1. ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd VY_52_INOVACE_02/1/29_Chemie OXIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký

2. Úvod • Hoření je reakce kyslíku (ale hoření může probíhat i v prostředí jiné látky) s jinými prvky. Kyslík je tedy spolu s dalším prvkem - reaktantem chemické reakce. Jak se nazývají produkty nebo-li vznikající sloučeniny? Z praxe víme, že při spalování vznikají tzv. oxidy. Naučíme se produkty hoření pojmenovávat a zapisovat je chemickými vzorci.

3. Oxidy • jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku ( název z latinského názvu oxygenium a koncovky –id = oxid). • Oxidační číslo atomu kyslíku v oxidech je –II, zapisujeme O-II • Ostatní pravidla platí jako při určování halogenidů.

4. Koncovky pro daná oxidační čísla

5. NÁZEV – VZORECVytvořte vzorec oxidu siřičitého • Pořadí v názvu sloučeniny je opačné než ve vzorci: S+IVO2-II • v případě, že oxidační čísla obou atomů jsou v poměru 2:2, 2:4, 2:6, 2:8, kdy lze krátit, pak krácení provedeme

6. VZOREC– NÁZEV

7. Příklady na procvičení • 1. Vytvořte chemické vzorce následujících oxidů: Oxid dusný, oxid železitý, oxid rtuťnatý, oxid molybdenový, oxid technistý • 2. Ke vzorcům oxidů doplňte jejich názvy: • 3. Uvedené chemické reakce zapište chemickou rovnicí: a) slučování mědi a kyslíku, produktem reakce je oxid měďnatý b) slučování uhlíku s kyslíkem na oxid uhelnatý c) rozklad amoniaku na dusík a vodíkl • 4. Určete vzorce oxidů, které se podílejí na vzniku kyselých dešťů: a) oxid dusíku s oxidačním číslem +4 a +5. b) oxid síry s oxidačním číslem a +4 a +6.

8. Odkazy Použitá literatura: • BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. ISBN 8071687200. • ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ISBN 8072384422.