1. 化学反应速率和限度

2. 乙酸乙酯： 乙酸乙酯是重要的香料添加剂， 可用作调香的组分，还可用作为 香味萃取剂。可用作粘接剂 的溶剂，喷漆的稀释剂。是制 造染料及药物的原料。 有很大的市场需求。

3. 反应原料： 反应条件： 反应原理： 乙酸、乙醇 加热、浓硫酸催化

4. 对畅销产品的生产效率、成本 有何要求？ 反应速率要快 生产效率要高 条件简单、成本低

5. 在条件1时： 测得乙酸乙酯制取的反应中乙醇的 浓度在5分钟内由0.35mol/l降低到 0.30mol/l。则用乙醇表示该反应 的反应速率是多少？ V=ΔC/t =（0.35mol/L—0.30mol/L）/5min =0.01mol/（L·min）

6. 在条件2时： 在一体积为10L的容器中，通入一定量的乙醇和乙酸， 发生反应，乙醇和乙酸浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率v(乙酸)＝______ mol／(L·min) 0.03

7. 在条件1时，用乙醇表示的 化学反应速率是0.01mol/（L·min） 在条件2时，用乙酸表示的 化学反应速率是0.03mol/（ L·min ） 在实际生产时，我们应该选择哪一 个条件来生产？

8. 影响化学反应速率的因素有什么？ • 这些外因是如何影响化学反应速率的呢？ 你可以设计一个简单的实验 加以验证吗？ 控制变量

9. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施 能使化学反应速率减小的是（ ） A．降低温度　　　　　　　　　　 B．增大压强　　　 C．升高温度　　　　　　 D．增大反应物浓度 A

10. 在实验室制取乙酸乙酯的反应中， 我们通过哪些措施可以增大该反应 的速率呢？

11. 采取这些方法后，可以加快反应速 率。能不能采取措施，让反应的转 化率达到100%？ 可逆反应： 同一条件下,正反应和逆反应 同时进行的化学反应.

12. 制取乙酸乙酯的可逆反应达到平衡 时,下列说法正确的是( ) A.四种物质的浓度一定相等 B.乙醇、乙酸全部转化成了乙酸乙酯 C.反应混合物各成分的百分组成不再变化 D.反应已停止 E.单位时间内生成n mol 乙酸乙酯的同时生成n mol 水 F.单位时间内生成n mol 乙酸乙酯的同时消耗n mol 水 C

13. 实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答： 1、在这个实验中，用酒精灯加 热的目的是什么？ A B 2、浓硫酸起什么作用？ 此反应以浓硫酸为催化剂， 可能会造成、等问题。

14. 目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。 C 根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。 A 120℃，4h B 80℃，2h C 60℃，4h D 40℃，3h

15. 工业上合成乙酸乙酯有四种方法： （1）酯化法。 （2）乙醛缩合法 （3）乙醇脱氢法 （4）乙烯加成法 。 酯化法工艺优点是技术成熟、投资少。 缺点是成本高、设备腐蚀严重、废酸不 易处理、排放时环境污染大、副反应多 及副产物处理困难等。 酯化法适用于拥有大量低成本乙醇的地区。