CALCIO Características y aplicaciones

1. CALCIOCaracterísticas y aplicaciones Félix Reyes Martín felixreyes90@gmail.com Félix Reyes Martín

2. Índice • Historia • Características • Reacciones principales • Obtención • Aplicaciones • Importancia biológica • Bibliografía Félix Reyes Martín

3. La historia del Calcio El término Calcio procede del latín Calx, utilizado por los romanos para designar a la cal, utilizada como mortero. La primera vez que se aisló fue en 1808 por Humphrey Davy mediante la electrólisis de su óxido (CaO). Félix Reyes Martín

4. Características • Características atómicas Félix Reyes Martín

5. Características • Características físicas Félix Reyes Martín

6. Características • Isótopos Félix Reyes Martín

7. Características • Estructura cristalina: SISTEMA CÚBICO CENTRADO EN LAS CARAS Coordinación 4:4 En cada átomo confluyen 8 celdas. r+/r- = 0,2 – 0,4 Félix Reyes Martín

8. Características • Estructura cristalina: BLENDA DE FLUORITA Félix Reyes Martín

9. Obtención • Abundancia en la naturaleza El calcio es el 5º elemento más abundante de la corteza terrestre. No se encuentra libre en la naturaleza, pero sus compuestos son muy abundantes y de singular importancia. Félix Reyes Martín

10. Obtención • Formas del Calcio en la Naturaleza CÁSCARA DE HUEVO CORAL CRISTAL DE FLUORITA VENUS DE MILO REALIZADA EN MÁRMOL Félix Reyes Martín

11. Obtención • Formas de obtención • - El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio (subproducto del proceso Solvay) fundido: • cátodo: Ca2+ + 2 e- → Ca • ánodo:  Cl- → ½ Cl2 (gas) + e- • - Reducción aluminotérmica del óxido de calcio: una mezcla de cal pulverizada y aluminio en polvo se comprime en frío para aglomerarlo y se calienta a 1200 ºC a alto vacío; así, se recoge el vapor del calcio. CÁSCARA DE HUEVO Félix Reyes Martín

12. Reacciones Principales • Con aire formando CaO y Ca3N2 • Con agua formando H2 y Ca(OH)2 • Con HCl formando H2 y CaCl2 • Con HNO2 formando H2 Ca(NO2) 2 • Con NaOH no reacciona Félix Reyes Martín

13. Aplicaciones • Reductor para la obtención de otros metales: uranio, circonio, torio, etc. • Desoxidante en la manufactura de muchos aceros. • El calcio, aleado con aluminio, se emplea para la fabricación de cojinetes. • Se utiliza el calcio como material de separación de mezclas nitrógeno-argón. • La cal o cal viva (óxido de calcio), que se obtiene calentando la caliza, se transforma en cal apagada (hidróxido de calcio) al añadirle agua. La cal apagada tiene muchos usos: mezclada con arena constituye el mortero que fragua separándose el exceso de agua, es un absorbente excelente para el dióxido de carbono pues reacciona formando carbonato cálcico insoluble. • La caliza (carbonato de calcio) junto con arcilla, molidas ambas, originan el cemento. • El sulfato de calcio dihidratado, CaSO4 · 2H2O, es el yeso. El yeso se calcina para que pierda agua y se muele. Se emplea en construcción, pues al añadir agua se forman cristales de dihidrato que se entrecruzan y sueldan. • El carburo de calcio se emplea en la fabricación de acetileno, cianamida y desazufrado del acero. • El hipoclorito de calcio es un agente blanqueador y purificador de agua. Félix Reyes Martín

14. Importancia Biológica • Es un oligoelemento • Estructuras óseas • Contracción muscular • Coagulación sanguínea • Mediador intracelular. Segundo mensajero • Activación de proteasas • Activación de enzimas quinasas Félix Reyes Martín

15. Bibliografía • www.lenntech.com • www.wikipedia.com • R.H. Petrucci, W.S. Hardwood y F.G. Herring “Química General”, Octava Edición, Prentice Hall. 2003 • P. Atkins y L. Jones. “Principios de Química - Los caminos del descubrimiento”, 3a ed., Ed. Médica Panamericana, 2006 Félix Reyes Martín