1 / 22

Цвет

Цвет. Основные оксиды, основания CrO NaOH Кислотные оксиды, кислоты SO 3 H 2 SO 4 Со ли Cr 2 ( SO 4 ) 3 Амфотерные оксиды и гидроксиды Al 2 O 3 Безразличные оксиды NO. Покажи оксидам путь друг к другу! Соблюдай цвет. Химическая реакция.

gautam
Télécharger la présentation

Цвет

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Цвет • Основные оксиды, основания CrO NaOH • Кислотные оксиды, кислоты SO3 H2SO4 • Соли Cr2(SO4)3 • Амфотерные оксиды и гидроксиды Al2O3 • Безразличные оксиды NO

  2. Покажи оксидампуть друг к другу! Соблюдай цвет

  3. Химическая реакция Что такое химическая реакция? Какие бывают химические реакции? Чем отличается термохимическое уравнение от химического уравнения? Что необходимо для начала и развития химической реакции? Скорость химической реакции. Закон действующих масс.

  4. Типы химических реакций

  5. Какие бывают химические реакции? • По числу и составу реагентов и продуктов • железо+ хлор → хлорид железа (III) • алюминий +соляная кислота →хлорид алюминия +? • гидроксид железа (III) + серная кислота →

  6. Что такое химическая реакция? • Химическая реакция – это … • химических связей в молекулах • … и … … химических связей в молекулах • … … .

  7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой2Сa(т) + O2(г) = 2CaO(т) + 1270 кДж (∆Н = -1270 кДж)образовалось 56 г оксида кальция • Количество выделившейся при этом теплоты равно: • 1) 635 кДж • 2) 2540 кДж • 3) 317,5 кДж • 4) 254 кДж

  8. В результате реакции,термохимическое уравнение которой2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж(∆Н = -198 кДж)выделилось 990 кДж теплоты • Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна • 1) 1280 г • 2) 1600 г • 3) 320 г • 4) 640 г

  9. Расчет энтальпии (теплоты) реакции • Н – НH H • → H H → ΙΙ • F – FF FF F • ∆H = E(H–H).n + E(F–F).n + E(H–F).n • ∆H = [436 кДж/моль.1 моль + 159 . кДж/моль.1 моль] + [-568,5 кДж/моль.2 моль] = -542 кДж • ∆H< 0, реакция экзотермическая

  10. Какие бывают химические реакции? • По выделению или поглощению энергии • ∆Н>0эндотермические ракции • ∆Н<0 экзотермические реакции • Самопроизвольно идут экзотермические реакции - • это реакции с кислородом (горение, ржавление, гниение)

  11. Вычисления по уравнениям химических реакцийЗадача 1. Какое количество кислорода необходимо для сгорания 6 г магния?Какая масса оксида магния при этом образуется? • 2Mg + O2 = 2MgО • m,г 6y • M,г/моль2440 • n,мольx

  12. Решение – подробный разбор 1. Найдем n(Mg) по формуле n = m / М n(Mg) = 6 / 24 = 0,25 моль 2. Так как n(Mg)=n(O2)=n(MgО), 2 1 2 найдем n(O2) = n(Mg)= 0,125 моль 2 3. Найдем m(MgО) по формуле m= n.M Так как n(MgО) = n (Mg), то m(MgО) = 0,2540 = 10(г) Ответ: n(O2) = 0,125 моль (x), образуется10 г оксида магния (y) 16.01.Дом-е задание: с. 134-136 (примеры 1,2), задачи 2,3 (с. 139)

  13. Чем отличается термохимическое уравнение от химического уравнения реакции?Проверка домашнего задания • В реакции 7 г железа с хлором выделилось 50 кДж энергии. Составьте термохимическое уравнение реакции. • Дано: • m(Fe) = 7 г; М(Fe) = 56 г/моль; Нr= –50 кДж • Найти Н • 1) Составляют химическое уравнение реакции: • 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 • 2) По условию задачи: 7г (Fe) = – 50 кДж (Нr) • 3) По уравнению реакции: 2.56 г (Fe) = x кДж (Н) • Нr = 2.56 г. (-50 кДж) / 7 г = - 800 кДж • Ответ:термохимическое уравнение реакции: • 2Fe(т) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(т), Н = - 800 кДж

  14. Обратная задача • По термохимическому уравнению: • 4Р(т) + 5О2(г) = 2Р2О5(т),Н =–2984 кДжвычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании 15,5 г фосфора. • Дано: • m(Р) = 15,5 г; М(Р) = 31 г/моль; Н = –2984 кДж • Найти Нr • 1)По уравнению реакции: 4.31 г = – 2984 кДж (Н) • 2) По условию задачи: 15,5 г = x кДж (Нr) • Нr = 15,5 г .2984 кДж / 4.31 г = – 783 кДж • Ответ:Нr = – 783 кДж • Домашнее задание • с. 144-146, задача 5 (с. 148) • * сборник задач – с. 32-34, задачи 144-150

  15. Термохимические расчеты 1.Сколько теплоты затрачивается на разложение 1 кг СаСО3, если термохимическое уравнение реакции разложения известняка: • СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г), ∆Н = 157 кДж М, г/моль 100 m, г 1000 Решение на 100 г СаСО3 выделяется 157 кДж на 1000 г СаСО3 выделяется x кДж Ответ:x = 1570 кДж 2.При сжигании 6 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния. Mg(т) + 1/2О2(г) = MgO(т), ∆Н - ? m, г 6 ∆Нr = -152,5 кДж М, г/моль 24 m1, г 24x кДж Решение x = 24 г ∙(-152,5 кДж) / 6 г = -610 кДж Ответ: ∆Н = -610 кДж

  16. Что необходимо для начала и развития химической реакции? 1 2 3 • Модель соударений • Соударение • Соударение реакционными центрами • Соударение реакционными центрами с достаточной энергией(≥энергии химической связи)

  17. Скорость химической реакции А → В сA = скон – снач сA- разность между конечной и начальной концентрациямиреагента А,причемскон< снач t= tкон – tнач t -отрезок времени в секундах (с) или минутах (мин), в течение которого концентрация реагента А уменьшилась на сА, моль/л. При введении знака минус в уравнение скорости реакции численное значение становится положительной величиной.

  18. Изменение концентрации в-ва А в элементарной химической реакции: А  В Задание. Укажите концентрации продукта реакции В в указанные моменты времени. Решение:так как концентрации веществ А и В связаны молярным отношением 1:1, то уменьшение концентрации А приводит к увеличению концентрации В на эту же величину. Изменение концентрации вещества В в элементарной химической реакции: А  В

  19. График изменения концентрации вещества А и вещества В во времени: А  В 1) с течением времени концентрация реагента А уменьшается, так как вещество А расходуется; 2) концентрация продукта реакции В, соответственно, увеличивается.

  20. *Закон действующих массдля бимолекулярной реакции А + В → продукты реакцииν = k∙cA∙cB

  21. Домашнее задание:прочитать с. 150-164, сборник задач: с. 36-37,*задачи 160-167 (решить по своему выбору две или более)chem.lic40.net- Химическая реакция1ppt**98Г. Реакцияобразования HI идет по уравнению: H2(г) + I2(г)↔2HI(г) В некоторый момент времени в закрытом реакционном сосуде объемом 10 л находилось 18,0 г HI. Через 15 минут его масса достигла 19,6 г, а еще через 15 минут она составила 21,0 г. Рассчитайте среднюю скорость реакции образования HI в первом и втором интервалах времени. Объясните причину различия скорости реакции с течением времени.

More Related