140 likes | 247 Vues
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454. Projekt SIPVZ 2005. Implementace ICT do vzdělávacích oblastí a oborů. Umístění prezentací : www.1zsfm.cz.
E N D
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2005
Implementace ICT do vzdělávacích oblastí a oborů Umístění prezentací : www.1zsfm.cz
Vzdělávací obor : ChemieTřída : IX.AVyučující : Mgr. Renata HoláDatum : 15.11.2005 Téma vyučovací hodiny : „Elektrolýza„ Vybavení učebny : připojení na INTERNET připojení na školní síť – výukové programy PC – notebook dataprojektor
Zdroje informací • RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy chemie 2, Fortuna, 1997 • RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy praktické chemie 2, Fortuna, 2000
Elektrolýza • Základem elektrolýzy je pohyb iontů (kationtů a aniontů) v roztoku nebo tavenině. • Kladně nabité ionty se pohybují k záporně nabité elektrodě – KATODĚ. • Záporně nabité ionty se pohybují ke kladně nabité elektrodě - ANODĚ.
Ion znamená v řečtině poutník Znázornění putování iontů k elektrodám
Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého Do kyvety s roztokem jodidu zinečnatého ponoříme dvě uhlíkové elektrody a připojíme je ke zdroji stejnosměrného elektrického napětí 9V až 12V. • na katodě se vylučuje zinek • na anodě vzniká žlutohnědý roztok jodu
Podstata dějů: Jodid zinečnatý ve vodném roztoku disociuje na zinečnaté kationty Zn2+ a jodidové anionty I- ZnI2 Zn2+ + 2I- Katoda: zinečnaté kationty přijímají elektrony (redukují se) a vzniká kovový zinek. Anoda: jodidové anionty odevzdávají elektrony (oxidují se), vznikají nejprve atomy a potom molekuly jodu.
Děje vyjádřené rovnicemi: • Katoda: Zn2+ + 2e- Zn (ZnII Zn0) redukce • Anoda: 2I- - 2e- I2 (2I- I2 ) oxidace Elektrolýza je redoxní reakce.
Zapamatuj si: • Elektrolýza je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. • Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty).
Průmyslově se elektrolýza využívá: • K výrobě kovů – například hliníku. Rudou pro výrobu je bauxit, který obsahuje 40 až 60% oxidu hlinitého.
Další využití elektrolýzy: • k pokovování proti rezavění • k čištění kovů
názornost atraktivita snadná orientace využití pro zápis do sešitu Časová náročnost, součástí hodiny byl také pokus. Hodnocení vyučovací hodiny Klady Zápory
Poznámky k prezentaci • Další využití elektrolýzy – galvanické pokovování a elektrolytické čištění kovů je tématem další vyučovací hodiny. • Využití laserového ukazovátka usnadňuje učiteli i žákům orientaci v textu.