指示剂概述

指示剂概述 • 一、酸碱滴定中的指示剂 • 二、络合滴定中的指示剂 • 三、氧化还原滴定中的指示剂

一、酸碱滴定中的指示剂 • 1.作用原理 • 2.终点误差 • 3.混合指示剂

1.作用原理 酸碱指示剂一般为有机弱酸(或弱碱)，其酸式（Hin）和相应的共轭碱（In）具有不同的颜色。在溶液中，存在以下平衡： In- + H+ = HIn 当[HIn]/[In-]≥10时，我们只能看到溶液显酸性。当[HIn]/[In-]≤10时，我们只能看到溶液显碱性。

2.终点误差 • 由于指示剂的变色很缓慢，有滞后性，而且有一个变化区间，假如加上指示剂的变色点不正好是化学计量点的话，在滴定终点会产生误差。

误差的计算 误差可以由林邦终点误差公式计算： • 强碱滴定强酸： Et=(10ΔpH-10-ΔpH) / Kt1/2 * c • 强碱滴定一元弱酸(HA)： Et=(10ΔpH-10-ΔpH) / (Kt * c)1/2 • 强碱滴定多元弱酸第一终点：Et=(10ΔpH-10-ΔpH) / (Ka1/Ka2)1/2 第二终点：Et=(10ΔpH-10-ΔpH) / 2 (Ka2/Ka3)1/2

3.混合指示剂 • 单一指示剂的变色范围较大，灵敏性较差。为了增加指示剂的灵敏性，我们常采用混合指示剂。

混合指示剂的配制 • 混合指示剂由两种配制方法： 1.一种是在指示剂中加入一种对PH值不敏感，但能与指示剂过度色互补的染料。 2.一种是将两种或两种以上的指示剂混合而成。

混合指示剂的应用 溶液PH 甲基橙颜色靛蓝混合指示剂颜色 <3.1 红蓝紫 =4.0 橙蓝浅灰 >4.4 黄蓝绿应用这种指示剂，到终点时溶液由紫到浅灰或由绿到浅灰，变色十分明显。

混合指示剂的应用 混合碱的滴定可以采用酚酞，百里酚蓝，溴百里酚蓝，甲基橙混合指示剂： PH8.0~9.0（紫红）中间过程（无色） PH3.1~4.4 （橙色）

二、络合滴定中的指示剂 • 1.作用原理 • 2.终点误差

1.作用原理 • 金属指示剂是一种能与金属离子结合的有机配体，它与金属离子结合形成的配合物（MIn）的颜色与其自身的颜色由明显的区别。

终点是由如下平衡： • MIn + Y- = MY + In- • 当[MIn] / [In-]>10 时，显示指示剂金属络合物的颜色； • 当[In-] / [MIn] >10 时，显示游离指示剂的颜色。 • 终点时，由于络合剂Y能与金属离子形成更稳定的络合物，而夺取金属离子，使指示剂变色。

2.终点误差 • 因为终点就在化学计量点附近，所以[MY]ep=[MY]sp 由林邦终点误差公式计算得： Et=(10ΔpM’-10-ΔpM’) / cM ½*KMY1/2

三、氧化还原滴定中的指示剂 • 一、这是一类能参加氧化还原反应的物质，它们的氧化型In（o）和还原型In（R）具有明显不同的颜色。含有指示剂的溶液的颜色由两者的浓度比In（o）/ In（R）来决定。与酸碱指示剂的变色情况相似：当1/10 <C In（o）/C In（R）<10时，指示剂溶液的颜色由还原型变到氧化型。

二、特殊指示剂：这是能与滴定剂或被滴定物质作用生成特殊颜色的物质。如淀粉与碘反应显蓝色。二、特殊指示剂：这是能与滴定剂或被滴定物质作用生成特殊颜色的物质。如淀粉与碘反应显蓝色。 • 三、自身指示剂：本身的颜色变化就起指示剂的作用。

结尾 • 以上只是简单地介绍了指示剂在滴定分析中的各种应用及原理，如果大家还了解更多有关指示剂的知识的话，课后可以一起研究研究。

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