1 / 8

Bazele

Bazele. Formula general ă: M(OH) n (unde M este un metal, iar n este valenţa acestuia) Definiţie : Bazele sunt substan ț e î n a c ă ror compozi ț ie intr ă un atom de metal ș i un num ă r de grup ă ri hidroxil egal cu valen ț a metalelor . Exemple :

gardenia-dudley
Télécharger la présentation

Bazele

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Bazele

  2. Formula generală: M(OH)n (unde M este un metal, iar n este valenţa acestuia) Definiţie: Bazele suntsubstanțe în a cărorcompozițieintră un atom de metal și un numărde grupărihidroxilegal cu valența metalelor. Exemple: Na OH (soda caustică); K OH; Ca (OH)2(varstins), Cu (OH)2. Clasificare: După solubilitatea în apă: - bazesolubile: Na OH; K OH; Ca (OH)2 - bazeinsolubile: Al (OH)3; Cu (OH)2

  3. Denumirea: 1. Pentru bazelemetalelor cu o valență fixă: - termenul “hidroxid” + denumire metal Ex:Na OH – hidroxid de sodiu. 2. Pentrubazelemetalelor cu valențăvariabilă: - dupătermenul “hidroxid”,urmat de denumireametaluluise puneîn parantezăvalentametalului. Ex: Fe (OH)2 - hidroxid de fier (II)

  4. Metode de obţinere: 1. Obținerea bazelor solubile: oxid de metal + apă = bază Na2O + H2O = 2 Na OH r.c. metal + apă = bază + H2 2Na + 2H2O = 2Na OH + H2r.s. 2. Obținerea bazelor insolubile: Prin tratareauneibazesolubile cu o sare rezultă obază insolubilă șisare. 2 Na OH + Cu SO4= Cu (OH)2 + Na2SO4r.d.i.

  5. Proprietăţi fizice: Bazele sunt substanțe solide și pot fi: -albe: Na OH -colorate: -albastre: Cu (OH)2 -brun-roscate: Fe (OH)3 Pot fi solubilesauinsolubile, sunt substanțe leșioaseșilunecoase la pipăit. Bazelemetaleloralcalinenumiteși “alcali” suntfoartehigroscopice. Nu se gustădar au gust leșietic. Atacăpielea, hârtiașitesăturile. Hidroxiziialcalini se păstreazăîn vase de culoareînchisă.

  6. Proprietăți chimice: • 1. Acţiunea asupra indicatorilor • Toate bazele solubile albăstresc turnesolul și înrosesc fenolftaleina, proprietăți folosite la identificarea bazelor. • 2. Reacția cu oxizii acizi • Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O • 2 Na OH + CO2 = Na2 CO3 + H2O • 3. Neutralizarea ( reacţia cu acizii) • NaOH + HCl = NaCl + H2O • Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O • Bazele reacționeaza cu acizii, formând săruri și apă. 4. Reacţia cu săruri • 2 Na OH + Cu SO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4 • 3 K OH + Fe Cl3 = Fe (OH)3 + 3 K Cl • 5. Reacţia de descompunere • Cu (OH)2= Cu O + H2O

  7. Utilizările bazelor: Bazele substanțelor alcaline NaOH și KOH, constituie reactivi folosiți frecvent în laboratoare. În industrie, hidroxidul de sodiu este utilizat la fabricarea săpunului, la obținerea fibrelor artificiale, la mercerizarea bumbacului, la fabricarea sodei de rufe. Hidroxidul de calciu este o substanță de primă importanță în industrie și în construcții. Laptele de var, soluție care se obține prin dizolvarea hidroxidului de calciu în apă, se folosește la văruirea clădirilor, la obținerea mortarului etc. Apa de var se folosește în industria zaharului, în medicină și pentru recunoașterea dioxidului de carbon în laborator.

  8. Bibliografie • - Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint; • www.wikipedia.ro • www.didactic.ro Realizat de elevii clasei a VIII-a B Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş

More Related