Orbitali, tavola periodica e proprietà periodiche

1. Orbitali, tavola periodica e proprietà periodiche Blocco s H Blocco p He Be Blocco d B C N O F Ne Li Mg Na Si S Ar Al P Cl Ca K Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn .. Kr Ga Br .. .. Sr .. Sn .. .. .. Xe In I .. .. Pb .. .. .. .. Tl Bi .. ..

2. TAVOLA PERIODICA: FORMAZIONE IONI Blocco s: gli elementi di tale blocco hanno elettroni negli orbitali ns e Tendono a perderli formando cationi con carica +1 o +2. Il Berillio rappresenta una eccezione perché? Blocco p: gli elementi di tale blocco hanno elettroni negli orbitali np e Tendono a perderli per i gruppi III IV e V formando cationi con carica uguale al numero del gruppo (Al3+, In3+, Sn4+, Pb4+) o uguale al numero del gruppo -2 (Tl+1, Sn2+, Pb2+, Bi3+) a causa dell’inerzia del doppietto s per i metalli pesanti. Gli elementi del blocco p hanno anche e soprattutto comportamento non metallico (composti covalenti), in particolare i gruppi V, VI, VII, a causa dell’aumento della energia di ionizzazione e dell’elettronegatività verso destra nel sistema periodico. Questi elementi, quando coinvolti in composti ionici, preferiscono generare anioni ( O2-, S2-, N3-, F-, Cl-) la cui carica èuguale a 8- numero del gruppo.

3. TAVOLA PERIODICA: FORMAZIONE IONI Blocco d: gli elementi di tale blocco hanno elettroni negli orbitali nd e (n+1)s. Tendono a perdere per primi gli elettroni s, poi eventualmente gli elettroni d. Perché Sn2+ è meno stabile di Sn4+ ed invece Pb2+ è più stabile di Pb4+, pur essendo elementi dello stesso gruppo? Ne consegue che i Sali di Sn(II) sono ……. Mentre i composti di Pb(IV) sono……

4. Linee guida per la costruzione delle formule di Lewis 1) Dalla formula o dal nome del composto identificare l’elemento centrale. ( in H3PO4, in SO3). Quasi sempre è il meno elettronegativo (non considerare H). 2) Disporre gli altri atomi attorno a quello centrale (spesso si trovano gruppi OH o H direttamente legati all’atomo centrale). 3) Contare il numero totale degli elettroni di valenza ed aggiungere elettroni per ogni carica negativa presente nella specie o togliere elettroni per ogni carica positiva. 4) Distibuire gli elettroni a coppie prima formando legami semplici tra gli atomi e poi formando legami multipli e/o disponendo coppie di elettroni sui singoli atomi fino al raggiungimento dell’ottetto di tutti gli atomi. 5) Attenzione agli ottetti espansi e a agli ottetti incompleti. 6) Di gni formula di Lewis possibile deve essere valutata la stabilità (probabilità di esistenza), calcolando la C. F. su ogni atomo.