1 / 41

I grupa (alkalni metali) ns 1

I grupa (alkalni metali) ns 1. Li - u vodenim rastvorima ima najjače izražene redukcione osobine od svih alkalnih metala. M(s) → M + (aq) + ē (1) M(s) → M(g) (2) M(g) → M + (g) + ē (3) M + (g) + aq → M + (aq) Li(s) → Li + (aq) + ē.

gerodi
Télécharger la présentation

I grupa (alkalni metali) ns 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. I grupa (alkalni metali)ns1

  2. Li - u vodenim rastvorima ima najjače izražene redukcione osobine od svih alkalnih metala

  3. M(s) → M+(aq) + ē (1) M(s) → M(g) (2) M(g) → M+(g) + ē (3) M+(g) + aq → M+(aq) Li(s) → Li+(aq) + ē

  4. * 2 M(s) + 2 H2O → 2 M+ + 2 OH¯ + H2 - na sobnoj T:Li – reaguje sporo Na – reguje burno K - gori Rb i Cs – eksplodiraju - čuvaju se u petroleumu (inertni ugljovodonik) ns1 (+1) M+

  5. oksid. jon:[O]2- peroksid. jon:[O2]2- superoksidni jon:[O2]- M2O(s) + H2O → 2 M+ + 2 OH¯ M2O2(s) + 2 H2O → 2 M+ + 2 OH¯ + H2O2 2 MO2(s) + 2 H2O → 2 M+ + 2 OH¯ + H2O2 + O2

  6. / KO2, Na2O2, Li2O2 –izvor O2 u podmornicama, svemirskim brodovima/ 4 KO2 + 2 CO2→ 2 K2CO3 + 3 O2 MOH– jake baze (najjače poznate) - reaguju sa CO2 iz vazduha: 2 MOH + CO2→ 2 M2CO3 + H2O

  7. Dobijanje : • Li, Na – elektroliza rastopa hlorida • K - redukcija KCl elemen. Na (850 °C): • Na(l) + KCl(l) → NaCl(l) + K↑ • Tk(K) = 766 °C; Tk(Na) = 881 °C

  8. * rastvaraju se u tečnom amonijaku dajući obojene rastvore: • 2 Na + 2 NH3→ 2 NaNH2 + H2 • amidi – kristalne supstance s visokom Tt • * boja plamena:Li - crveno • Na - žuto • K, Rb, Cs - ljubičasto

  9. rasprostranjenost : Na ≥ K > Rb > Li > Cs » Fr značaj:Na » Li > K > Rb > Cs ------------------------------------------------------------------------- Nalaženje:Li-relativno redak element; LiAlSi2O6 Na-jedan od najzastupljenijih elemenata u prirodi: NaCl; NaNO3; Na3AlF6; Na2B4O7·10H2O; morska voda K - jedan od najzastupljenijih elemenata u prirodi (nešto malo manje nego Na) KCl; KCl ·MgCl2 ·6 H2O; morska voda ----------------------------------------------------------------------------------------

  10. Litijum (Li) Dobijanje: - elektroliza rastopa LiCl 2 Li + 2 H2O → 2 Li+ + 2 OH¯ + H2 4 Li + O2→ 2 Li2O 2 Li + H2→ 2 LiH (T)

  11. Pravilo dijagonala: • Li Be B C • Na Mg Al Si • Sličnosti Li i Mg: • - sa O2 →oksid • - nestabilni i nerastv. CO32- i NO3¯ • na vazduhu Li daje smešu oksida i nitrida: • Li + vazd. → Li2O + Li3N • ( MgO + Mg3N2)

  12. Li2CO3(s) + H2O + CO2→ 2 LiHCO3 4 LiNO3 →2 Li2O + 4 NO2 + O2 2 MNO3 → 2 MNO2 + O2

  13. Jedinjenja litijuma Halogenidi litijuma, LiX LiF; LiCl; LiBr; LiI Litijum-oksid, Li2O; Litijum-hidroksid, LiOH 4 Li + O2→ 2 Li2O Li2O + H2O → 2 Li+ +2 OH¯ 2 Li + 2 H2O→ 2 Li+ +2 OH¯ + H2 Li2CO3 + Ca(OH)2→ 2 LiOH + CaCO3(s) LiOH – jaka baza; -upotrebljava se u alkalnim akumulatorima kao elektrolit

  14. Litijum-nitrid; Li3N 6 Li + N2 → 2 Li3N (T) Li3N + 3 H2O → NH3(g)+ 3 Li+ +3OH¯ Li2CO3 ; Li3PO4 Primena: - legure, - u org. hem. za dobijanje litijumorganskih jedinjenjanja (sličnost Li i Mg)

  15. Natrijum (Na) Dobijanje: - elektroliza rastopa: NaCl NaOH

  16. NaCl→ Na+ + Cl¯ Katoda: 2 Na+ + 2 ē→ 2 Na(l) Anoda: 2 Cl¯→ Cl2(g) + 2 ē Tt (NaCl) = 806 ºC Tt(NaCl + CaCl2) ~ 600 ºC

  17. NaOH → Na+ + OH¯ Katoda: 4 Na+ + 4 ē→ 4 Na(l) Anoda: 4 OH¯→ O2(g) + 2 H2O + 4 ē 2 Na(l) + 2 H2O → 2 NaOH(l) + H2 Tt (NaOH) = 318 ºC

  18. Primena: - jako redukciono sredstvo - u proizvodnji boja - za dobijanje nekih jedinjenja natrijuma (Na2O2, NaCN, NaH...) - legure Na i K imaju nisku Tt i koriste se kao redukciona sredstva i sredstva za sušenje

  19. Jedinjenja natrijuma Natrijum-hidrid; NaH Natrijum-oksid; Na2O Natrijum-peroksid; Na2O2 4 Na + O2 → 2 Na2O Na2O + H2O → 2 Na+ + 2 OH¯ 2 Na + O2 → Na2O2 /u višku vazduha/ Na2O2 + 2 H2O ⇄ 2 Na+ + 2 OH¯ + H2O2 za prečišćavanjevazd.: Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2

  20. Natrijum-hidroksid, NaOH • (kamena, kaustična soda; živa soda) • 2 Na + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH¯ + H2 • Na2O + H2O → 2 Na+ + 2 OH¯ • NaH + H2O → Na+ + OH¯ + H2 • 4. kaustifikacija sode /na 20 % rastvor Na2CO3 deluje se suspenzijom • Ca(OH)2/: • 2 Na+ + CO32- + Ca2+ + 2 OH¯→ 2 Na+ + 2 OH¯ + CaCO3↓

  21. 5. elektroliza rastvora NaCl: 2 NaCl→ 2 Na+ + 2 Cl¯ Anoda: 2 Cl¯→ Cl2(g) + 2 ē Katoda: 2 H2O ⇄2H+ + 2 OH¯ 2 H+ + 2 ē→ H2 ------------------------------ 2 H2O + 2 ē→ H2(g) + 2 OH¯

  22. bez dijafragme:NaOH; H2; Cl2 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 6 NaOH + 3 Cl2 → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O NaOH(s) → Na+ + OH¯

  23. Primena NaOH: - jedan od najvažnijih produkata hemijske industrije ( u tekstilnoj ind., u ind. papira, sapuna, boja, kod organskih sinteza)

  24. Halogenidi natrijuma; NaX NaF; NaCl; NaBr; NaI Natrijum-hlorid, NaCl - kamena so; morska so (2,5 – 3 % NaCl) - za konzerviranje hrane, - ind. dobijanje NaOH, Na2CO3, Na, Cl2, HCl... - 0,9 % NaCl – fiziološki rastvor

  25. Natrijum-karbonat, Na2CO3; Natrijum-hidrogenkarbonat, NaHCO3 Solvay-ev postupak: - u konc. rastvor NaCl uvodi se NH3 i CO2 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 Na+ + Cl¯ + NH4+ + HCO3¯→ NaHCO3(s) + NH4+ + Cl¯ 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) NH3 se regeneriše dejstvom Ca(OH)2na rastvor NH4Cl: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

  26. Leblan-ov postupak: 2 NaCl + H2SO4konc→2 HCl↑ + Na2SO4 Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2↑ Na2S + CaCO3 → CaS↓ + Na2CO3 Na2CO3 · 10 H2O Na2CO3 – u proizvodnji stakla, sapuna, praška za pranje, u tekstilnoj ind., ind. papira NaHCO3 – glavni sastojak praška za pecivo; - za neutralizaciju želudačne kis.

  27. Na2CO3→ 2 Na+ + CO32- CO32- + H2O ⇄ HCO3¯ + OH¯ H2CO3 ⇄H+ +HCO3¯Ka1= 1,3x10-4 HCO3¯ ⇄H+ + CO32-Ka2= 4,6x10-11 Kb(CO32-) =

  28. NaHCO3 → Na+ + HCO3¯ HCO3¯ + H2O ⇄ H2CO3 + OH¯ Kb(HCO3¯) = HCO3¯ + H+→ H2O + CO2

  29. Kalijum (K) Dobijanje: - elektroliza rastopa: KCl ili KOH - redukcija KCl elementarnim Na (850 ºC) Na(l) + KCl(l) → NaCl(l) + K(g) Primena: - za izradu fotoćelija i u org. hemiji - ima malu radioaktivnost (1000 puta manju od U); 40K - K (39K; 40K; 41K)

  30. Jedinjenja kalijuma Kalijum-hidrid, KH (ima kristalnu strukturu NaCl) Kalijum-oksid, K2O - dobija sezagrevanjem KNO2 ili KNO3 s elementarnim K: 2 KNO2 + 6 K → 4 K2O + N2 K2O + H2O → 2 K+ + 2 OH¯

  31. Kalijum-peroksid, K2O2 2 K + O2 → K2O2(sagorevanjem K s ograničenim količinama vazduha) 2 K2O + O2 → 2 K2O2 Kalijum-superoksid; KO2 K + O2 → KO2(sagorevanjem K s dovoljnim količinama vazduha)

  32. Kalijum-hidroksid, KOH - elektroliza rastvora KCl - jaka baza, jača od NaOH - upotrebljava se za dobijanje kalijumovih sapuna; - za dobijanje K2CO3 Halogenidi kalijuma; KX KF; KCl; KBr; KI(imaju kristalnu strukturu NaCl) Kalijum-hlorid, KCl ~ 90 % KCl koristi se kao veštačko đubrivo

  33. Kalijum-bromid, KBr (sedativ) 2 KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O 6 KOH + 3 Br2 → 5 KBr + KBrO3 + 3 H2O (T) KBrO3 + 3 C → KBr + 3 CO Kalijum-jodid, KI KI + I2 ⇄KI3

  34. Kalijum-karbonat, K2CO3 (potaša); Kalijum-hidrogenkarbonat, KHCO3 K+ + OH¯ + CO2 → KHCO3(s) KHCO3 - 3 x rastvorljiviji u vodi od NaHCO3 2 KHCO3(s) → K2CO3(s)+ CO2(g) + H2O(g) 2 K+ + CO32- + H2O ⇄2 K+ + HCO3¯+ OH¯

  35. KHCO3 K+ + OH¯ + CO2 → KHCO3(s) K2CO3 + CO2(g) + H2O → 2 KHCO3(s) Kalijum-nitrat, KNO3 NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl(s)

  36. Kalijum-hlorat, KClO3 6 KOH + 3 Cl2 → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O (T) NaClO3 + KCl → KClO3 + NaCl (T) 2 KClO3→ 2 KCl + 3 O2 /T, MnO2/

  37. JUGOSLOVENSKA FARMAKOPEJA 2000 Natrii bromidum, NaBr Natrii carbonas anhydricus, Na2CO3 Natrii carbonas decahydricus, Na2CO3·10H2O Natrii carbonas monohydricus, Na2CO3 ·H2O Natrii dihydrogenphosphas dihydricus, NaH2PO4 ·2H2O Natrii fluoridum, NaF Natrii hydrogenphosphas dihydricus, Na2HPO4 ·2H2O

  38. Natrii hydrogenphosphas dodecahydricus, Na2HPO4 ·12H2O Natrii hydrogenocarbonas, NaHCO3 Natrii hydroxidum, NaOH Natrii chloridum, NaCl Natrii iodidum, NaI Natrii sulfas anhydricus, Na2SO4 Natrii sulfas decahydricus, Na2SO4·10H2O Natrii sulfis anhydricus, Na2SO3 Natrii sulfis heptahydricus, Na2SO3·7H2O

  39. Natrii thiosulfas, Na2S2O3 ·5H2O Kalii bromidum, KBr Kalii dihydrogenphosphoras, KH2PO4 Kalii hydrogenphosphoras, K2HPO4 Kalii hydrogenocarbonas, KHCO3 Kalii hydroxidum, KOH Kalii chloridum, KCl Kalii iodidum, KI Lithii carbonas, Li2CO3

More Related