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2010 年中考第二轮复习

2010 年中考第二轮复习. 专题二 化学计算. 初中阶段化学计算包括：. 1. 根据化学式进行的计算； 2. 根据溶质质量分数进行有关溶液组成的计算； 3. 根据化学方程式进行计算； 4. 根据化学方程式进行有关溶液参加反应的综合计算。. 一 . 考查 内容及 要求. 1. 了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，并会查相对原子质量表，会根据化学式求出相对分子质量。 2. 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 3. 能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。 4. 能进行溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

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2010 年中考第二轮复习

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  1. 2010 年中考第二轮复习 专题二 化学计算

  2. 初中阶段化学计算包括： • 1.根据化学式进行的计算； • 2.根据溶质质量分数进行有关溶液组成的计算； • 3.根据化学方程式进行计算； • 4.根据化学方程式进行有关溶液参加反应的综合计算。

  3. 一.考查内容及要求 • 1.了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，并会查相对原子质量表，会根据化学式求出相对分子质量。 • 2.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 • 3.能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。 • 4.能进行溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 • 5.能进行溶液稀释的有关计算。 • 6.能运用化学方程式，根据已知物质和待求物质之间的质量关系，正确列出算式并计算出待求物质的质量。 • 7.能根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算。

  4. 三.知识介绍及例题 • （一）根据化学式的计算 • 1. 计算物质的相对分子质量 • 2.计算物质中各元素的质量比 • 3. 计算化合物中某元素的质量分数 • 4.计算化合物中某元素的质量 • 5.混合物中各种质量分数的计算

  5. （一）根据化学式的计算 • 1. 计算物质的相对分子质量—化学式中各原子的相对原子质量总和。 • 口诀：元素与元素之间用“+”，元素与数字之间用“×”，化学式上有（），计算式上也来（）。 • 例：求Ca(OH)2的相对分子质量。 • 解：Ca(OH)2的相对分子质量 • =40+(16+1)×2=74

  6. （一）根据化学式的计算 • 2.计算物质中各元素的质量比—化学式中各原子的相对原子质量总和之比。 • 例：求H2CO3中各元素的质量比。 • 解：在H2CO3中 • H、C、O三种元素的质量比=2H:C:3O=2:12:48=1:6:24

  7. （一）根据化学式的计算 • 3. 计算化合物中某元素的质量分数。 • 例：求C2H5OH中碳元素的质量分数？ • 解：在C2H5OH中 碳元素的质量分数= × 100% = ×100% = 52.2%

  8. （一）根据化学式的计算 • 4. 可以计算化合物中某元素的质量: • 化合物中某元素质量 =化合物质量×化合物中该元素的质量分数

  9. （一）根据化学式的计算 • 5.混合物中各种质量分数的计算 • 若：化合物在混合物中的质量分数为a% • 元素在化合物中的质量分数为b% • 则：元素在混合物中的质量分数 • c%=a%×b% 混 合 物 化合物 元素

  10. （一）根据化学式的计算 • 【例题1】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是【】 • A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 • B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6% • C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8 • D个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：2

  11. （一）根据化学式的计算 【例题2】下列氮肥中氮元素质量分数最大的是（　 ）。　 A. B. C.D．

  12. （一）根据化学式的计算 • 【例题3】某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%（杂质不含氮），试计算该氮肥中氮元素的质量分数。

  13. （一）根据化学式的计算 • 【变式训练1】“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是【】 • A．莽草酸属于混合物 • B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5 • C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 • D．1个莽草酸分子中含有22个原子

  14. （一）根据化学式的计算 • 【变式训练2】作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。 • （1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。 • （2）KNO3中氮、氧元素的质量比为。 • （3）100g这种营养液中含有钾元素的质量为。

  15. （一）根据化学式的计算 • 【变式训练3】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。 • （1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾 • 中钾、碘、氧元素的质量比为。 • （2）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g？ • （3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？

  16. 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S （二）根据溶质的质量分数的计算 • 1、相关的公式： • （1）溶质质量分数= × 100% • （2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 • （3）溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量 • （4）溶液的质量=溶液体积×溶液密度 • （5）在饱和溶液中： • 溶质质量分数C%= × 100% （C < S） • （6）稀释问题的计算 • 公式m浓C浓= m稀C稀

  17. （二）根据溶质的质量分数的计算 • 【例题1】制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（） • A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 • B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 • C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 • D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

  18. （二）根据溶质的质量分数的计算 • 【例题2】现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 • A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 • B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 • C．将480 mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500 mL量筒中 • D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

  19. （二）根据溶质的质量分数的计算 • 【变式训练1】在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。

  20. 【变式训练2】右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请阅读后计算：【变式训练2】右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请阅读后计算： • (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ • (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？ 盐酸（分析纯） 化学式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3质量分数：20%

  21. （三）根据化学方程式计算 • 【例题1】国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2) • 解：（1）设未知量（不带单位）设需要氧化铁的质量为X • （2）写出反应化学方程式（配平） 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 • （3）写出相关物质的相对分子质量160112 • 已知量、未知量（带单位） X 11200t • （4）列比例式并求解 • （5）简明地写出答案答：需要16000吨的氧化铁

  22. 【例题2】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：【例题2】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： （1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （1）9.8 16.0 （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。 H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 • 98 80 80 98 9.8g x y 9.8g x = 8g y =8g • 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 (8g+8g) ÷10%=160g 答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。

  23. 4.4 25.1 • 【例题3】某班一次社会实践活动是到某碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） • （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 • （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl====NaCl + CO2↑+ H2O 84 58.5 44 x y 4.4 g 解得：x=8.4g y=5.85g • (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g÷9.3g╳100% ＝ 90.3% (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

  24. 【变式训练1】长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：【变式训练1】长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题： （1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？ （2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

  25. 【变式训练2】已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： • (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜) • (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液 （常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

  26. 【变式训练3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质【变式训练3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质 量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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