第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡化学平衡常数

知识回顾： 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态: 化学平衡状态:一定条件下的可逆反应进行的最大限度。

△H<0 N2 + 3H2 2NH3 起始温度是T1加温的瞬间是T2 ,平衡移动,又达平衡后的温度是T3则三种温度的大小关系是，若NH3的起始浓度是a mol/L, 平衡后又减少NH3的浓度到bmol/L,平衡向_______ 方向移动, 达平衡后NH3的浓度是cmol/L, a. b. c大小关系_________ [讨论]对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 逆反应方向 T2> T3 > T1 正反应 a> c> b

生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

2 c (HI) c(H2) · c(I2) 阅读课本：Ｐ29你能得出什么结论？常数 (1) 温度不变时，为，用K表示，K =48.74 无关 (2) 常数K与反应的起始浓度大小；无 (3) 常数K与正向建立还是逆向建立平衡关，即与平衡建立的过程无关。

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 六、化学平衡常数 1. 定义：在一定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以化学方程式中计量数为幂） 2. 表达式：在一定温度下达到化学平衡时：

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 六、化学平衡常数 1. 定义： 2.表达式： 3.单位 K的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式决定，无固定的单位。

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) I2(g) + H2(g) 2HI(g) I2(g) + H2(g) HI(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+ 1 1 2 2 练习写出下列反应的平衡常数表达式，并写出其单位。

如：反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ 4.书写平衡常数关系式的规则 ①.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是不变的) 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

例N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60  10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87  10 2 ②同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 K1 K2 K1 = K22

I2(g) + H2(g) 2HI(g) 例如：不同温度时，反应的平衡常数与温度的关系如下： 5. 特征 (1) K只与温度有关，随温度变化而变化。与浓度无关。对于某个反应：在一定温度下不论起始浓度（或压强）和平衡浓度（或压强）如何，也不论是否使用了催化剂，达到平衡时，平衡常数均相同。从升高温度，平衡常数减小的变化趋势判断反应的正方向是热反应。放

5. 特征 (1)K只与温度有关，随温度变化而变化。与浓度无关。 ⑵利用Ｋ可判断反应的热效应吸热 ① 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应放热 ② 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应 (3)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 ①K值越大正反应的程度越大，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小. ②一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) (4)在某温度下，可用浓度商 Qc（产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比）与 K 比较大小来判断反应的方向。 Qc > k，未达平衡，反应要进行达到平衡。逆向 Qc = k，达平衡，平衡移动。不 Qc < k，未达平衡，反应要进行达到平衡。正向

N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) 例：写出下列反应：的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度变化来解释体系压强增大一倍的对平衡的影响。平衡常数表达式：压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度为原来的2倍，浓度商为：平衡向正反应方向移动。

例：写出下列反应： 的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度变化来解释体系压强增大一倍的对平衡的影响。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数表达式：压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度为原来的2倍，浓度商为：平衡向正反应方向移动。

巩固练习 1、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后达到平衡，平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应K值为，（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器 B中按物质的量分别为2mol 、1mol 、1mol充入 N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态 ___(“是”或“否”)，反应向方向进行。（3）若降低A容器的温度，该反应K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 12.5 否正增大

2.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO+H2O(g) CO2+H2 △H＜0。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： ①写出反应的平衡常数表达式; ②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]•[H2]= [CO] •[H2O]，试判断此时的温度为K; ③若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2 H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L 则CO平衡浓度为.

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 课堂小结：定义：化学平衡常数表达式：单位：书写规则特征

布置作业 1.课本P 33—9（作业本） 2.完成《名师一号》(第二课时部分）、 3.第三节《化学平衡》补充练习卷----- 第13、26、27、31、32和33题

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