CONCEITO DE ÁTOMO C .A .P Centro de Apoio Pedagógico
Introdução - A Química é a ciência que estuda os materiais. - Existem materiais duros, maleáveis, que rasgam, líquidos, sólidos, coloridos, etc. - Todos os materiais têm massa e volume e são feitos a partir de substâncias que existem na Natureza. - Substância é o componente de um material.
Álcool - substância Água - substância Material Gás oxigênio - substância Gás nitrogênio - substância Gás carbônico - substância Material Exemplosde materiais e de substâncias - Álcool hidratado -Ar
Não dá para ver essas partículas !!!!!!!!!! Átomo Não se pode dividir As substâncias são formadas por partículas - Existem milhões de substâncias. - Todas elas são feitas de minúsculas partículas. - Estas partículas variam no tamanho e na massa e não vemos ao microscópio. - A tais partículas minúsculas dá-se o nome deátomos. - Átomo, em grego, significa não divisível.
Os Átomos • Toda matéria é feita de átomos. • Os átomos são partículas muito pequenas. Se pudéssemos • alinhar 100000000 (100 milhões) de átomos, o tamanho • poderia ser de aproximadamente 1 centímetro! • Apesar de muito pequenos, os átomos possuem massa. • Cada átomo tem uma massa determinada.
Por exemplo, um átomo de oxigênio tem massa maior que um átomo de hidrogênio. “Balança” mostrando as massas de oxigênio e hidrogênio.
Dalton Thomson Rutherford Estas informações sobre os átomos foram explicadas, ao longo do tempo, de acordo com o desenvolvimento científico. Mas como se sustentam todas estas informações? Modelos Atômicos
Modelo Atômico Segundo a definição do Aurélio, modelo é a representação de algo a ser reproduzido. Um modelo atômico é construído a partir da interpretação de dados obtidos experimentalmente.
LINHA DO TEMPO 1808 1897 1911 400 a.C. Demócrito Dalton Thomson Rutherford Klic sobre o nome do cientista
Demócrito • - Primeiras idéias sobre as unidades constituintes de todas • as coisas (filosofia). • Átomos: pequenas esferas indestrutíveis, maciças e • indivisíveis. Voltar...
MODELOS ATÔMICOS Nos séculos XVII e XVIII Este período foi caracterizado pela realização de uma grande quantidade de experimentos, que resultaram na aquisição de um grande número de informações: as ciências se desenvolveram. Quanto mais informações eram obtidas, maior era a necessidade de gerar novos experimentos que explicassem os fatos observados.
Uma importante pesquisa, realizada nesta época, foi a da Lei da Conservação das Massas, realizada por Lavoisier. Dalton repetiu os experimentos de Lavoisier e, para explicar porque a massa antes e depois em uma reação química não se altera, retomou a idéia de Demócrito sobre o átomo: toda matéria é formada por partículas esféricas, indestrutíveis, que se rearranjam durante uma reação, mantendo, portanto, suas massas.
Dalton Toda matéria é composta de minúsculas partículas esféricas, sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis, chamadas átomos. bola de bilhar Voltar...
MODELOS ATÔMICOS No século XIX Neste período, houve a realização de uma grande quantidade de pesquisas que evidenciaram a natureza elétrica da matéria. Com isto, concluiu-se que a matéria, também, era constituída de cargas elétricas. Como consequência, havia a necessidade de se criar um novo modelo atômico.
Thomson realizou experiências que evidenciaram que o átomo deveria ser constituído de uma parte positiva e de uma parte negativa (elétrons), com partículas facilmente removíveis, por estarem incrustadas, como anéis, ao redor da parte positiva.
Thomson - Existência de partículas negativas (elétrons). - Existência de uma parte positiva no átomo. - Átomo divisível. pudim de passas Voltar...
MODELOS ATÔMICOS Final do século XIX e início do século XX Neste período, descobriu-se a radioatividade, que hoje, sabe-se que é um fenômeno nuclear natural, que ocorre com átomos instáveis. De uma maneira geral, átomos grandes (pesados) têm a tendência a terem núcleos instáveis.
Os átomos radioativos podem gerar 3 tipos de emissões diferentes: partículas , partículas , ondas eletromagnéticas , com as características mostradas na figura abaixo.
Radioatividade - Os descobridores da radioatividade Becquerel M. Curie
Experimento de Rutherford
Rutherford - Núcleo: cargas positivas (prótons), com massa e altamente coesas no centro do átomo. - Eletrosfera: cargas negativas (elétrons), circulando ao redor do núcleo, em distribuição esférica e uniforme, com massa desprezível.
Para saber mais a respeito dos modelos atômicos Dalton http://www.youtube.com/watch?v=PUu_WvHQT18 Thomson http://www.youtube.com/watch?v=qmd_mgykf_w Rutherford http://www.youtube.com/watch?v=HRmdkAAoZ5M
Bibliografia - Russel inQuímica e Reações Químicas, 4a Ed., Vol. 1, Editora LTC - Lembo in Química - Realidade e Contexto, vol. 2, Ed. Ática - Na Internet: www.sccfd.org/pub_ed/ co_detectors.html www.jeol.com/nmr/ mag_view/fig2.jpg http://earthobservatory.nasa.gov/Newsroom/NewImages
