TRANSFORMĂRI DE STARE

1. TRANSFORMĂRI DE STARE ENERGIA INTERNĂ ŞI STRUCTURA SUBSTANŢELOR

2. STĂRI DE AGREGARE • SOLIDĂ • LICHIDĂ • GAZOASĂ • OBS: După unii fizicieni se consideră şi plasma ca stare de agregare (plasmă= materie stelară)

3. 1.Starea solidă şi proprietăţile acesteia • Particule aşezate ordonat sub formă de reţele. • Ioni metalici pozitivi în jurul cărora se mişcă electronii, structura fiind neutră d.p.d.v.electric. • Ioni pozitivi şi negativi (de ex. Na+Cl-) • Molecule (gheaţa)

4. Structura unei bucăţi de cupru

5. Sarea de bucătărie: NaCl

6. Apa în stare solidă

7. Proprietăţi • Spaţii reduse între particule. • Posibilităţi de mişcare limitate. • Forţe de atracţie între particule foarte mari • Concluzie: energia internă a particulelor este redusă.

8. Consecinţe • Corpurile solide au formă proprie şi volum bine determinat • Au diferite grade de duritate • Nu se pot comprima şi nu sunt expansibile • Au densitate mai mare decât celelalte stări de agregare, cu anumite excepţii( gheaţa a mai puţin densă decât apa)

9. 2. Starea lichidă şi proprietăţile acesteia • Particulele (molecule sau ioni pozitivi şi negativi) se află în mişcare dezordonată. • Au loc translaţii, rotaţii, ciocniri între particule sau cu pereţii vasului. • Spaţii intermoleculare mai mari ca la solide. • Forţe de atracţie intermoleculare mai mici ca la solide. • În general energia internă a particulelor este mai mare decât la solide.

10. Consecinţe • Lichidele au volum propriu dar forma este nedeterminată (iau forma vasului în care se află) • Lichidele curg. • Nu sunt expansibile şi nici compresibile.

11. 3. Starea gazoasă • Moleculele gazoase sunt într-o mişcare dezordonată mult mai intensă decât în stare lichidă. • Spaţiile intermoleculare sunt foarte mari • Forţele de atracţie intermoleculară sunt neglijabile • Energia internă a particulelor în stare gazoasă este mult mai mare decât la solide şi lichide

12. Consecinţe • Gazele nu au volum şi formă propii • Ocupă tot spaţiul pe care îl au la dispoziţie ( sunt expansibile) • Sunt compresibile, prin posibilitatea reducerii spaţiilor intermoleculare. • Densitatea lor este mult mai mică decât cea a lichidelor şi a solidelor

13. Important • Deoarece starea de agregare presupune un anumit nivel energetic intern (mic la solide şi foarte mare la gaze), orice transformare de stare presupune modificarea energiei particulelor. Acest fapt se realizează prin absorbţie de energie sau cedare de energie, sub formă de căldură (energie termică)

14. Transformări de stare/fază SOLID Sublimare Topire Solidificare Desublimare GAZ Vaporizare Condensare

15. Stări de agregare ale apei.