盐类的水解 (2)

盐类的水解(2) 一课时

1、双水解 • 例1、将Na2S溶液和AlCl3溶液混合有何现象发生？写出反应的化学方程式和离子方程式。有白色沉淀生成、有臭鸡蛋气味的气体生成 • 3Na2S+2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl • 3Na++2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

能发生双水解的离子对 Al3+ • 阳离子： • 阴离子： S2- HS-

特别提醒 • 1、Fe3+和S2-不发生双水解，发生氧化还原反应； • 2、Cu2+和S2-生成沉淀CuS而不发生双水解； • 3、NH4+和CO32-双水解不能进行到底。

盐溶液的酸碱性相对强弱的比较 • 例2、物质的量浓度相同的下列溶液PH从小到大排列顺序是 • 1、Na2CO3 2、AlCl3 3、Na2SO4 2、3、1

盐溶液酸碱性的比较 • 例3、已知一元弱酸的酸性强弱顺序是 • HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的 • 的PH值从大到小的顺序是 NaX、NaY、NaZ NaZ ＞NaY＞NaX

练一练 NaX、NaY、NaZ的PH值从大到小的顺序是则HX、HY、HZ酸性强弱顺序是 NaZ ＞NaY＞NaX HX＞HY＞HZ

盐水解规律总结 • 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强不水解。

练一练 CD • 例4、能证明醋酸是弱酸的事实是（　　） • Ａ、醋酸能使紫红色石蕊试液变红 • Ｂ、醋酸能被弱碱氨水中和 • Ｃ、醋酸钠溶液的ＰＨ大于７ • Ｄ、常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的 c(H+)=1.32×10-3mol/L

3、溶液中微粒浓度大小比较 • 例５、在NH4Cl溶液中存在的离子浓度大小关系是。　 • 例６、在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的关系是 • A、 c(Na+) ＝c(S2-) • Ｂ、 c(Na+) ︰c(S2-)＝２：１ • Ｃ、 c(Na+) ︰c(S2-) ＞２：１ • Ｄ、 c(Na+) ︰c(S2-) ＜２：１Ｃ

４、溶液中的两个守恒关系 • （１）电荷守恒 • 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 • （２）物料守恒 • 物质在水溶液中各种形式的量与原物质的量相同。

５、溶液蒸干所得溶质的问题 • 例７、问分别将AlCl3、 Fe(NO3)3蒸干并灼烧最后得到的物质各是什么？

盐类的水解 (2)

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