1 / 19

Názvosloví anorganických sloučenin – české a latinské

Názvosloví anorganických sloučenin – české a latinské. Pavla Balínová. Něco na rozcvičení . MgH 2 m) manganistan draselný HBrO n) dekahydrát hydrogenuhličitanu sodného

jules
Télécharger la présentation

Názvosloví anorganických sloučenin – české a latinské

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Názvosloví anorganických sloučenin – české a latinské Pavla Balínová

  2. Něco na rozcvičení • MgH2 m) manganistan draselný • HBrO n) dekahydrát hydrogenuhličitanu sodného • Al2(SO4)3 o) síran draselno-hlinitý • WF6 p) chlorid-hydroxid hořečnatý • MnS2 • KIO4 • NH4OH • Ba(ClO3)2 • NaHSO3 • K2CrO4 • NH4NO2 • H2SiO3

  3. Peroxidy • (O1-)2- vazba -O-O- 2 Př. • peroxid vodíku • peroxid lithný • peroxid sodný • peroxid hořečnatý • peroxid barnatý

  4. Peroxosloučeniny • kyselina sírová → kyselina peroxosírová H2SO4H2SO5 • kyselina peroxodisírová H2S2O8

  5. Hydráty solí Počet molekul rozpouštědla se vyjádří číselnou předponou (z řečtiny). Název sloučeniny se uvádí ve 2. pádu. CuSO4 x 5 H2O pentahydrát síranu měďnatého CaSO4 x ½ H2O hemihydrát síranu vápenatého CaHPO4 x 2H2O dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého

  6. Podvojné soli • Kationty Názvy kationtů se uvádějí v pořadí rostoucích ox. čísel. Při stejném ox. čísle rozhoduje abecední pořadí symbolů prvků. Na2Mg(CO3)2 uhličitan disodno-hořečnatý KMgF3 fluorid draselno-hořečnatý NaNH4HPO4 hydrogenfosforečnan sodno-amonný ● Anionty Ve vzorcích i názvech se anionty uvádějí v abecedním pořadí symbolů prvků. AlO(OH) oxid-hydroxid hlinitý Ca2F2(SO4) difluorid-síran vápenatý

  7. Latinské mezinárodní názvosloví (lékopisné) Pro pojmenování sloučenin dle latinského mezinárodního názvosloví je nutné znátlatinské názvy prvků → viz. periodická tabulka Př. vodík = hydrogenium uhlík = carboneum kyslík = oxygenium draslík = kalium sodík = natrium vápník = calcium ……………….

  8. OXIDY Platí stejná pravidla pro všechny oxidační stupně: (nás.)-název prvku ve 2. pádu-i + (nás.)-oxidum CaO Calciioxidum CuO Cupri oxidum Cu2O Dicupri oxidum Mn2O3Dimangani trioxidum N2O5Dinitrogenii pentaoxidum CO2 Carbonei dioxidum

  9. PEROXIDY název prvku(2. pád)-i + peroxidum H2O2 Hydrogeniiperoxidum Na2O2 Natrii peroxidum Li2O2 Lithii peroxidum MgO2 Magnesii peroxidum

  10. HYDROXIDY a) jeden oxidační stav název prvku ve 2. pádu-i + hydroxidum LiOH Lithiihydroxidum NaOH Natriihydroxidum KOH Kaliihydroxidum b) dva oxidační stavy (2 možné způsoby pojmenování) b 1. název prvku ve 2. pádu-i+ (nás.)-hydroxidum b 2. název prvku ve 2. pádu-osi(pro nižší ox.č.)+hydroxidum -i(pro vyšší ox. č.) +hydroxidum Fe(OH)2 Ferridihydroxidum / Ferrosi hydroxidum Fe(OH)3 Ferritrihydroxidum / Ferri hydroxidum

  11. BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY Acidum+ hydro-základ názvu prvku (aniontu)-icum HCl Acidumhydrochloricum HBr Acidumhydrobromicum HI Acidum hydroiodicum H2S Acidum hydrosulfuricum HCN Acidum hydrocyanicum

  12. SOLI BEZKYSLÍKATÝCH KYSELIN a) jeden oxidační stupeň kationtu název kationtu ve 2. pádu-i + základ názvu aniontu-idum NaF Natrii fluoridum KCl Kalii chloridum ZnS Zinci sulfuridum (Zinci sulfidum) KBr Kalii bromidum b) více oxidačních stupňů kationtu název prvku ve 2. pádu-osi (nižší ox. č.) + základ názvu aniontu-idum -i(vyšší ox. č.) Hg2Cl2 Hydrargyrosi chloridum HgCl2 Hydrargyri chloridum

  13. OXOKYSELINY a)jeden oxidační stupeň Acidum + základ názvu prvku-icum H2CO3Acidum carbonicum H3BO3Acidum boricum b) 2 oxidační stupně Acidum + základ názvu prvku – osum (nižší ox. st.) - icum (vyšší ox. st.) HNO2Acidum nitrosum H2SO3Acidum sulfurosum HNO3 Acidum nitricum H2SO4 Acidum sulfuricum

  14. OXOKYSELINY - pokračování c) více oxidačních stupňů HClO Acidumhypochlorosum (nejnižší o. č.) HClO2 Acidum chlorosum (nižší o. č.) HClO3 Acidum chloricum (vyšší o. č.) HClO4 Acidum (hy)perchloricum (nejvyšší o. č.)

  15. SOLI OXOKYSELIN prvek(2. pád)-osi+ základ názvu aniontu-is (nižší ox. č.) -i-as (vyšší ox. č.) CaSO3 Calcii sulfis CaSO4 Calcii sulfas Na2CO3 Natrii carbonas(pouze 1 ox. st.) KClO Kalii hypochloris (Cl1+) NaClO2 Natrii chloris (Cl3+) AgClO3 Argenti chloras (Cl5+) KClO4 Kalii perchloras (Cl7+) CuClO Cuprosihypochloris Cu(ClO)2 Cuprihypochloris

  16. HYDROGENSOLI prvek(2. pád)-i + (nás.)-hydrogeno-název soli kyseliny NaHCO3 Natriihydrogenocarbonas K2HPO4 Kalii hydrogenophosphas KH2PO4 Kalii dihydrogenophosphas

  17. THIOKYSELINY A JEJICH SOLI Acidum + thio-anion kyseliny H2S2O3Acidumthiosulfuricum prvek(2.pád)-i + thio-název příslušné soli Na2S2O3 Natriithiosulfas

  18. PODVOJNÉ SOLI a) 2 kationty prvek(2. pád)-i + prvek(2. pád)-i + název příslušné soli KLiSO4 Kalii lithii sulfas KMgF3 Kalii magnesii fluoridum b) 2 anionty prvek(2. pád)-i + (nás.) název příslušné soli + (nás.) název příslušné soli Cu3(CO3)2F2 Cupri carbonas fluoridum

  19. HYDRÁTY SOLÍ název soli + (nás.)-hydricus (masculinum) -hydricum (neutrum) NaClO4 x H2O Natrii perchloras monohydricus MgCl2 x 6 H2O Magnesiichloridumhexahydricum ! Na2S2O3 x 5 H2O Natrii thiosulfas pentahydricus

More Related