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La nomenclature des composés ioniques

La nomenclature des composés ioniques. La nomenclature Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom. Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature . Ex. NaCl = Chlorure de sodium Ex. CO 2 = dioxyde de carbon Ex. HCl = Acide chlorihydrique.

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La nomenclature des composés ioniques

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Presentation Transcript

  1. La nomenclature des composés ioniques

  2. La nomenclature Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom. Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature. Ex. NaCl = Chlorure de sodium Ex. CO2 = dioxyde de carbon Ex. HCl = Acide chlorihydrique

  3. La nomenclature pour les composés binaires (les ions monoatomiques) ** N'oublie pas, un composé binaire à deux éléments seulment. ** Les règles: · Le nom d'anions monoatomiques proviennent du nom de l'élément qui forme l'anion,auquel on ajoute le suffixe "-ure". Ex. Fluor = fluorure, Chlore = chlorure ·Si le cation est un métaux alcalin ou un métaux alcalino terreux, il faut juste lui nommer. Ex. NaCl = chlorure de sodium ·Presque tous les métaux de transition (groupes 3 à 12) sont capables de former plusieurs cations. Ex. Fer peut former les cations Fe+2 ou Fe+3. ·On utilise le système Stock pour indiquer la charge sur le cation: - Utilise le nom français de l'élément - Indique la charge parmi une chiffre romain

  4. N'oublie pas: Le deuxième symbole dans la formule chimique est le premier mot dans le nom. La nette somme des charges est zéro. Pour déterminer la chiffre romaine, utilise la charge sur l'anion.

  5. Les composés binaires: Les oxydes Les oxydes sont les composés formés avec un oxygène et un autre élément (métal ou non-métal). ** On ne dit pas "oxygènure", on dit oxyde! ** Les deux types des oxydes s'appellent: 1. Les oxydes métalliques - Oxygène + métal 2. Les oxydes non-métalliques - composé moléculaire - Oxygène + non-métal (2 non-métaux) ** Oxygène à toujours une charge de -2**

  6. Les oxydes métalliques - On les nomme oxyde de ___M___ ou M est le métal. Les oxydes métalliques Ex. Calcium + Oxygène FORMULE: NOM: Ex. Sodium + Oxygène FORMULE: NOM: Ex. Étain + Oxygène FORMULE: NOM:

  7. Les oxydes métalliques Donne les noms pour les formules suivants: 1. CaO 2. NiO 3. K­2O 4. ZnO2

  8. Les oxydes métalliques Comment changer le nom à la formule: Étapes: 1. Identifie les charges sur chaque mot. 2. Est-ce que la nette est zéro? 3. Si non, additionne les atomes nécessaires. 4. Écrit le symbole pour le cation premier. Exemple: 1. Oxyde de calcium 2. Oxyde de colbalt II 3. Oxyde d'ammonium

  9. Donne les FORMULES: 1. oxyde de magnésium 2. oxyde de potassium 3. oxyde de cuivre II 4. oxyde de zinc II

  10. Complète le tableau: NOM FORMULE 1.Oxyde de Potassium 2.Oxyde de Mercure II 3. MnO2 4. Cl2O6 5.Oxyde de Césium

  11. Les sels Les sels se forment avec un métal et un non-métal autre qu'oxygène. Ils sont tous les composés ioniques (cation + anion) Il y a deux types: 1. Les composés binaires: les sels binaires - Ils prennent les ions monoatomiques. - On ajoute "ure" a la fin du nom du non-métal ex. Chlorure 2. Les composés polyatomiques: les sels ternaires - Ils prennent les ions polyatomiques - On nomme l'ion polyatomique premier dans le nom (sauf si c'est ammonium parc'il a une charge positive).

  12. Les sels binaires: FORMULE: NMure de M, ou NM est le non-métal et M est le métal ** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.** Ex. LiCl Ex. BaF2 Ex. Fe2S3 Ex. CrCl6 Ex. Mg3N2

  13. Les sels ternaires: FORMULE: IP de M, ou IP est l'ion polyatomique et M est le métal. ** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.** Ex. K2SO4 Ex. Ca(NO3)2 Ex. Fe3(PO4)2

  14. Essayez-vous: a. Ag2S b. Ca3(PO4)2 c. Zn(NO3) d­. SiI4

  15. Donne la formule: Ex. Chlorate de sodium Ex. Phosphate de calcium Ex. Fluorure d'antimoine Ex. Nitrate de fer II Ex. Chlorure de fer III Ex. Dichromate de potassium

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