1 / 20

Slāpekļa un Fosfora izmantošana

Slāpekļa un Fosfora izmantošana. Slāpeklis. Oksidēšanās pakāpe : +5, +4,  +3 , +2, +1, -1, -2, -3 Blīvums : 1,251 kg/m3 Kušanas temperatūra : -210 °C Viršanas temperatūra : - 195,79 °C. Tā īpašības. Tā šķīdība ūdenī ir ļoti neliela (mazāka nekā skābeklim).

hedia
Télécharger la présentation

Slāpekļa un Fosfora izmantošana

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Slāpekļa un Fosfora izmantošana

  2. Slāpeklis Oksidēšanās pakāpe: +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3 Blīvums: 1,251 kg/m3 Kušanas temperatūra: -210 °C Viršanas temperatūra: -195,79 °C

  3. Tā īpašības • Tā šķīdība ūdenī ir ļoti neliela (mazāka nekā skābeklim). • Tas ir nedaudz vieglāks par gaisu.

  4. Tā īpašības • N (IV)oksīds NO2ir brūna gāze ar asu smaku, aptuveni 1.6 reizes smagāks par gaisu. NO2 labi šķīst ūdenī. • N (II) oksīds ir sāļu neradošais oksīds. Tas nereaģē ne ar skābēm, ne ar sāļiem, ne ar ūdeni. Svarīgākā slāpekļa IIoksīda īpašība ir tā spēja parastajos apstākļos reaģēt ar gaisa skābekli un veidot slāpekļa IV oksīdu. Slāpekļa IIoksīds un slāpekļa IV oksīds ir indīgs!

  5. Vienādojums • 2NO + O2 2NO2 • Slāpekļa IV oksīds reaģē ar bāzēm, rada skābju sāli – 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

  6. Reakcijas • Paaugstinātā temperatūrā reaģē ar dažādiem metāliem, veidojot nitrīdus 3Mg + N2 →t° Mg3N2 • Slāpeklis reaģē ar ūdeņradi: N2 + 3H2 → 2NH3

  7. N2atrašanās dabā • 78,09% N2atrodas gaisā • N2 iegūst, sadalot gaisu pie zemas temperatūras. Laboratorijā tīru slāpekli iegūst no amonija nitrīta, to karsējot. • NH4NO2 → N2 + 2H2O

  8. N2atrašanās dabā • Daudz slāpekļa ir olbaltumvielu, matu, nagu, aitas vilnas un citu organisku vielu sastāvā • Augi izmanto slāpekli kā barības vielu, lai sintezētu olbaltumvielas, kas piedalās visos dzīvības procesos • Nelielos daudzumos tas sastopams augsnē slāpekļskābes sālu veidā, kā arī trūdvielās

  9. Izmantošana • Šķidro slāpekli izmanto asins, reproduktīvo šūnu (spermatozoīdu un olšūnu) un citu bioloģisko paraugu un materiālu uzglabāšanai zemā temperatūrā. Medicīnā to lieto krioterapijā, lai likvidētu kārpas un citus veidojumus uz ādas.

  10. Izmantošana • Degot un pūstot organiskām vielām, daļa saistītā slāpekļa atbrīvojas un pāriet atmosfērā. Taču dabiskos apstākļos saistītā slāpekļa daudzums augsnē nesamazinās. Arī atmosfērā brīvā slāpekļa daudzums nepalielinās.

  11. Izmantošana • Slāpekli izmanto galvenokārt amonjaka ražošanai. Slāpekli lieto arī metalurģijā tērauda ražošanai (tērauda nitridēšanai). To izmanto arī elektrisko spuldžu pildīšanai. Šķidru slāpekli izmanto saldēšanas iekārtās.

  12. Populārākie savienojumi • Amonjaks - NH3 • Slāpekļskābe HNO3

  13. Fosfors Oksidēšanās pakāpe: +5, +3,+1,0, -1,-3Blīvums: baltajam fosforam 1823 kg/m3 Kušanas temperatūra : 44,2 °C Viršanas temperatūra: 277 °C

  14. Tā īpašības/veidi • Ir trīs veida fosfori. Baltais fosfors, melnais un serkanais fosfors. • Baltais fosfors ir ārkārtīgi indīgs! • Šķidrā fāzē, kā arī tvaikos zem 1000 °C stabilākas ir P4 molekulas, kas kondensējoties veido balto fosforu. Tā ir mīksta, iedzeltena, viegli kūstoša, vaskam līdzīga viela, kas šķīst sērogleklī. Baltais fosfors ir ķīmiski ļoti aktīvs

  15. Melnais fosfors ir pēc izskata grafītam līdzīga viela. Melno fosforu iegūst no baltā fosfora, karsējot 200 °C temperatūrā • Sarkanais fosfors eksistē vairākās variācijās ar blīvumu no 2 līdz 2,5 g/cm3 un arī citas tā īpašības atkarīgas no iegūšanas metodes. Tas nav indīgs un nešķīst gandrīz nevienā šķīdinātājā. Karsējot bez gaisa piekļuves, sarkanais fosfors sublimējas. • Fosfors var būt kā oksidētājs, tā reducētājs.

  16. Kā to iegūt? • Fosforu iegūst, reducējot fosfātus ar ogli ļoti augstās temperatūrās (virs 1500 °C) Ca3(PO4)2+ 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot, iegūst balto fosforu

  17. Atrašanās dabā • Dabā fosfors sastopams fosfātu veidā. Visizplatītākie fosfora minerāli ir fosforīts Ca3(PO4)2, hidroksilapatīts Ca5(PO4)3(OH) un fluorapatīts Ca5(PO4)3F. Zemes garozā ir 0,04% fosfora. Fosforam ir tikai viens dabiskais izotops.

  18. Atrašanās dabā • Fosfors arī atrodas cilvēka kaulos, kā arī smadzenēs un to uztura avoti ir siers, biezpiens, gaļa un pākšaugi.

  19. Izmantošana • Sarkano fosforu izmanto sērkociņu ražošanā. • Fosfora savienojumi ir svarīga minerālmēslu sastāvdaļa. Tos lieto arī plastmasu rūpniecībā. • Balto fosforu izmanto militārām vajadzībām, kā dūmu aizsegu un aizdedzināšanas līdzekli. • Metalurģijā fosforu izmanto, lai palīdzētu iegūt tēraudu un bronzu.

  20. Izmantotā literatūra • http://lv.wikipedia.org • http://www.gudrinieks.lv • Skolotājas iedotie materiāli

More Related