1 / 12

Chemia-wodorotlenki

Chemia-wodorotlenki. Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości. Spis treści o wodorotlenkach:. Wodorotlenki jedno i dwu wartościowe slajd 3-6. Dysocjacja jonowa zasad slajd 7. Przykłady innych wodorotlenków slajd 8,9. Osady slajd 10. Nowe pojęcia slajd 11. Koniec slajd 12.

afric
Télécharger la présentation

Chemia-wodorotlenki

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości

  2. Spis treści o wodorotlenkach: Wodorotlenki jedno i dwu wartościowe slajd 3-6 Dysocjacja jonowa zasad slajd 7 Przykłady innych wodorotlenków slajd 8,9 Osady slajd 10 Nowe pojęcia slajd 11 Koniec slajd 12

  3. Wodorotlenek sodu Wzór sumaryczny: NaOH Wzór strukturalny: Na --- O --- H Otrzymywanie:2Na+2H2O  2NaOH+H2 Na2O+H2O  2NaOH Zastosowanie: -produkcja śr .piorących, barwników itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszcza się w wodzie. wróć

  4. Wodorotlenek potasu Wzór sumaryczny: KOH Wzór strukturalny: K --- O --- H Otrzymywanie: 2K+2H2O  2KOH+H2 K2O+H2O  2KOH Zastosowanie: -produkcja mydła, pochłanianie gazów, itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszczalne w wodzie. wróć

  5. Wodorotlenek wapnia Wzór sumaryczny: Ca(OH)2 O --- H / Ca \ O --- H Wzór strukturalny: Otrzymywanie:CaO+H2O  Ca(OH)2 Ca+2H2O  Ca(OH)2 +H2 Zastosowanie: garbarstwo, środki zmiękczające wodę Właściwości :nie żrące, biały proszek, ciało stałe, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie wróć

  6. Wodorotlenek magnezu Wzór sumaryczny: Mg(OH)2 O --- H / Mg \ O --- H Wzór strukturalny: Otrzymywanie:MgO+H2O  Mg(OH)2 Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2 Zastosowanie: pasty do zębów, cienie do powiek, leki Właściwości: nie żrące, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie, ciało stałe, biały proszek. wróć

  7. Dysocjacja jonowa zasad. Dysocjacja jonowa zasad polega na rozpadzie cząsteczek zasady (wyjaśnienie terminu w” nowe pojęcia”) na kationy (+) metalu i aniony(-) wodorotlenkowe. Oto przykładowa reakcja: NaOH  Na+ + OH- kation anion sodowy wodorotlenkowy wróć

  8. Przykłady innych wodorotlenków AgOH- wodorotlenek srebra Hg(OH)2 -wodorotlenek rtęci Pb(OH)2 -wodorotlenek ołowiu Bi(OH)3 -wodorotlenek bizmutu Cu(OH)2 -wodorotlenek miedzi Sn(OH)2 -wodorotlenek cyny Ni(OH)2-wodorotlenek niklu Zn(OH)2 -wodorotlenek cynku wróć

  9. Przykłady innych wodorotlenków c.d. Mn(OH)2 -wodorotlenek manganu Fe(OH)2 -wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH)3 -wodorotlenek żelaza (III) Al(OH)3 -wodorotlenek glinu Cr(OH)3 -wodorotlenek chromu wróć

  10. Przykłady osadów Otrzymywanie wodorotlenek miedzi (II): CuCl2 +2NaOH  Ca(OH)2 +2NaCl Niebieski osad Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (II) 2NaOH+FeSO4 Fe(OH)2 +Na2SO4 Brązowy osad wróć

  11. Nowe pojęcia: Higroskopijność- pochłanianie wody z otoczenia. Kation-jon dodatni. Anion-jon ujemny. Reakcja strąceniowa- reakcja w wyniku której wytrąca się osad. wróć

  12. Dziękuję za oglądnięcie mojej prezentacji. POWRÓT DO SPISU TREŚCI wróć

More Related