1 / 30

1. Лишний из перечисленных ниже элементов :

dai
Télécharger la présentation

1. Лишний из перечисленных ниже элементов :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. НеметаллыТренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химииМБОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.ПанасюкУченица 10-1 класса: Т.Карасева

  2. 1. Лишний из перечисленных ниже элементов: • Si; 2) C; 3) B; 4) Be. • Si ,C,B-элементы, принадлежащие группе неметаллов. • Be –металл. • Ответ:4)

  3. 2. Только неметаллы содержит следующая группа в Периодической системе: • VIIА; 2) VIА; 3) VA; 4) IVА. Галогены(неметаллы) - фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At— элементы VIIА группы. Ответ:1)

  4. 3. К неметаллам не относят: 1) все s-элементы; 3) все p-элементы; 2) все элементы 6-го периода; 4) все элементы побочных подгрупп. К S-элементами относят не только неметалл водород и инертный элемент гелий ,но и металлы (щелочные, щелочноземельные, а так же бериллий, магний). P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы.(IIIA-VIA) VI период содержит неметалл(галоген астат). Элементы побочных подгрупп (d-элементы) называют переходными элементами или переходнымиметаллами (все d-элементы - металлы). Ответ:4)

  5. 4. С точки зрения возможности образования аллотропных модификаций лишним элементом является: • кислород; 2) азот; 3) фосфор; 4) сера. Химический элемент кислород образует 2 аллотропных видоизменения:О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных видоизменений , из которых наиболее известны: красный фосфор и белый фосфор. Красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться. Химический элемент сера образует 2 аллотропных видоизменения: сера кристаллическая (S8) и сера пластическая. Химический элемент азот аллотропных видоизменений не образует. Ответ:2)

  6. 5. Выберите верное утверждение:1) все простые вещества – неметаллы газообразны;2) все простые вещества – неметаллы диэлектрики;3) все простые вещества – неметаллы не имеют металлического блеска;4) простые вещества – неметаллы не имеют общих физических свойств. 1) Агрегатное состояние неметаллов может быть: газообразным - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердым- I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, и жидким - бром Br2 2)Электрический ток проводят графит и кремний. 3) Металлический блеск имеют йод и графит. 4) Физические свойства неметаллов разнообразны и обусловлены разным типом кристаллических решеток. Ответ:4)

  7. 6. Простое вещество, которое с точки зрения его кристаллического строения является лишним среди перечисленных:1) кислород; 2) йод; 3) кремний; 4) бром Кислород, йод и бром имеют молекулярную кристаллическую решетку. У кремния – атомная кристаллическая решетка кристаллическая решетка. Ответ:3)

  8. 7. Тип химической связи между атомами неметаллов:1) Ковалентная; 3) металлическая;2) ионная; 4) водородная 1)Ковалентная связь – это связь между атомами неметаллов с одинаковой или разной электроотрицательностью. 2)Ионная связь- это связь между атомами типичных металлов и неметаллов. 3)Металлическая связь-связь между атомами металлов. 4)Водородная связь –межмолекулярная связь. Ответ: 2)

  9. 8. Верным является следующее утверждение:1)все неметаллы образуют водородные соединения синтезом из простых веществ;2)все простейшие водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных условиях;3)все простейшие водородные соединения неметаллов являются кислотами;4)в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи ковалентные. 1)Силан нельзя получить взаимодействием кремния и водорода. Его получают косвенно: Mg2Si+4HCl=MgCl2+SiH4 2)Вода при обычных условиях жидкость. 3)Согласно протолитической теории аммиак является основанием(за счет неподеленной пары электронов азота, может присоединять ион водорода с образованием иона аммония), вода- амфотерное соединение NH3+H2O=NH4++OH- HF+H2O=H3O++F- Ответ:4)

  10. 9. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются:1) с уменьшением порядкового номера элемента в пределах одного периода;2) с увеличением порядкового номера элемента в пределах одной группы;3) с увеличением полярности связи Э-Н;4) с увеличением числа атомов водорода в молекулах. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов в пределах одной группы с увеличением порядкового номера увеличиваются,так как увеличивается радиус элемента неметалла и длина связи Э-H: HF<HCl<HBr<HI Ответ:2)

  11. 10. Различить водные растворы водородных соединений йода, фтора, хлора и серы можно с помощью раствора следующего реагента:1)гидроксида кальция; 3)нитрата серебра;2)нитрата магния; 4)карбоната натрия. I-+Ag+=AgI (желтый осадок) Cl-+ +Ag+=AgCl(белый осадок) H2S+2Ag+=Ag2S+2H+(Ag2S-черный осадок) AgF- растворимая соль. Ответ:3)

  12. 11. Верным является утверждение:1)неметаллы образуют только кислотные оксиды;2)все оксиды неметаллов имеют молекулярную кристаллическую решётку;3)все высшие оксиды неметаллов взаимодействуют с водой;4)кислотными являются все высшие оксиды неметаллов. 1)Неметаллы образуют безразличные (несолеобразующие) оксиды:NO,N2O,CO. 2)Оксид кремния (IV) и имеет атомную кристаллическую решетку 3)Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой. Высшие оксиды неметаллов обладают кислотными свойствами, так как в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты, например,SO3 - H2SO4 Ответ:4)

  13. 12. Оксид серы (IV) будет взаимодействовать с обоими веществами пары:1)сульфит натрия, сероводород; 3)бромид натрия, гидроксид натрия;2)сульфат калия, кислород; 4)нитрат серебра, оксид углерода (IV) SO2+Na2SO3 +H2O=2NaHSO3 SO2+2H2S=3S+2H2O Ответ:1)

  14. 13. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой образуется сера. Сумма коэффициентов в данном уравнении равна:1) 7; 2) 12; 3) 15; 4) 18. 3Zn+4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O Ответ:3)

  15. 14. Сила кислородных кислот, образованными элементами-неметаллами, увеличивается в периодах:1)с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента;2)с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента;3)с увеличением основности кислоты;4)с уменьшением электроотрицательности кислотообразующего элемента. H2SO3 –слабый электролит HClO-слабый электролит В периодах с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются. Однако, на кислотные свойства гидроксидов влияет и степень окисления. Ответ:2)

  16. 15. Сернистый газ можно очистить от примеси сероводорода, пропуская его через раствор, содержащий:1)сульфит калия; 3)гидросульфит калия;2)гидроксид калия; 4)нитрат серебра. 2AgNO3+H2S=Ag2S +2HNO3 Ответ:4)

  17. 16. Элемент образует две аллотропные модификации, при нормальных условиях являющиеся твёрдыми веществами, не взаимодействующие с концентрированной серной и азотной кислотами и реагирующие со щелочами. Высший оксид этого элемента проявляет свойства очень слабого окислителя. Этот элемент:1)фосфор; 2) углерод; 3) сера; 4) кремний. У кремния две аллотропные модификации – кристаллический и аморфный кремний, при нормальных условиях являющиеся твердыми веществами. Si+H2SO4(конц.)= Si+HNO3(конц.)= Si + 2NaOH + H2O t˚→ Na2SiO3+ 2H2↑ SiO2 + 2Mg => Si + 2MgO Ответ:4)

  18. 17. В лаборатории водород не получают:1)электролизом водного раствора гидроксида натрия; 2)конверсией метана; 3)взаимодействием кальция с водой4)взаимодействием цинка с соляной кислотой. Процессы на катоде: 2H2O + 2e– = 2OH– + H2 Процессы на аноде: 4OH– – 4e– = 2H2O + O2. Суммарное уравнение электролиза: 2H2O = 2H2 + O2. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Конверсия метана CH4+H2O CO+3H2 (синтез-газ).Реакция проводится при температуре 700-900 0С Ответ:2)

  19. 18. Оксид углерода (II) не используют в промышленности для получения:1)метаналя; 3)хлорметана;2)метанола; 4)муравьиной кислоты. Получение метанола: CO + 2H2t,p,кат.CH3OH Метаналь же получается при окислении метанола кислородом воздуха. В промышленности смесь паров метанола и воздуха при 400 °С пропускают над медным или серебряным катализатором. В промышленности муравьиную кислоту получают присоединением оксида углерода к гидроксиду натрия под давлением: NaOH + CO = HCOONa при этом образуется натриевая соль муравьиной кислоты - метанат натрия, или формиат натрия. Получение хлорметана: CH4 + Cl2светCH3Cl + HCl Ответ:3)

  20. 19. Тлеющая лучинка погаснет при пропускании её в сосуд, заполненный:1)озоном; 3)оксидом углерода (II);2)оксидом серы (IV); 4)кислородом. Кислород и озон поддерживают горение. Горение оксида углерода (II): 2 CO + O2 =2CO2 2SO2 + O22SO3- реакция протекает в присутствии катализатора V2O5 Ответ:2)

  21. 20. Кислота, которая не разлагается на свету или при нагревании, имеет формулу:1) H2 SO4; 2) HNO3; 3) H2 SiO3; 4) H2 SO3. На светуазотная кислота разлагается: 4HNO3=4NO2+O2+2H2O При нагревании кремниевая кислота разлагается: H2SiO3 = SiO2 + H2O Неустойчивая сернистая кислота разлагается: H2 SO3SO2 +H2O Ответ:1)

  22. 21. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами пары:1)аммиак, углерод; 3)карбонат натрия, гидрокарбонат натрия;2)карбонат кальция, соляная кислота; 4)магний, оксид кремния(IV) . 2NH3 + CO2 = CO (NH2)2 + H2O CO2+C=2CO Ответ:1)

  23. 22. При взаимодействии 42,6г фосфорного ангидрида и 400г 15-ного раствора гидроксида натрия образуется:1)фосфат натрия; 3)смесь фосфата и гидрофосфата натрия;2)гидрофосфат натрия; 4)смесь гидро- и дигидрофосфата натрия. 1)P2O5+2NaOH+H2O = 2NaH2PO4 2)P2O5+4NaOH= 2Na2HPO4 +H2O 3)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 1)m (NaOH) = 400г* 0.15= 60 г 2)n (NaOH) = 60 г: 40г/моль = 1,5 моль 3) n (P2O5) = 42,6г: 142 г/моль =0,3 моль Согласно уравнению 2 образуется 0,6 моль Na2HPO4и остается неизрасходованным 0,3 моль NaOH,которые реагируют между собой: 4)Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4+H2O Согласно уравнению 4 образуется 0,3 моль Na3PO4 и остается 0,3 моль Na2HPO4 Ответ:3)

  24. 23. Озон от кислорода можно отличить с помощью реакции:1) с раствором йодида калия; 3) с раствором нитрата калия;2) с магнием; 4) с гидроксидом железа (III). При взаимодействии озонасрастворомиодидакалия выделяется иод, который определяется с помощью крахмала(характерное синие окрашивание): 6KI + O3 + 3H2O --> 6KOH + 3I2 Ответ:1)

  25. 24. Не взаимодействуют друг с другом неметаллы:1)Углерод и водород; 3)углерод и кремний;2) хлор и фосфор; 4)кремний и водород. С+2H2=CH4 (при нагревании) 3Cl 2+2P =2PCl3 или 5Cl 2+2P =2PCl5 C+ Si =SiC SiH4-при нагревании разлагается. Получают SiH4по уравнению:Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4 Ответ:4)

  26. 25. Полярной является молекула вещества: 1) Оксида серы (IV); 3)оксида фосфора (V);2) оксида углерода (IV); 4)оксида фосфора (III). Молекулярное строение имеют оксид серы (IV) и оксид углерода (IV). Молекула оксида углерода (IV) имеет линейное строение и является неполярной. Молекула оксида серы (IV) имеет угловое строение и является полярной. Ответ:1)

  27. 26. Встречается в природе в свободном состоянии неметалл:1)Кремний; 2) сера; 3) хлор; 4)фосфор. В чистом виде кремний в природе не встречается. Наиболее распространен оксид кремния и силикаты. В свободном виде хлор в природе не встречается, но существует множество природных хлорсодержащих соединений. Основным источником хлора являются каменная соль и морская вода, содержащие хлорид натрия. Фосфор входит в состав апатитов или фосфоритов( Ca3(PO4)2 ). Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов). Ответ:2)

  28. 27. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет анион:1) F-; 2) CI-; 3) Br-; 4) I-. В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома увеличиваются восстановительные свойства анионов, так как увеличивается их радиус. Ответ:4)

  29. 28. В главных подгруппах Периодической системы окислительные свойства элементов с увеличением порядкового номера: 1)усиливаются; 3)не изменяются;2)ослабевают; 4)изменяются периодически В главных подгруппах Периодической системы с увеличением порядкового номера окислительные свойства элементов ослабевают: 1)Радиус атомаувеличивается 2)Количество электронов на последнем энергетическом уровне 3)Число энергетических уровней увеличивается. Способность присоединять электроны ослабевает. Ответ:2)

  30. 29. Речь идёт о простом веществе неметалле:1) Для успешного роста растения ему необходим азот;2) в атмосфере Венеры практически отсутствует кислород;3) большое число минералов содержит серу;4) наиболее богаты йодом морепродукты. Понятие «простое вещество» не путать с понятием «химический элемент» (синоним «атом»). Ответ:2)

More Related