1. [prop. ext. reac. 1] reacciones químicas = 2 [prop. ext. reac. 2] proceso general: Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) • relación estequiométrica (leyes ponderales) • equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas -configuraciones) • v (RP) = v (PR) • prob(RP) = prob (PR) 1 ¿cómo se escribe? 2 avance de la reacción (cantidad de moles de R que se han transformado en P) Para 1 mol de reacción escrita,  varía desde 0 (sólo R) a 1 mol (sólo P) aparecen

2. pasaron moles de reac. la velocidad de una reacción es: integro desde la cantidad inicial de reactivo nAoy lo que queda después que la reacción haya avanzado nA  es la variable de concentración en equilibrio y en cinética cinética A (T,p), la variación de energía libre por mol de reac. es: equilibrio

3. proceso en eq. proceso espontáneo debo aplicar W para que el proceso ocurra afinidad:

4. aspectos termodinámicos y cinéticos del equilirio químico: 1er ppio medio externo proceso interno reac. química equilibrio en fase homogénea, ejemplo de un sistema ideal: gases ideales (T,p) ctes.

5. la reac. comenzó con defino grado de avance (varía entre 0 y 1):  '= / nDo diferencia estados tipo (lineal en  ‘ ) proceso de mezcla para  ‘ y p

6. Q sistemas reales: en el eq. Q(‘eq)= K estados diferentes del sistema notación K no tiene unidades sólo depende de T equilibrios heterogéneos por ejemplo: (hay estados tipo distintos)