1 / 8

KEMIJSKA RAVNOTEŽA – ZAKON O DJELOVANJU MASA

KEMIJSKA RAVNOTEŽA – ZAKON O DJELOVANJU MASA. Kemijske reakcije: - nepovratne (ireverzibilne) A + B → C + D - povratne (reverzibilne) A + B C + D * A i B su početne vrste, a C i D produkti reakcije. Kemijska ravnoteža: - reakcija reverzibilna

gyala
Télécharger la présentation

KEMIJSKA RAVNOTEŽA – ZAKON O DJELOVANJU MASA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KEMIJSKA RAVNOTEŽA – ZAKON O DJELOVANJU MASA

  2. Kemijske reakcije: - nepovratne (ireverzibilne) A + B → C + D - povratne (reverzibilne) A + B C + D *A i B su početne vrste, a C i D produkti reakcije

  3. Kemijska ravnoteža: - reakcija reverzibilna - koncentracije konstantne - dinamičko stanje - jednake brzine s lijeva na desno i s desna na lijevo

  4. Brzine kemijskih reakcija: - 19. st., brzina proporcionalna koncentraciji - promjena broja molova u jedinici vremena - veći broj uspješnih sudara, veća brzina - za reakciju: A + B C + D v1 = k1[A][B] v2 = k2[C][ D]

  5. U početku: - v → je maksimalna - s vremenom v →, [A] i [B] padaju - v ← je nula - s vremenom v ←, [C] i [D] rastu • Ravnoteža: - v → = v ← - K = [C][D]/[A][B] , temeljna zakonitost

  6. Opća kemijska jednadžba: aA + bB cC + dD K = [C]c[D]d/[A]a[B]b • promjena K samo s promjenom temperature

  7. Vrste kemijskih ravnoteža: - disocijacija vode → ionski produkt vode - heterogena ravnoteža → produkt topljivosti - disocijacija slabe kiseline (baze) → konstanta disocijacije slabe kiseline (baze) - hidroliza soli → konstanta hidrolize soli - stvaranje kompleksnog iona → konstanta (ne)stabilnosti - oksido-redukcijska ravnoteža → konstanta oksido-redukcijske reakcije

More Related