1 / 16

Chemia

Chemia. metody otrzymywania soli. Metoda pierwsza. Reakcja ZOBOJĘTNIANIA: Zasada + Kwas -> sól + Woda np. HCl + NaOH => NaCl + H 2 O (zapis cząsteczkowy) H + + Cl - + Na + + OH - => Na + + Cl - + H 2 O (zapis jonowy) H + + OH - => H 2 O (zapis skrócony). Na. Na. H.

beau
Télécharger la présentation

Chemia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemia metody otrzymywania soli

  2. Metoda pierwsza Reakcja ZOBOJĘTNIANIA: Zasada + Kwas -> sól + Woda np. • HCl + NaOH => NaCl + H2O (zapis cząsteczkowy) • H+ + Cl - + Na+ + OH - => Na+ + Cl - + H2O (zapis jonowy) • H+ + OH - => H2O (zapis skrócony) Na Na H Cl Cl O H H O H

  3. Doświadczenie Działanie kwasem chlorowodorowym na zasadę sodową w obecności fenoloftaleiny Fenoloftaleina zabarwiła się w NaOH na kolor malinowy. Po dodaniu 1 cm³ HCl roztwór stał się bezbarwny. Zaszła reakcja wymiany, otrzymaliśmy 2 produkty – chlorek sodu (NaCl) i wodę (H2O).

  4. Metoda druga Reakcja KWASU Z METALEM: Metal aktywny + kwas => sól + Wodór np. • Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2(zapis cząsteczkowy) • Mg0 + 2H+ + SO4 2- => Mg 2+ + SO4 2- + H2 0(zapis jonowy) • Mg0 + 2H+ => Mg 2+ + H2 0 (zapis skrócony) H O O Mg O O Mg S S H H O O O O H Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w wyniku czego powstają kationy metalu i cząsteczki wodoru.

  5. Doświadczenie Reakcja magnezu z roztworem kwasu siarkowego (VI) H2 Mg MgSO4 H2SO4 Po wrzuceniu magnezu do kwasu siarkowego (VI), kawałek magnezu rozpuścił się w nim musując. Wytworzyła się piana. Probówka rozgrzała się. Reakcja, która zaszła, była reakcją wymiany, powstały 2 produkty: siarczan (VI) magnezu (II) (MgSO4) w postaci jonowej i wodór (H2). Reakcja była egzoenergetyczna.

  6. Metoda trzecia Reakcja TLENKU METALU Z KWASEM: Tlenek metalu + kwas => Sól + woda np. • CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O (zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania tej reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! H O O Cu O O Cu O S S H O H O O O O H

  7. Metoda czwarta Reakcja TLENKU NIEMETALU Z ZASADĄ: Tlenek niemetalu + zasada => sól + woda np. • CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O (zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania tej reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! O O H C O Ca Ca O O H O H C O O H

  8. Warunki • Tlenki niemetali użyte w reakcji muszą być TLENKAMI KWASOWYMI, np.: • CO2 • SO3 • SO2 • P4O10 • N2O5 • N2O3

  9. Metoda [piąta Reakcja STRĄCENIOWA SOLI Z KWASEM: Sól + kwas => Sól () + kwas (inne) np. • Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + CO2(zapis cząsteczkowy) • 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + SO4 2- => 2Na+ + SO4 2- + H2O + CO2 (zapis jonowy) Reakcje STRĄCENIOWE są to reakcje, w których powstaje osad trudno rozpuszczalnej soli lub wodorotlenku. Aby reakcja zaszła, należy wykorzystać sól kwasu słabego (H2CO3 i H2SO3) oraz kwas mocny (H2SO4 , HCl, HNO3 , H3PO4) UWAGA!!! W przypadku tej reakcji kwas nie powstanie – rozpadnie się od razu na TLENEK KWASOWY i WODĘ.

  10. Metoda piąta, cd. Na Na H O O O O O O C S S O O O O O Na Na H O O H O H C

  11. Metoda szósta Reakcja STRĄCENIOWA SOLI Z ZASADĄ: Sól + zasada => sól + zasada/wodorotlenek (inne) np. • CuSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + Cu(OH)2 ( ) (zapis cząsteczkowy) • Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- => 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2( ) (zapis jonowy) • Cu2+ + 2OH- => Cu(OH)2 ( ) (zapis skrócony) Należy pamiętać, aby jako substratu używać zawsze ZASADY, nie WODOROTLENKU (ZASADA to WODOROTLENEK dobrze rozpuszczalny w wodzie).

  12. Metoda szósta, cd. O Na O Cu Na S O H O H O O Na O O H O Cu S O O Na O H

  13. Metoda siódma Reakcja STRACENIOWA SOLI Z SOLĄ: (inne) Sól + sól => Sól + Sól (inne) np. • Ca(NO3)2 + MgSO4 => CaSO4 ( ) + Mg(NO3)2 (zapis cząsteczkowy) • Ca2+ + 2NO3 - + Mg2+ + SO4 2- => CaSO4 ( ) + Mg2+ + 2NO3 - (zapis jonowy) • Ca2+ + SO4 2- => CaSO4 ( ) (zapis skrócony) UWAGA!!! Sole będące SUBSTRATAMI muszą być DOBRZE ROZPUSZCZALNE W WODZIE.

  14. Metoda siódma, cd. O N O O Ca O Mg O S O O O O O N N O O Ca O O Mg O S O O O O N O

  15. Metoda ósma Reakcja SYNTEZY TLENKU METALU I TLENKU NIEMETALU: Tlenek metalu + tlenek niemetalu => sól np. • CaO + CO2 => CaCO3(zapis cząsteczkowy) UWAGA!!! Równania zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! O Ca O O Ca O C O C O

  16. Metoda dziewiąta Reakcja SYNTEZY METALU I NIEMETALU: Metal + niemetal => sól np. • 2Na + Cl2 => 2NaCl (zapis cząsteczkowy) Tą metodą otrzymujemy wyłącznie SOLE KWASÓW BEZTLENOWYCH. UWAGA!!! Równania reakcji zapisujemy TYLKO cząsteczkowo! Na Na Cl Cl Na Na Cl Cl

More Related