1. SIARKA I JEJ ZWIĄZKI Marek Skiba

2. Występowanie i rozpowszechnienie siarki w przyrodzie Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,5%

3. Piryt FeS2- nadsiarczek żelaza(II) Kryształ pirytu

4. Blenda cynkowa ZnS – Siarczek cynku Kryształ Sfaleryt

5. Galena – PbS – Siarczek ołowiu II Główne miejsce występowania: Niemcy, Czechy, Grecja, Hiszpania, Wielka Brytania, Grecja, Rumunia, Serbia, Rosja, Australia, USA

6. Baryt – BaSO4 – Siarczan VI Baru Główne miejsca występowania: USA, Wielka Brytania, Niemcy, Rosja, Francja

7. Anhydryt – CaSO4 – Siarczan VI Wapnia Miejsca występowania: USA, Kanada, Meksyk, Chile, Indie, Rosja, Szwajcaria, Austria, Wielka Brytania, Włochy.

8. Gips – CaSO4 ·2H2O Miejsca występowania: Kanada, USA, Meksyk, Chile, Rosja, Francja, Włochy, Niemcy, Hiszpania, Czechy, Polska

9. Siarka

10. Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

11. Budowa atomu siarki

12. Konfiguracja elektronowa atomu Siarki 1s22s22p63s23p4

13. Właściwości fizyczne sodu • Ciało stałe • Krucha • Barwy żółtej • Bez zapachu • Nierozpuszczalna w wodzie

14. Odmiany alotropowe • Siarka występuje w kilku odmianach alotropowych, najważniejsze z nich to: • *Siarka rąbowa • *Siarka jednoskośna

15. Wydobywanie: Siarkę można wydobywać na kilka sposobów. Najbardziej opłacalny i najdłużej stosowany np. w Tarnobrzegu był sposób wydobycia siarki metodą podziemnego wytopu . Polegał on na wytapianiu siarki w jej złożu wodą technologiczna wlewanej poprzez otwory wiertnicze. 

16. Właściwości chemiczne siarki • Siarka ulega spalaniu do tlenku siarki IV: S + O2 → SO2 • Tlenek siarki może ulec dalszej reakcji do tlenku siarki VI: 2SO2+O2 → 2SO3

17. Tlenek siarki IV i VI reaguje z Wodą tworząc kwasy odpowiednio kwas siarkowy IV i VI SO2+ H2O→ H2SO3 SO3+ H2O→ H2SO4

18. Siarkę można spalić z Wodorem S + H2→ H2S Powstaje wtedy Siarkowodór który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas Siarkowodorowy

19. Badanie właściwości kwasu siarkowego VI H2SO4- bardzo silny kwas! • Zachowanie się po kontakcie z tkaniną Obserwacje: Tkanina pod wpływem stężonego kwasu siarkowego (VI) ulegają zwęgleniu. Wnioski: Kwas jest żrący • Stężony kwas siarkowy VI z miedzią Obserwacje: wydziela się gaz Wnioski: stężony kwas siarkowy VI rozpuszcza miedź, wydzielając SO2 Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

20. Tlenki siarki reagują w powietrzu z wodą tworząc kwasy które potem wraz z deszczem spływają na ziemię, negatywnie wpływając na środowisko Kwaśne deszcze:

21. Zastosowanie: • Akumulatory • Włókna sztuczne • Materiały wybuchowe ;) • Leki • Nawozy sztuczne • Barwniki • Środki piorące

22. Dymitr Mendelejew S

23. Wykorzystano materiały z: • http://muzeum.pgi.gov.pl/ • http://www.euro-net.pl/ • http://pl.wikipedia.org/ • CHemia ogólna i nieorganiczna Maria Litwin, Szarota Styja-Wlazło, Joanna Szymońska • Materiały tworzone samodzielnie