1 / 14

Alkalické kovy

Alkalické kovy. Základní přehled. Základní přehled. obecná elektronová konfigurace: ns 1 => vytváří pouze jediné oxidační číslo +I chemické i fyzikální vlastnosti kovů nízkotající měkké kovy s rostoucím protonovým číslem klesá elektronegativita roste kovovost. Základní přehled.

hamlet
Télécharger la présentation

Alkalické kovy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Alkalické kovy

  2. Základní přehled

  3. Základní přehled • obecná elektronová konfigurace: • ns1 => vytváří pouze jediné oxidační číslo +I • chemické i fyzikální vlastnosti kovů • nízkotající měkké kovy • s rostoucím protonovým číslem • klesá elektronegativita • roste kovovost

  4. Základní přehled • lithium se více než ostatním prvkům ve skupině podobá svými vlastnostmi hořčíku - diagonální podobnost • při reakci s kyslíkem vzniká oxid • ostatní prvky ve skupině vytváří peroxidy a hyperoxidy • uhličitan lithný se za vysokých teplot rozkládá na oxid lithný a uhličitý • uhličitany ostatních alkalických kovů se pouze taví • fluorid a fosforečnan jsou nerozpustné ve vodě • fluoridy a fosforečnany ostatních jsou rozpustné

  5. Plamenová zkouška purpurově červená, oranžová, oranžovo-růžová, fialová, modrá

  6. Výskyt a výroba • pouze sodík a draslík se v přírodě vyskytují ve větších množstvích (asi 2,5%) • ostatní jsou zastoupeny pouze málo • všechny alkalické kovy se vyrábí elektrolýzou taveniny příslušného chloridu • výskyt • hlavním zdrojem sodíku je NaCl • draslík se získává z karnalitu KCl . MgCl2. 6 H2O • lithium a cesium v některých hlinitokřemičitanech • rubidium doprovází cesium

  7. Využití • Li • akumulátory, tlumící léky • Na • chladivo v některých jaderných elektrárnách • sodíkové výbojky, redukční činidlo • K • redukční činidlo, chladivo • Rb, Cs • atomové hodiny

  8. Chemické vlastnosti • velmi reaktivní neušlechtilé kovy • pouze lithium je stálé na vzduchu • ostatní se uchovávají v petroleji • brání kontaktu se vzduchem a vlhkostí • jejich reaktivita vzrůstá s protonovým číslem Li < Na < K < Rb < Cs • Li až za zvýšené teploty, Na a K zvolna, Rb a Cs jsou samozápalné • reagují s vodou za vzniku hydroxidu • Li pouze zvolna, Na a K bouřlivěji, Rb a Cs explozivně

  9. Sloučeniny alkalických kovů • hydridy • vznikají reakcí kovu s vodíkem • jsou velmi nestálé, nejstálejší je LiH, ostatní jsou na vzduchu samozápalné • reagují se vzdušnou vlhkostí NaH + H2O → NaOH + H2 • průmyslově se vyrábí LiH a NaH • velmi silná redukční činidla TiCl4 + 4 NaH → Ti + 4 NaCl + 2 H2 • používají se pro výrobu stálejších NaBH4 a LiAlH4

  10. Sloučeniny alkalických kovů • sloučeniny s kyslíkem • oxidy • oxid M2O tvoří všechny prvky kromě Cs • pouze Li2O vzniká reakcí kovu s kyslíkem • ostatní se připravují reakcí kovu s peroxidem nebo dusičnanem stejného kovu 10 Na + 2 NaNO3 → 6 Na2O + N2 2 Na + Na2O2 → 2 Na2O • silně zásadotvorné oxidy

  11. Sloučeniny alkalických kovů • peroxidy • reakcí sodíku s kyslíkem vzniká peroxid sodný Na2O2 • používá se jako silné oxidační činidlo • v některých dýchacích přístrojích přeměňuje CO2 na O2 2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2 • hyperoxidy • u reakcí draslíku, rubidia a cesia s kyslíkem je produktem hyperoxid O2- • KO2se podobně jako Na2O2 používá v některých dýchacích přístrojích 4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2

  12. Sloučeniny alkalických kovů • hydroxidy • velmi silné zásady, dobře rozpustné ve vodě • jsou hygroskopické (kromě LiOH) • pohlcují vodu ze vzduchu • reagují se vzdušným CO2 – zapékání uzávěrů skleněných lahví 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O • významné jsou zejména NaOH a KOH • výroba mýdel, základní zásady, výroba solí Na+ a K+

  13. Sloučeniny alkalických kovů • soli • látky iontového charakteru • většinou dobře rozpustné ve vodě, kromě: • LiF, Li3PO4 • KClO4, RbClO4, CsClO4 • významné soli • Na2CO3 (prací soda), NaHCO3 (jedlá soda) • K2CO3 (potaš) • NaNO3, KNO3 – hnojiva

  14. Sloučeniny alkalických kovů Solvayův způsob výroby sody: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

More Related