Otvoreni dani hemije

1. Odsjek za Hemiju Katedra za Analitičku hemiju Otvorenidanihemije Eksperimenti

2. Kvalitativna hemijska analiza • Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje Pb2+ sa I-: Kalij-jodid taloži iz rastvora olovnih soli žuti talog olovo-iodida. Pb2++ 2 I- = PbI2 (S) -Dokazivanje Ag+ sa Cr2O72-: Kalij-dihromat iz neutralnih rastvora srebrnih soli taloži crveno-smeđi talog srebro-dihromata: 2Ag+ + Cr2O72- =Ag2Cr2O7 (S)

3. Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje Cu2+ sa NH3: Amonijak taloži azurno-plavi talog bazične soli iz rastvora bakar(II)-soli: 2 Cu2+ + SO42- + 2NH3 +2H2O = Cu2SO4(OH)2(s) + 2NH4 -Dokazivanje Fe3+ sa Fe(CN)64-: Kalij-heksacijanoferat(II) taloži iz neutralnih i kiselih rastvora željezo(III)soli modri talog željezo(III)-heksacijanoferat(II),tzv. Berlinsko modrilo: 4Fe3+ + 3Fe(CN)34- = Fe4(Fe(CN)6)3

4. Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje C2O42- sa MnO4- :Ako se kiselom rastvoru oksalata odaje rastvor kalij-permanganata i zagrije, obezbojit će se crveno-ljubičasti rastvor , tj. permanganat ion oksiduje oksalat ion do karbon (IV)-oksida, a sam se redukuje do mangan(II)-iona koji je bezbojan: 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O -Dokazivanje NO3- sa Fe2+:Željezo(II)-sulfat sa rastvorima nitrata, u prisustvu koncentrovane sulfatne kiseline, daje spojeve smeđe boje, željezo(II)-sulfatamononitrozila (FeSO4 * NO).

5. Kvalitativna hemijska analiza • Reakcije bojenja plamena: • Za ispitivanje ponašanja supstanci u plamenu upotrebljava se čvrsta supstanca ili njen rastvor. • Za tu svrhu može se koristiti platinska žica. Platinsku žicu treba dobro ižariti, da bude čista. Zatim žicu uroniti u konc. HCl. • Unijeti u plamen i to u prostor za taljanje (donji dio vanjskog bezbojnog plašta plamena)..

6. Reakcije bojenja plamena: • Pri unošenju u plamen lako isparljivi hloridi (nastali djelovanjem hloridne kiseline) boje plamen bojama koje su karakteristične za određene elemente; • natrij daje žutu boju, • stroncij crvenu, • barij zelenu, • kalij ljubičastu.

7. Kvantitativna hemijska analiza • Određivanje tvrdoće vode • Prilikom svog toka kroz različite stijene ili preko njih, prirodne vode rastvaraju mnoge soli, naročito soli kalcija i magnezija. • Zbog njihove tendencije da talože sapun, rastvorene soli čine vodu „tvrdom“. • Tvrdoća vode definiše se kao sadržaj soli kalcija i magnezija i obično se izražava masenom koncentracijom CaCO3 (mg dm-3).

8. Reagensi i pribor: -Standardni rastvor EDTA koncentracije 0,01M -Pufer pH = 10 -Indikator eriohrom crno T -Erlenmajerova tikvica od 150mL Način rada: Odmjeriti 25,00 mL uzorka vode u erlenmajerovu tikvicu od150 mL. Dodati 2 mL amonijačnog pufera pH = 10, i malo indikatora eriohrom crno T da se dobije crveno obojenje. Rastvor promješati i polagano titrovati standardnim rastvom EDTA dok crvena boja rastvora ne pređe u čisto plavu.

9. KVANTITATIVNA HEMIJSKA ANALIZA • Određivanje hlorida u vodi ( po Mohr-u) -Reagensi i pribor: -Standardni rastvor srebro-nitrata, koncentracije 0,10 M -NaHCO3 čvrsti -5%-tni rastvor K2CrO4 kao indikator -Erlenmajerova tikvica od 150mL

10. Način rada: Odmjeriti 10,00 mL rastvora hlorida u erlenmajerovu tikvicu od 150 mL. Dodati 0,5 g čvrstog NaHCO3. Dodati 1 mL rastvora indikatora kalij-hromata i uz mješanje polagano titrovati standardnim rastvorom srebro-nitrata dok se ne pojava crvenkasto smeđe obojenje Ag2CrO4.

11. Hemijska ravnoteža – vodeni rastvor Co(II)-hlorida -Reagensi i pribor: -Vodeni rastvor kobalt(II)-hlorida -HCl, koncentrovana -Destilovana voda -Čaša od 100mL -Kapaljka -Stakleni štapić - Način rada: U čašu nasuti vodeni rastvor kobalt (II) hlorida. Kapaljkom dodavati konc. HCl dok se boja rastvora ne promjeni u plavu. Nakon toga razblažiti rastvor sa vodom do ponovne pojave ružičastog obojenja. Ponoviti ciklus promjene boje nekoliko puta.

12. Narandžasti tornado: -Reagensi i pribor: -Rastvor KI -Rastvor HgCl2 -Čaša od 100mL -Kapaljka -Magnetna mješalica -Način rada: U čašu se naspe rastvor HgCl2 i stavi na magnetnu mješalicu. Stvori se vrtlog. U centar vrtloga dodaje se, u kapima, rastvor KJ. Nastaje narandžasto obojenje, u središtu čaše, koje brzo nestane pa se ponavlja dodatak živa (II) hlorida (ponovo nastaje i nestaje narandžasta boja).

13. Dim bez vatre: -Reagensi i pribor: -HCl, koncentrovana -NH3, koncentrovani -Nessler-ov reagens -2 erlenmajerove tikvice od 100mL -Sahatno staklo -Način rada: Navlažiti unutrašnju stranu erlenmajerove tikvice sa HCl, i poklopiti sa sahatnim staklom. Drugu erlenmajerovu tikvicu navlažiti sa amonijakom i okrenuti je naopako na isto sahatno staklo. Izvući sahatno staklo. Odmah se stvara bijeli dim koji potiče od sitnih kristala amonijum hlorida. Poželjno je da pozadina bude tamna. Dodati Nessler-ov reagens i na zidovima ce se pojaviti sitni narandžasti kristali koji potvrđuju prisustvo amonijevih jona.

14. pH vrijednost – indikatora: -Reagensi i pribor: -Neutralni rastvor indikatora bromtimol plavo -NH3, razblaženi -HCl, razblažena -Staklena U cijev  -Način rada: U staklenu U-cijev nasuti neutralni rastvor indikatorabromtimol plavo (zelena boja). U jedan krak cijevi dodati,u kapima, rastvor amonijaka(bazna sredina – plava boja). U drugi krak cijevi dodati, u kapima, HCl(kisela sredina – žuta boja). Iza staklene U-cijevi staviti bijeli papir. U jednom trenutku, u cijevi su prisutne tri boje (plava, žuta i zelena).