chemia stosowana I

1. chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne

2. rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Wiązanie jonowe – para elektronowa przechodzi całkowicie do jednego z atomów (A• + •B  A+ + :B–),

3. rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Wiązanie atomowe (kowalancyjne) – Dwa atomy mającce niesparowane elektrony uwspólniają parę elektronową.

4. rodzaje wiązań chemicznych  - elektroujemność Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – para elektronowa jest „przesunięta” w kierunku jednego z atomów.

5. H 2,1 He Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Kr Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5 Xe Cs 0,7 Ba 0,9 La 1,0 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,9 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2 Rn Fr 0,7 Ra 0,9 Ac 1,1 Rf Db Sg Bh Hs Mt NaCl H2O CH4 skala elektroujemności wg Paulinga

6. wiązania wielokrotne pierwsze wiązanie - współosiowe nakładanie orbitali - typ  kolejne wiązania - poprzeczne nakładanie orbitali - typ 

7. orbitale cząsteczkowe wzmocnienie fali - orbital wiążący wygaszenie fali - orbital antywiążący

8. orbitale cząsteczkowe orbital antywiążący wiązanie  (współosiowe) orbital wiążący orbital antywiążący wiązanie  (poprzeczne) orbital wiążący

9. *2s *1s *1s 1s 1s 1s 2s 1s 2s       1s 2s 1s *2s 2s 2s   2s 1s 1s 1s 1s     dwuatomowe orbitale homojądrowe H2 He2 trwała nietrwała  He2+ trwała rząd wiązania: 1/2   Rząd wiązania:1/2 ·(ilość e- na orbitalach wiążących - ilość e- na orbitalach antywiążących) Be2 nietrwała Li2 trwała   

10. *2px *2px *2py *2pz *2py *2pz 2p 2p 2p 2p             2px 2py 2pz 2py 2pz 2px *2s *2s 2s 2s 2s 2s   2s   2s dwuatomowe orbitale homojądrowe N2 O2 rządwiązania: 3 rządwiązania: 2            

11. *2px *2px *2py *2pz *2py *2pz 2p 2p 2p 2p             2py 2pz 2py 2pz 2px 2px *2s *2s 2s 2s 2s 2s     2s 2s dwuatomowe orbitale homojądrowe F2  Ar2 nietrwała rządwiązania: 0 rządwiązania: 1              

12. * *HF 2sLi 1sH   1sH   2pyF 2pzF 2pF    1sLi HF  2sF 2sF  dwuatomowe orbitale heterojądrowe LiH HF rządwiązania: 1 rządwiązania: 1  orbitale niewiążące     

13. struktura metanu wszystkie wiązania równej długości wszystkie kąty równe (109,5°)

14. 1s 2s 2p Be  1s 2s 2p Be   1s 2sp 2py,z Be   hybrydyzacja orbitali atomowych

15. 1s 2s 2p B    1s 2s 2p B   1s 2sp2 2pz B    hybrydyzacja orbitali atomowych

16. 1s 2sp3 C     1s 2s 2p C    1s 2s 2p C     hybrydyzacja orbitali atomowych metan etylen hybrydyzacja sp2 cząsteczka płaska

17. hybrydyzacja orbitali atomowych acetylen hybrydyzacja sp cząsteczka liniowa allen sp2 sp sp2

18. zwiąki o hybrydyzacji sp3

19. hybrydyzacje orbitali s i p sp sp2 sp3 C N O

20. wiązanie koordynacyjne Ładunek formalny atomu – różnica między ilością elektronów w stanie wolnym i w cząsteczce związku chemicznego. (Elektrony tworzące wiązania dzieli się między związane atomy)

21. związki azotu z tlenem

22. 1 3 1 3 1 3 1— 1— 1— 1 2 1 2 1— 1— struktury rezonansowe 1 1

23. 1 3 1 3 1 3 1— 1— 1— 1 2 1 2 1— 1— struktury rezonansowe izoelektronowe izoelektronowe

24. 1 2 1 2 1 2 1 2 1— 2— 1— 2— struktury izoelektronowe anion azydkowy anion cyjanianowy anion piorunianowy stały N2O5 anion rodankowy kation nitroniowy

25. struktury związków węgla

26. 3s 3p P    3s 3p 3d P     3s 3p S    3s 3p 3d S     3s 3p 3d S      3s 3p Xe    3s 3p 3d Xe     3s 3p 3d Xe      3s 3p 3d Xe       hybrydyzacje z udziałem orbitali d dsp3 dsp3 d2sp3 dsp3 d2sp3 d3sp3

27. hybrydyzacje z udziałem orbitali d dsp3 d2sp3 d3sp3 dsp2 dsp3 d2sp3

28. hybrydyzacje z udziałem orbitali d dsp3 d2sp3 d3sp3

29. kwasy tlenowe pierwiastków 3 okresu