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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES. CONCENTRAÇÃO:. QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE. QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:. MASSA: g, Kg, mg, t. 1 Kg = 1.000g 1g = 1.000 mg. 1t = 10 6 g = 1.000.000g. VOLUME:. PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES:

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

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Presentation Transcript

  1. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

  2. CONCENTRAÇÃO: QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

  3. QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM: • MASSA: g, Kg, mg, t. 1 Kg = 1.000g 1g = 1.000 mg. 1t = 106 g = 1.000.000g

  4. VOLUME: PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES: L, mL, cm3 , m3 e outras. 1L = 1.000mL = 1.000 cm3 1m3 = 1.000L

  5. QUANTIDADE DE MATÉRIA(UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) massa da substância n = massa molar da substância

  6. DEPENDENDO DAS UNIDADES DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

  7. Dependendo das unidades de quantidade que usamos, as concentrações terão nomes diferentes. Concentração Comum (C) massa do soluto C = (g/L) volume da solução

  8. CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M). número de mol do soluto M= volume da solução em litros massa do soluto M= massa molar do soluto x V(L) da solução

  9. EXEMPLO • EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

  10. RESOLUÇÃO: 10g NaOH .......... 500mL X g NaOH .......... 1000mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH ............. 40g Y MOL NaOH ............. 20g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

  11. EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE... ... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.) ...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS, EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ). ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

  12. PORCENTAGEM EM MASSA (P) MASSA DO SOLUTO P = X 100 MASSA DA SOLUÇÃO ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og .................... 100% 20g .................... X% X = 16,7%

  13. MOLALIDADE (Mℓ OU W) número de mol do soluto Mℓ= massa do solvente (kg) massa do soluto Mℓ= MM do soluto x massa sote (kg) MM = MASSA MOLAR, sote = solvente.

  14. CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).P/100 = TÍTULO -τ.

  15. FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto) n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS) = massa / massa molar

  16. EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO. RESOLUÇÃO: Cálculo de n: nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol n H2O = 90g/18g/MOL = 5 mol Cálculo de X: X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol X NaOH = 0,0476

  17. DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÃO 1SOLUÇÃO 2 + SOLVENTE m1 = C1 . V1 m2= C2 . V2 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. m1 =m2 ENTÃO: C1 . V1 = C2 . V2 M1 . V1 = M2 . V2

  18. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO:SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO SOLUÇÃO 1+SOLUÇÃO 2=SOLUÇÃO 3 + = m1= C1 . V1 m2= C2 . V2 m3= C3 . V3 m1 + m2 = m3 C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3 M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

  19. TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO. A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ? 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O 2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL n = M.V A = ÁCIDO B = BASE 2.MA.VA =1.MB.VB = 2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m MB = 2MOL/L.

  20. TITUTLAÇÃO BURETA CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA. ERLENMEYER CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA

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