1 / 18

الوحدة الأولى تركيب المادة

دولة الامارات العربية المتحدة وزارة التربية والتعليم والشباب منطقة رأس الخيمة التعليمية مدرسة رأس الخيمة الثانوية قســــــم الكيميــــــــــــــــاء. الوحدة الأولى تركيب المادة. الصف: الأول الثانوي. إعداد : راجح شعبان. رموز بعض العناصر. الرمز. العنصر. الرمز. العنصر. I. يـود. H.

dennis-holt
Télécharger la présentation

الوحدة الأولى تركيب المادة

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. دولة الامارات العربية المتحدة وزارة التربية والتعليم والشباب منطقة رأس الخيمة التعليمية مدرسة رأس الخيمة الثانوية قســــــم الكيميــــــــــــــــاء الوحدة الأولىتركيب المادة الصف: الأول الثانوي إعداد : راجح شعبان

  2. رموز بعض العناصر الرمز العنصر الرمز العنصر I يـود H هـيدروجـين F أكسجـين O فلـور He C كربـون هيليوم N نحاس Cu نيتروجين ألومنيوم S كـبريت Al ماغنيسيوم Mg P فوسفـور خارصين بوتاسـيوم K Zn

  3. رموز بعض العناصر الرمز العنصر الرمز العنصر Ag Ca فضة كالسيوم Hg Si سليكون زئبـق Br Au بروم ذهـب Cl كلـور Fe حديـد Na صوديوم رصاص Pb

  4. أمثلة للشقوق الأيونية المركبة عدد التأكسد الرمـــــــز العناصر المكونة له اسم الشق Nitr /ate N O3- ات أكسجين نيتـــــــــر/ نيتروجين/ -1 نيترات Chlor /ate Cl O3- -1 ات أكسجين كلــور / كلور / كلورات ات أكسجين بر/منجنـ / منجـنيز / -1 MnO4- برمنجنات

  5. أمثلة للشقوق الأيونية المركبة اسم الشق عدد التأكسد الرمـــــــز العناصر المكونة له كربونــات كربون / أكسجين -2 C O3 -2 كربونات هيدروجينية كربون / أكسجين / هيدروجين H C O3 - -1 -2 كبريت/ أكسجين SO4-2 كبريتات كبريت/ أكسجين / هيدروجين كبريتات هيدروجينية H SO4-2 -1

  6. أمثلة للشقوق الأيونية المركبة اسم الشق عدد التأكسد الرمـــــــز العناصر المكونة له P O4 -3 فوسفــات فوسفور / أكسجين -3 هيدروجين / أكسجين -1 هيدروكسيد OH - نيتروجين وهيدروجين +1 NH4+ أمونيوم

  7. أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها العنــــــــــــــــــــــا صر الـفلـــــــــــــــــــــــزية عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر صوديوم ماغنسيوم +2 Mg2+ +1 Na+ +2 Ca2+ كالسيوم +1 K+ بوتاسيوم +2 Ba2+ +1 Li+ ليثيوم باريوم +2 Zn2+ خارصين +1 Ag+ فضة

  8. أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها العنــــــــــــــــــــــا صر الـفلـــــــــــــــــــــــزية عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر Fe2+ Fe3+ +2 +3 ألومنيوم حديد +3 Al3+ +1 +2 Pb2+ Pb4+ Cu+ Cu2+ +2 +4 رصاص نحاس

  9. أعداد التأكسد الشائعة لبعض العناصر في مركباتها العنــــــــــــــــــــــــــــــــا صر اللا فـــــــلـزيــــــــــــــــــة عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر عدد التأكسد رمز الأيون اســـم العنصر -2 O2- أكسجين -1 F- فلور H+ H- +1 هيدروجين Cl- كلور -1 -1 +6 S+6 S-2 كبريت Br- بروم -1 -2 I- يود -1

  10. الصيغة الكيميائية تعريفها : هي مجموعة الرموز التي تدل على ذرات العناصر المكونة لجزيء واحد وأعداد هذه الذرات . خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية : 1. يكتب رموز الشقين ( الأيونين ) بحيث يكون الشق الموجب ناحية اليسار وعادة ما يكون ذرة فلز أو شق الأمونيوم . 2. يكتب عدد التأكسد أسفل كل أيون . 3. يبادل عدد التأكسد دون الإشارة . 4. لا يكتب العدد ( 1 ) بجوار الشق الأيوني إذا كانت الصيغة تحتوي على شق أيوني واحد .

  11. الصيغة الكيميائية /تابع كلوريد ماغنيسيوم يوديد بوتاسيوم Mg 2+ Cl - I - K + 1 1 1 2 K1 I 1 Mg Cl2 I K

  12. الصيغة الكيميائية /تابع أكسيد الألومنيوم هيدروكسيد كالسيوم Ca 2+ (OH) - Al 3+ O 2- 2 1 3 2 Al2 O3 (OH) 2 Ca II بروميد الحديد IIكبريتات الرصاص (SO4)2- Br - Pb 2+ Fe 2+ 2 2 1 2 Pb2 (SO4 )2 Br2 Fe Pb SO4

  13. الكتلة الجزيئية تعريفها : مجموع الكتل الذرية لذرات العناصر الداخلة في تركيب جزيء واحد . مثال ( 1 ) احسب الكتلة الجزيئية للأكسجين علما بأن ( O = 16 ) الحل : صيغة جزيء الأكسجين هي O2أي O + O O + O الكتلة الجزيئية لـ = O2 = 16 + 16 = 32 و.ك.ذ. 2 * O أو = 2 * 16 = 32

  14. مثال ( 2 ) احسب الكتلة الجزيئية لكلوريد الهيدروجين HCl علما بأن H=1 , Cl =35.5 . الحل : الكتلة الجزيئية لـِ = HCl H + Cl 1 + 35.5 = = 36.5 و.ك.ذ.

  15. مثال ( 3 ) احسب الكتلة الجزيئية لرابع كلوريد الكربونCCl4 علما بأن(C = 12 , Cl = 35.5( . الحل : الكتلة الجزيئية لـ CCl4 = Cl4 + C Cl + Cl = + Cl Cl + C + 35.5 = + + 35.5 + 35.5 35.5 12 + = 154و.ك.ذ. Cl x 4 + أو : C = + 35.5 * 4 = = 154و.ك.ذ. 12

  16. مثال 4 : احسب الكتلة الجزيئية لهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2علما بأن ( ( Ca = 40 , O = 16 , H = 1 الحل : الكتلة الجزيئية Ca(OH)2 (OH)2 = Ca + OH = Ca OH + + + H O H O + Ca + + = 16 + 1 1 + 16 + 40 + = = 74 و.ك.ذ. أو : ( OH ) x 2 Ca = + = 40 + ( 1 + 16 )* 2 = 74

  17. مثال 5 : احسب الكتلة الجزيئية للماء H2Oعلما بأن H=1 , O=16 الحل : الكتلة الجزيئية لـ H2O = H2 + O H H = + + O 1 1 + + 16 = 18 و.ك.ذ. = أو : + O H X 2 = + = = 18 1 * 2 16

  18. مثال 6 : احسب الكتلة الجزيئية لحمض الكبريتيكH2SO4علما بأن H=1 ,S=32 , O=16 الحل : الكتلة الجزيئية لـ H2SO4 H2 O4 + S + = = H + S + O + O O H O + + + = 1 1 + 16 32 16 16 + 16 =98 و.ك.ذ. + + + + أو : H X 2 + = + S O X 4 + = 1 * 2 32 + 16 * 4 = 98 و.ك.ذ.

More Related