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Ácido e Base

Ácido e Base. Rafaela Ferreira dos Santos. FUNÇÃO INÔRGANICA: BASE. Conceito de Arrhenius Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH - Hidroxila. Exemplo: hidróxido de sódio :. OH. NaOH. Na. +. H. O. Propriedades funcionais das bases

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Ácido e Base

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Presentation Transcript

  1. Ácido e Base Rafaela Ferreira dos Santos

  2. FUNÇÃO INÔRGANICA: BASE Conceito de Arrhenius • Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- Hidroxila. Exemplo: hidróxido de sódio: OH NaOH Na + H O

  3. Propriedades funcionais das bases • Presença do íon hidroxila em sua composição • Com exceção dos hidróxidos alcalinos todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade • Apresentam sabor adstringente • Mudam a cor dos indicadores • Reagem com ácidos formando sal e água

  4. Classificação das Bases • Quanto ao número de hidroxilas:

  5. Quanto a força e o grau de dissociação

  6. Nomenclatura das bases

  7. Principais bases e suas aplicações:

  8. ÁCIDOS São substâncias que liberam somente com íons positivos cátions (H), quando em solução aquosa. Ex: HCl HNO H SO

  9. Ácidos • Propriedades funcionais dos ácidos • Hidrogênioem sua composição • Sabor azedo • Mudam a cor dos indicadores ácido-base • O papel de torna solução azul em vermelho • Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa • Reagem com bases formando sal • Corroem metais

  10. Classificação dos Ácidos • Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: • Monoácido: possuem um hidrogênio ionizável. • Exemplo: HCl e HNO • - Diácido: possuem 2 hidrogênios ionizáveis. • Exemplo: H2SO • - Triácido: possuem 3 hidrogênios ionizáveis. • Exemplo: H3PO • - Tetraácido: possuem 4 hidrogênios ionizáveis. • Exemplo: H4PO

  11. Quanto ao número de oxigênio na sua composição Hidrácidos: não apresentam oxigênio Exemplo: HBr, HF. HCN Oxiácido: apresentam oxigênio. Exemplo: H2SO e HNO

  12. Quanto ao grau de ionização - α

  13. Nomenclatura dos Ácidos • Hidráxidos:

  14. Para a família VIIA da tabela periódica: Ácido HIPO+Nome do E+OSO Ácido +Nome do E+OSO Ácido +Nome do E+ICO Ácido PER +Nome do E+ICO NOX Crescente do E HCl - Ácido PER clor ICO HCl - Ácido clor ICO HCl - Ácido clor OSO HCl - Ácido HIPO clor OSO

  15. Para elementos que não pertencem à família VIIA Ácido HIPO+Nome do E+OSO Ácido +Nome do E+OSO Ácido +Nome do E+ICO NOX Crescente do E H SO - Ácido sulfurICO H SO - Ácido sulfurOSO H PO - Ácido FosforICO H PO - Ácido FosforOSO H PO - Ácido HIPOFosforOSO

  16. FUNÇÃO INÔRGANICA: SAL • Conceito de Arrhenius • Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

  17. Propriedades Funcionais • Possuem sabor salgado • Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando fundidos • Podem reagir com ácidos, base, outros sais e metais • Quase todos apresentam-se em estado sólido e em estado puro • São compostos de pelo menos um cátion e um ânion

  18. Nomenclatura Dos Sais

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