1 / 34

Periyodik Tablo

Periyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı.

ewa
Télécharger la présentation

Periyodik Tablo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.

  2. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. • 1829 Döbereiner bazı üçlü elementlerin benzer özellikleri olduğunu gördü Cl – Br - I, Ca – Sr - Ba • 1864 Newlands bilinen elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayınca, elementlerin özelliklerinin kendisinden önceki yada sonraki sekizinci elemente benzediğini tespit etti. • 1869 Lothar Mayer ve Dmitri Mendeleyev birbirlerinden bağımsız olarak bilinen 60 kadar element içi periyodik tablo geliştirdiler. • 1896 William Ramsay soy gazları keşfetti. • 1913 Henry Moseley, X ışınlarını kullanarak elementlerin atom numaralarını belirlemiştir.

  3. Mendeleyev Periyodik Tablosu • Elementlerin atom ağırlıkları ve tekrar eden benzer özelliklerine göre Periyodik Tablo yapmıştır. Henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boş yer bırakmış, bazı bilinmeyen elementlerin özelliklerini belirtmiştir.

  4. Modern Periyodik Tablo • Elementler artan atom numaralarına göre tekrar eden özellikleri göz önüne alınarak sınıflandırılırlar. • Periyot: yatay satırlar periyot adını alır. 7 periyot vardır. • Grup: düşey kolonlar grup adını alır ve aynı gruptaki elementler benzer özellikler gösterir.

  5. Aşağıdakilerden hangileri element ismidir? Nobelyum Mendelevyum Lavrensiyum Dubniyum Aynştaynyum Kaliforniyum Amerikyum Polonyum Fransiyum Kripton Neptunyum

  6. HCl’ in kaynama noktası: -84.9oC ve HI’ün kaynama noktası: -35.4oC’dir. Buna göre HBr’in kaynama noktasını yaklaşık olarak tahmin ediniz? PH3’ün kaynama noktası: -87.4oC ve SbH3’ün kaynama noktası: -17.1oC’dir. Buna göre AsH3’ün kaynama noktasını tahmin ediniz?

  7. Atom yarıçapı (büyüklüğü): atomun merkezi ile son yörüngesindeki elektron bulutları arasındaki uzaklık olarak düşünülmekle beraber, komşu iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı olarak tanımlanır. -Kovalent yarıçap-Metalik yarıçap -Van der waals yarıçapı - iyonik yarıçap

  8. Aşağıdaki iyonları beklediğiniz yarıçap artışına göre sıralayınız, sıranızı izah ediniz • Li, K, Na • b) Se2-, Rb+, Br - • c) O2-, F -, N 3-

  9. İyonlaşma enerjisi: gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için verilmesi gereken enerji, I= Rh x Zetkin2 / n2Elektron ilgisi: gaz halinde nötral bir atomun bei elektron alması sırasında açığa çıkan enerji

  10. Zetkin2 Zetkin = Z – S I = RH n2

  11. Aşağıdakileri artan birinci iyonlaşma enerjilerine göre sıralayınız. • i) 14Si, 16S , 12Mg • ii) 8O, 9F, 16S

  12. Elektronegatiflik: bir atomun kimyasal bağda elektronları çekme yeteneği

  13. Soru: Magnezyum atomunun doğal izotoplarını doğada bulunma yüzdeleri ve kütleleri aşağıdaki gibidir. Mg un ortalama atom kütlesini hesaplayınız.23,985 %78,9924,986 %10,0025,983 %11,01

  14. CCl4 ün molekül ağırlığını hesaplayınız (C :12.01 Cl : 35.45) =(C un atomikkütlesi) + (4x Cl ün atomik kütlesi) = 12.01 +4 x 35.45 =153.8

  15. Yüzde Bileşim • Bileşiğin 100gramında ki elementlerin gram miktarını gösterir.

  16. Basit Formül Bulma • Elementlerin Bileşik içinde verilen kütle oranları mol sayısına çevirilir • Herbir elementin mol sayısı, bulunan mol sayıları içindeki en küçük mol sayısına bölünür • Elde edilen rakamlar ile basit formül yazılır (rakamlar tam sayı olmalıdır, bunun için uygun katsayı ile carpma yapılır)

  17. Soru: bir organik bileşiğin yapısında kütlece %40,00 Karbon, %6,66 hidrojen ve %53,34 oksijen vardır. Bileşiğin kaba formülü nedir?

  18. Soru: 25gramında 6,64g K, 8,84g Cr ve 9,52g Oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir?

  19. Basit formülden Molekül formülü Bulma • Eğer bir bileşiğin basit formülü ve bileşiğin mol ağırlığı biliniyorsa, molekül formülü bulunabilir. Basit formülün ağırlığı x katsayı = mol ağırlığı

  20. Soru: laktik asit C-H-O atomlarından oluşur. Bir laktik asit örneği yapılan analiz sonucu 25,200gramı 10,085g C, 13,440g oksijen içerdiğine ve laktik asitin mol kütlesi 90,0g olduğuna göre laktik asidin molekül formülünü bulunuz.

  21. Yakma Analizlerinden Molekül formülü Bulma

  22. 5gram etilalkol yakıldığında 9,55g CO2 ve 5,87g H2O oluşmaktadır. Etil alkolün basit formülü nedir?

More Related