1 / 17

Az elektronburok szerkezete

Az elektronburok szerkezete. Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:. Az elektronburok szerkezete. Elektronkonfiguráció: Az elektronkonfiguráció leírja, hogy az elektronok miképpen oszlanak el a héjakon, alhéjakon, pályákon és mekkora a spinkvantumszámuk.

ellard
Télécharger la présentation

Az elektronburok szerkezete

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Az elektronburok szerkezete Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:

  2. Az elektronburok szerkezete • Elektronkonfiguráció: Az elektronkonfiguráció leírja, hogy az elektronok miképpen oszlanak el a héjakon, alhéjakon, pályákon és mekkora a spinkvantumszámuk. Jelölésük például: 1s1, 1s22s22p3, …

  3. Az elektronburok felépülése • Pályadiagram: Az atompályák relatív energiájának és betöltöttségének grafikus ábrázolása • Pauli-elv: Egy atomon belül nem lehet két olyan elektron, amelynek minden kvantumszáma megegyezik.  n. héj, n2 pálya, 2n2 elektron • Hund-szabály: Azonos energiájú szintek közül a különböző mágneses kvantumszámúak („térbelileg különbözőek”) töltődnek be először. (Így vannak az elektronok a legmesszebb egymástól.) maximális multiplicitás (azonos spinnel!) Ferromágnes, Paramágnes, Diamágnes

  4. Az atompályák

  5. Az elektronburok felépülése Felépülési (aufbau) elv: „energiaminimumra törekvés elve” Na: 1s22s22p63s1 1s22s22p63p1 alapállapot 1. gerjesztett állapot Extra: félig és teljesen betöltött alhéj stabil! Cr: 3d54s1 Pd: 4d10 (de Ni: 3d84s2) (Pt: 5d96s1) Mo: 4d55s1 Cu: 3d105s1 Gd: f7d1s2 Au: 5d106s1 spektrumban Na D-vonal

  6. Gustav Kirchhoff (1824–1887) A spektroszkópia születése William Wollaston (1766–1828) vonalak a napfény spektrumában: 1805 Robert W. Bunsen (1811–1899) Josef Fraunhofer (1787–1826) Fraunhofer-vonalak: 1817 Emissziós spektroszkópia kidolgozása: 1859

  7. Spektroszkópia Folytonos színkép Emissziós színkép Meleg anyag Hideg anyag Abszorpciós

  8. A periódusos rendszer periódusok és oszlopok/csoportok eka Al, eka Si 1872. 66 ismert elem alapján atomtömeg szerint Cu Zn __ __ As Se Br Mengyelejev Ga M (g/mol) 63 65 68 72 79 78 80 68 69,9 1914. Henry G. Moseley rendszám szerint! Ea2O3 Ga2O3 5,9 r 5,91 g/cm3 alacsony o.p. 30,1 C magas f.p. 1983 C Felosztás: s,p,d,f – mező lantanidák és aktinidák

  9. A periódikus sajátságok Atomsugár Def.1: a legkülső maximum távolsága (90%-os tartózkodási valószínűség!) Def.2: az atom- vagy fémrácsban az atomok távolságának fele Meghatározó tényezők: n, effektív magtöltés Zeff = Z – S (árnyékolási szám)

  10. Az atomsugár változása

  11. Effektív magtöltésÁrnyékolási számok

  12. A periódikus sajátságok • Ionizációs energia: Az első ionizációs az az energia, amely egy atom (vagy molekula) leglazábban kötött elektronjának eltávolításához szükséges. (Történhet pl. elektronütközéssel vagy fotonok hatására.) A(g)→ A+(g) + e− Perióduson belül nő: Ok: csökkenő atomméret, növekvő Zeff (effektív magtöltés) Li B C Zeff: 1,3 2,7 3,35 eltérések: IIIA  IIA p vs. s VIA  VA páratlan vs. párosított • Elektron affinitás: 1. A−(g)→A(g) + e− 2. A(g)+ e−→ A−(g) magyar, Boksai angolszász, Nyilasi IUPAC definíció: 1-nél a befektetett energia, vagy a 2-nál felszabaduló energia (a kettő ekvivalens) (IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry)

  13. Az (első) ionizációs energia M(g) = M+(g) + e-

  14. A periódusos rendszer – IE és EN Ionizációs energia Elektronegativitás

More Related