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2013 年 1 月浙江省普通高中会考

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2013 年 1 月浙江省普通高中会考

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  1. 2013年1月浙江省普通高中会考 化学基本实验

  2. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 1、试管 用途: 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。 注意事项: ①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。

  3. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 2、烧杯 用途: 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。 注意事项: ①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。

  4. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 3、烧瓶 用途: 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。 注意事项: ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

  5. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 4、蒸发皿 用途: 用于蒸发液体或浓缩溶液。 注意事项: ①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

  6. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 5、坩埚 用途: 主要用于固体物质的高温灼烧。 注意事项: ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。

  7. 中学化学实验基本仪器的使用 一、能加热的仪器 6、酒精灯 用途: 化学实验时常用的加热热源。 注意事项: ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。

  8. 中学化学实验基本仪器的使用 二、分离物质的仪器 1、漏斗 用途: 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

  9. 中学化学实验基本仪器的使用 二、分离物质的仪器 2、洗气瓶 用途: 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”。

  10. 中学化学实验基本仪器的使用 二、分离物质的仪器 3、干燥管 用途: 干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管。

  11. 中学化学实验基本仪器的使用 三、计量仪器 1、托盘天平 用途: 用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。 注意事项: ①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。 ③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。

  12. 中学化学实验基本仪器的使用 三、计量仪器 2、量筒 用途: 用来量度液体体积,精确度不高。 注意事项: ①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。 ②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。

  13. 中学化学实验基本仪器的使用 三、计量仪器 3、容量瓶 用途: 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 注意事项: ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②容量瓶的容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

  14. 中学化学实验基本仪器的使用 三、计量仪器 4、滴定管 用途: 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 注意事项: ①酸式、碱式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管。 ④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

  15. 中学化学实验基本仪器的使用 三、计量仪器 5、量气装置 用途: 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

  16. 中学化学实验基本仪器的使用 四、其他仪器 4、冷凝管 2、药匙 1、铁架台 3、燃烧匙 5、玻璃棒

  17. 中学化学实验基本仪器的使用 四、其他仪器 8、研钵 6、表面皿 7、水槽 9、广口瓶 10、细口瓶 11、集气瓶 12、滴瓶

  18. 中学化学实验基本仪器的使用 四、其他仪器 13、试管架 14、石棉网 15、锥形瓶

  19. 化学实验基本操作 一、仪器的洗涤 二、药品的取用和保存 1、固体药品的取用 详见会考导引

  20. 化学实验基本操作 二、药品的取作和保存 2、液体药品的取用 详见会考导引 3、几种特殊试剂的存放

  21. (三)药品的取用 固体药品: 块状或颗粒: 固块用镊夹, 不能用手抓, 送往试管中, 顺壁往下滑 粉 末: 药匙送管底, 纸槽也可以 液体药品 倒液: 倒液手不抖,标签对虎口,顺壁往下流,眼把量来调 滴液: 不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁 注意:1.未指明用量时,固体以盖满容器底部为准,液体 一般取:1~2ml . 2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流 3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿,不能尝药 品味道。或尝味道

  22. 药品取用举例 钠钾:用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上 用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃。 白磷:用镊子夹住,在水中切割。 氢氧化钠:取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 。 液溴:取用时用滴管伸入底部吸取。

  23. 1.试剂保存的原则 (1)实验室不保存一般气体的水溶液 (2)有毒物质贮存在毒品柜中 (3)易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 (4)易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 (5)见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 (6)气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用

  24. (二)试剂的保存 2.试剂瓶的类型 广口瓶:一般保存固体药品 细口瓶:一般保存液体药品 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质 和大多数有机物

  25. (二)试剂的保存 3.常用试剂保存实例 (1) NaOH、Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞。 (2)浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 (3) 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见 光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处 (4)氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 (5)过氧化钠保存在铁筒内 (6)白磷保存在冷水中 (7)钾、 钙、钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里

  26. 仪器的连接 • (1)原则 • 先总体后细节,自下而上,自左而右。 • 按气流方向: • 除杂:逐一、有序、互不干扰原则。 • (2)关键连接 • 洗气干燥装置:长进短出 • 排水量气装置:短进长出 • 干燥管:大口进小口出 • 气体的收集:视气体的密度和瓶口的方向

  27. (十一) 仪器的连接 左静右动 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞 左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入 (2)连接玻璃管和胶皮管 左手拿胶皮管,右手拿玻璃管,先把玻璃管口用 水润湿,稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 (3)在容器口塞橡皮塞 左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,因为这样做容易压破容器。

  28. 装置气密性的检查 1.微热法 一关二热三冷 把导管的末端浸在水里,用手紧贴容器的外壁或用酒精灯微热。片刻后若导管口有气泡冒出,松开手后或撤去酒精灯,导管末端有一段水柱上升。则证明装置不漏气。 若装置漏气,须找出原因,进行调整、修理或更换,然后才能进行实验。

  29. 装置气密性的检查 2.液差法 ☆关闭活塞 (或弹簧夹),从球形漏斗口处注入适量的水,使漏斗中的液面高于容器中的液面,静置片刻,若看到漏斗内液面不变,则表明装置气密性良好。 ☆连接好仪器,向乙管中注入适量的水,使乙管液面高于甲管液面,静置片刻,若看到两管液面保持不变,则表明装置气密性良好。

  30. 装置气密性的检查 3.液封法 关闭活塞 (或弹簧夹),从长颈漏斗口处注入适量的水,浸没漏斗下端管口,静置片刻,若看到漏斗内液面不变(出现一段稳定的水柱),则表明装置气密性良好。

  31. (4)物质的加热 热源 酒精灯、电炉、喷灯 加热仪器   固体:试管、坩埚   液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 加热方式  (1)直接加热  (2)石棉网加热  (3)加热浴:水浴、油浴、砂浴、盐浴。

  32. 中学化学需水浴加热的实验小结 ①硝基苯的制取(50~60℃水浴) ②苯的磺化(70~80℃水浴) ③乙酸乙酯的水解(70~80℃水浴) ④银镜反应(热水浴) ⑤蔗糖水解(热水浴) ⑥纤维素的水解(沸水浴) ⑦酚醛树脂的制取(沸水浴)

  33. 加热中温度的控制 ①为避免产物中杂质过多或产物的分解需小火缓缓加热,慢慢升高温度。 如:※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发), ※制硝酸(防止硝酸分解) ※制乙酸乙酸也需小火加热保持微沸(有利于产物生成及蒸出) ②为减少副产物的生成需迅速升高温度。如:实验室制乙烯。 ③用温度计准确控制温度。如:实验室制乙烯;测定硝酸钾的溶解度;测定中和热。(把温度计通过单孔塞插入液体或悬挂在液体中,水银球浸人液体中,但离容器底1厘米左右)蒸馏实验(温度计水银球的上限跟烧瓶侧管的下壁相齐)

  34. 中学化学中使用温度计的实验

  35. 加热注意事项 ①如果被加热的玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净,然后加热,以免容器炸裂。 ②加热的时候,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,也不要离得过远,距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗,否则可能破裂。也不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台。 ③给试管里的固体加热,应该先进行预热,预热的方法是:在火焰上来回移动试管。对已固定的试管,可移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放固体的部位加热。 ④给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时,使试管倾斜一定角度(约45°角)。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

  36. (一)仪器的洗涤 仪器洗涤干净的标准: 器壁没有附着物和油污, 器壁附着水均匀, 既不成滴,也不成股流下. 1.普通洗涤法: 容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次 2.特殊洗涤法: 容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤干净。 例:①MnO2,CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 ②银镜------稀硝酸 ③硫------CS2或热的KOH溶液 ④酚醛树脂, 碘------乙醇 ⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液

  37. 化学实验基本操作 三、试纸的使用 四、溶液的配制 1、配制某一溶质质量分数的溶液 2、配制一定物质的量浓度的溶液 详见会考导引

  38. 化学实验基本操作 五、过滤 六、蒸发和结晶

  39. 一贴,二低,三靠 3 操作要点: 烧杯嘴靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 滤纸边缘低于漏斗边缘,滤纸液面低于滤纸边缘。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈末端紧靠 烧杯内壁

  40. 3 操作要点: 沉淀洗涤:向漏斗中注入蒸馏水,使水面浸没 沉淀物,静止后,重复操作2-3次 实验1 现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质的粗食盐,请你设计实验方案,有粗食盐提纯氯化钠。 BaCl2 →NaOH →Na2CO3 →HCl NaOH →BaCl2 →Na2CO3 →HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后, 而稀HCl必须在最后加。

  41. 2、结晶 蒸发结晶 1、结晶方法: 冷却结晶 2 实验仪器: 蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯

  42. a 、蒸发结晶 具体操作: 通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质: 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 (如氯化钠) b 、冷却结晶 通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 具体操作: 适用物质: 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 (如硝酸钾) (如硝酸钾)

  43. c 、操作要点 蒸发结晶法: 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用余热蒸干

  44. 【实验2】 氯化钾和硝酸钾混合物的分离方案设计 实验方案 1 将两者的混合物置于烧杯中,加少量100摄氏度热水,在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌,直至混合物完全溶解 2 停止加热,冷却(可以用冰水水浴),当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液,得到较为纯净的氯化钾晶体

  45. 化学实验基本操作 七、蒸馏 八、分液和萃取

  46. 蒸馏、分馏 (1)原理:利用液体混和物中各组成的沸点不同,给液体混合物加热,使其中某一组分变成蒸气再冷凝,跟其它分离的操作。多次蒸馏就叫分馏。 (2)操作要点: ①液体量:1/3-1/2   ②加碎瓷片   ③温度计水银球位置   ④冷凝水方向   ⑤当只有少量液体时停止蒸馏   ⑥先停止加热,后停止冷凝水

  47. 3、实验注意: 萃取剂要求:a.与另一种溶剂互不相溶; b.溶解能力大; c.与溶质不能发生化学反应 常见萃取剂:四氯化碳;苯;汽油 现象描述: 分层描述

  48. 4、分液 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 1 实验仪器: 分液漏斗 2、分液漏斗使用注意: a.使用之前应检漏 b.加入液体后先振荡后静止 c.分液时,漏斗上端玻璃塞打开, d.下端管口应紧贴烧杯内壁 e.下层液体往下端走,至刚流尽时关闭活塞 f.上层液体往分液漏斗上口倒出 上吐下泻