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Termoquímica 1

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24 diapositives · 394 Views · Oct 15, 2014

Termoquímica 1. Ejercicios mandados en clase. @ profesorjano. Victor Vitoria. Actividad 17 (:131). Considerando la gasolina como octano puro , C 8 H 18 , calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar .

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Termoquímica 1 - slide 1
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Termoquímica 1
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  1. Termoquímica 1 Ejerciciosmandados en clase @profesorjano Victor Vitoria

  2. Actividad 17 (:131) Considerando la gasolinacomooctanopuro, C8H18, calcula el calorproducidocuando se quematotalmente 1 L de gasolina en condicionesestándar. Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3. Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1 C = 12 ; H = 1

  3. Actividad 18 (:131) Formula la reacción de combustión del metano y calculacuántoskilogramos de este gas debenquemarse en condicionesestándarparaproducir 2’7.106 kJ de calorsi se sabequesólo se aprovecha el 75 % del calorobtenido en la combustión. Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol C = 12 ; H = 1

  4. PROBLEMA 30 En la reacción: se sabequeΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJ Calcula la variación de energíalibreestándarparaesareacción e indicasiesespontánea. C8H16(g) + H2(g) C8H18

  5. PROBLEMA 31 Calcula la energíalibreestádar de la reacción de combustión del metano: Para ello se disponen de los siguientesdatos: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O (l) C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔGo = -50’8 kJ ΔGo = -394’4 kJ C (s) + O2(g) CO2(g) H2(g) + ½ O2(g) H2O (l) ΔGo = -237’2 kJ

  6. PROBLEMA 32 Para la reacciónestándar: se sabequeΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1 Calcula a partir de quétemperatura la reacciónesespontánea. SiO2(s) + 2 C(s) + Cl2(g) SiCl4(g) + 2 CO(g)

  7. Ejercicio 43 Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en unabombacalorimétrica a volumenconstante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción: Calcula el calor de combustión molar del benceno a presiónconstante a la mismatemperatura. C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O (l) (toma de la tabla los calores de formaciónquenecesites)

  8. Ejercicio 35 En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en condicionesestándar, se desprenden 1365’6 kJ según la reacción: Calcula la entalpíaestándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso. C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O (g) (toma de la tabla los calores de formaciónquenecesites)

  9. EJERCICIO 46 Calculaentalpíaestándar de cadauna de lasreaccionessiguientes: a) CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) b) C(s) + CO2(g) 2 CO(g) c) C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)

  10. EJERCICIO 47 En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II) Se sabequeΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1 Indica a partir de quétempratura la reacciónestándarseráespontánea. HgS(s) + O2(g) Hg (l) + SO2(g)

  11. Ejercicio 38 El volframioque se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se preparaporreducción de óxido de volframio (VI), WO3(g), con hidrógeno a altatemperatura, según la reacción: Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calculacuáles el valor de la entalpíaestándar de formación del WO3. WO3(s) + 3 H2(g) W(s) + 3 H2O(g)