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Reazioni in soluzione acquosa

Reazioni in soluzione acquosa. In una soluzione satura di AgCl. In una soluzione satura di CaF 2. PRECIPITAZIONE DI IONI. PRECIPITAZIONE DI IONI. PRECIPITAZIONE DI IONI. Soluzione di AgNO 3. PRECIPITAZIONE DI IONI. Soluzione di AgNO 3. AgCl solido. Acidi e basi Teoria di Arrhenius.

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Reazioni in soluzione acquosa

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Presentation Transcript

  1. Reazioni in soluzione acquosa

  2. In una soluzione satura di AgCl

  3. In una soluzione satura di CaF2

  4. PRECIPITAZIONE DI IONI

  5. PRECIPITAZIONE DI IONI

  6. PRECIPITAZIONE DI IONI Soluzione di AgNO3

  7. PRECIPITAZIONE DI IONI Soluzione di AgNO3 AgCl solido

  8. Acidi e basiTeoria di Arrhenius • Svante Augustus Arrhenius - 1884 • Gli acidi generano H+ in soluzione acquosa

  9. Le basi generano OH- in soluzione acquosa

  10. neutralizzazione - combinazione di H+ con OH- • Acidi forti – ionizzati al 100% in acqua HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 • Basi forti - ionizzate al 100% in acqua LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

  11. Una mole di acido solforico dà, in soluzione acquosa, 2 moli di ioni H+, cioè 2 EQUIVALENTI acidi N = n° di equivalenti/ litro di soluzione N = M x neq

  12. Lo ione idrogeno idratato • IONE IDRONIO • H+(aq) è in realtà H(H2O)n+ • n è un numero intero piccolo - 7? • H3O+viene usato in genere con n = 1

  13. Teoria di Brønsted-Lowry • Gli acidi, in acqua, sono sostanze capaci di donare un protone all’acqua • Le basi, in acqua, sono sostanze capaci di accettare un protone dall’acqua

  14. Le reazioni acido-base sono reazioni di trasferimento protonico

  15. Le coppie coniugate acido-base sono specie che differiscono per un protone HNO3 + H2O ® H3O+ + NO3- HNO3 – acido1 NO3- - base1 H2O - base2 H3O+ - acido2 HF + H2O ® H3O+ + F- HF - acido1 F- - base1 H2O - base2 H3O+ - acido2

  16. Differenze tra le teorie di Arrhenius & Brønsted-Lowry • La reazione può non avvenire in soluzione acquosa • Le basi possono non essere idrossidi • Per es.:

  17. FORZA DI ACIDI E BASI

  18. Acidi deboli hanno basi coniugate forti • Basi deboli hanno acidi coniugati forti

  19. Nella teoria di Brønsted-Lowry l’acqua può essere sia un acido sia una base • anfotere - specie che possono essere sia acidi sia basi • anfiprotiche – reazioni di trasferimento protonico che coinvolgono specie che si comportano sia da acidi sia da basi

  20. Teoria di Lewis • acido – accettore di una coppia di elettroni • base - donatore di una coppia di elettroni • neutralizzazione– formazione di un legame covalente tra accettore e donatore

  21. NaF + BF3 Reazione acido-base secondo Lewis ma non secondo Arrhenius o Brønsted-Lowry NaF + BF3 ® Na+ + BF4- • NH3 + HBr Reazione acido-base secondo Lewis e Brønsted-Lowry ma non Arrhenius NH3 + HBr ® NH4+ + Br-

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