1 / 9

العناصر الإنتـــــقالية

العناصر الإنتـــــقالية. تقع العناصر الانتقالية في منطقة وسط الجدول الدوري ضمن الدورة 4 ، 5 ، 6. مـوقعها في الجدول الدوري :. * توجد في الدورات 4 ، 5 ، 6. * تتخذ تكـافؤات متغيرة. ( علل ). وذلك لوجود الكترونات التكافؤ في المجالين :. x. 4 أو 5 أو 6. =. (x - 1 ) d x s. حيث.

imaran
Télécharger la présentation

العناصر الإنتـــــقالية

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. العناصر الإنتـــــقالية للمزيد والجديد من العروض www.estwana.com

  2. تقع العناصر الانتقالية في منطقة وسط الجدول الدوري ضمن الدورة 4 ، 5 ، 6

  3. مـوقعها في الجدول الدوري : • *توجد في الدورات4 ، 5 ، 6 *تتخذ تكـافؤات متغيرة ( علل ) وذلك لوجود الكترونات التكافؤ في المجالين : x 4 أو 5 أو 6 = (x - 1 ) d x s حيث

  4. *تتشابه العناصر الإنتقالية مع العـــــــناصر الانتـــــــــقالية الداخـــــلية ( علل ) لأن المجال( f )يمتلئ بالالكتـــرونات قبل المجــــالين الخـــــــارجــــــــــــيين (x - 1) d x sوبهذا فإن الزيــــــادة في الالكتـرونات للعناصـــــــر الانتـــــــــــقالية الداخـــــــلية لن تؤثــــــر على الكـــــــــــــــــترونات التــــكافؤ(x - 1) d x sلدخولها في المجال الداخلي( f )

  5. * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلةالأولى n 2 ( Ar ) 3d 4s * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلة الثانية n 2 ( Kr ) 4d 5s * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلة الثالثة 14 n 2 ( Xe ) 4f 5d 6s Xeعنصرالزينون Krعنصر الكر يبتون حيث : Arعنصر الارجون حيث : n = 1 , 2 ، 3، ............، 10

  6. *يكون المجال ( d ) أكثر استقراراً عندما يكون في حالة امتلاء أو نصف امتلاء لذلك يكون : التركيب الالكتروني للنـــحاس (Cu) 9 10 2 1 (Ar) 3d 4s وليس (Ar) 3d 4s 29 هو 4 5 2 1 التركيب الالكتروني للكروم (Cr) وليس (Ar) 3d 4s (Ar) 3d 4s هو 24 تطبيق اكتب التركيب الالكتروني لعنصر النحاس (29)

  7. *عندمانؤين (ننزع الكترون أو أكثر) من ذرة عنصر انتقالي فإننا ننزع الالكترونات من المجال ( ns ) أولا كما في الامثلة التالية : 4 ++ (Ar) 3d 1 ـ التركيب الالكتروني لأيون الكروم ( Cr ) هو + + 10 (Ar) 3d 2 ـ التركيب الالكتروني لأيون الخارصين( Zn ) هو

  8. خواص 1 ـ موصلة جيدة للكهرباء والحرارة 2 ـ درجات غليانها وانصهارها مرتفعة العناصر 3 ـ جهد تأينها وألفتها الالكترونية منخفضة 4ـ عدد الأكسدة (+2)يعتبرمألوفا في العناصر الانتقالية ( علل ) الانتـــــقالية لأن جهد التأين الثاني لها منخفض ) أي أن الطاقة اللازمة لازالة الكترون من الايون الموجب M منخفضة ) +

  9. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ

More Related