1. 含碳酸碳成分為酸雨溶解：如古蹟 CaCO 3 =Ca 2 + + CO 3 2- CO 3 2- +H + =HCO 3 -

1.含碳酸碳成分為酸雨溶解：如古蹟 CaCO3=Ca2+ + CO32- CO32-+H+=HCO3- 2.含磷灰石成分(如鹹性土)為酸(如檸檬酸)溶解，釋出磷酸及鈣，易為植物吸收 Ca10(PO4)6+14H++10Ca2++6H2PO4-+2H2O Hydroxyapatite 3.蛀牙：牙齒為牙斑菌所分泌的乳酸、檸檬酸所溶解，產生脫鈣、蛀牙等現像。

兩性離子 Amino acid 為兩性離子，帶正電及負電

低pH質子化 高pH無質子化在低pH銨基及羧基質子化，但在高pH無質子化

Diprotic acid H2A=HA++H+ Ka1 HA-=A2-+H+ Ka2 A2-+H2O=HA-+OH- Kb1 HA-+H2O=H2A+OH- Kb2 Ka1*Kb2=Kw Ka2*Kb1=Kw

H2L+ = HL = L- pKa1=2.392 Leucine pKa2=9.474 Diprotic acid H2L+ = HL + H+ Ka1=K1 HL = L- + H+ Ka2=k2 Diprotic base L- + H2O= HL +OH- Kb1 HL + H2O=H2L+ + OH- Kb2

0.05M H2L+及0.05M L-的pH？ Leucine hydrchloride (H2L+)，能解離兩次，其中K1=4.69*10-3，H2L+是一弱酸，HL是更弱的酸，K2=1.79*10-10，幾乎不解離，因此將H2L+看作一單質子酸。 H2L+ = HL + H+ Ka1=K1 0.05-x x x X2/(F-x)=K1 x=1.31*10-2M pH=1.88 [H2L+ ]=F-x=3.69*10-2M HL= L- +H+ Ka2=k2 [L-]=K2*[HL]/[H+]=1.79*10-10*1.31*10-2/1.31*10-2 =1.79*10-10M(=K2) 二質子酸中第二個解離的酸較第一個低許多

The Basic Form, L Sodium leucinate溶於水 L- + H2O = HL + OH- Kb1=Kw/Ka2=5.59*10-5 HL+H2O=H2L+ + OH- Kb2=Kw/Ka1=2.13*10-12 Kb=Kb1 L- + H2O = HL + OH- 0.05-x x x X2/(F-x)=5.59*10-5 x=[OH-]=1.64*10-3M=HL [H+]=Kw/[OH-]=6.08*10-12M pH=11.22 [L-]=F-x=4.84*10-2 M Kb2=[H2L+]*[OH-]*/[HL]=[H2L+]*x/x=[H2L+] The fully basic form of a diporic acid can be treated as monobasic, with Kb=Kb1

Greenhoouse gas: CO2, methane, CO, NOx, CFCl CO2自遠古至今的濃度變化，為什麼？

CO2 sensor(感測器), 利用螢光偵測 CO2溶解於水中，感測器含一個薄膜，包覆著一螢光偵測器(fluorescent Indicator)，在酸的狀態(HIn)放射出黃綠光(545nm最大值)，在鹹的環境下(In-)放出紅光(625nm最大值)。當CO2溶解至水中，擴散至薄膜，降低偵測溶液的pH，偵測射放出的螢光比例(二種波長，[HIn]/[In-])，算出 CO2濃度。

PCO2 in ppm=μatm, CO2濃度高，可能 微生物在活動

0.05M leucine HL=H++L- Ka=K2=1.79*10-10 HL+H2O=H2L++OH- Kb=Kb2=2.13*10-12 [H+]+[H2L+]=[L-]+[OH-]……… pH≒1/2(pK1+pk2) H2L+ = HL = L- pKa1=2.392 Leucine pKa2=9.474 H2L+ = HL + H+ Ka1=K1 HL = L- + H+ Ka2=k2 Leucine 的pH= ½(2.392+9.474)=6.038 [H+]=10-pH=9.16*10-7M [H2L+]=[HL]* [H+]/K1= 9.16*10-7*0.05/4.69*10-3=9.77*10-6M [L-]=K2*[HL]/[H+]=9.77*10-6M 幾乎所有的Leucine以HL的型態存在

H2P (phthalic acid)的中間產物是Potassium hydrogen phthalate,KHP,計算0.01M KHP及0.01m KHP的pH pH=1/2(2.95+5.408)=4.18

Which is the principle form of benzoic acid in an aqueous solution at pH8 pH Major species <pKa HA >pKa A- HA=A-+H+ pH=pKa+log([A-]/[HA]) [A-]=[HA] pH=pKa=4.2 [A-]/[HA]=10 pH=5.2 pH8時以C6H5CO2-為主

pH 7時ammonia主要的型態？ NH4+=NH3+H+ pKa=9.24 pH=pKa [NH4+]=[NH3] pH=7 7=9.24+log([NH3]/ [NH4+]) ([NH3]/ [NH4+])=10-2.24 故以NH4+為主

pH Najor species pH<pK1 H2A PK1<pH<pK2 HA- pH>pK2 A2-

Treat H3A as monoproteic weak acid Treat A3- as mono proteic weak base Treat H2A- as intermediate pH≒1/2(pK1+pK2) Treat HA2- as intermediate pH≒1/2(pK2+pK3)

Fumaric acid 的分佈圖，αi是各pH下i的物種， 在低pH，H2A是主要的物種，在pH=pK1 及pH=pK2之間，HA-是主要物種，在pH=pK2 之上，A2-是主要物種。

Arginine有以下的型式：pH10的主要型式？比例？及第二多的？Arginine有以下的型式：pH10的主要型式？比例？及第二多的？ pH=pK2=8.99, [H2A+]=[HA], pH=pK3=12.48, [HA]=[A-] 當pH=10時，主要物種(species)為HA。 pH=pka+log([HA]/[H2A+])， 10-8.99=1.1=log([HA]/[H2A+]) 大約90%為HA。約10%為H2A+(arginine)

pH1.82-8.99，H2A+是主要的型式，pH6 pH5的第二個主要型式？ pH of H2A+≒1/2(pK1+pK2)=5.4 大於pH5.4(小於pH=pK2)，第二個主要型式為HA 小於pH5.4(大於pH=pK1) ，第二個主要型式為H3A2+

滴定多質子酸系統 50mL 各種不同的0.02M diporic acids, H2A。以0.1MOH-滴定。 H2A的pK1=4， pK2各為6,8,10，作出滴定的量及pH的關係

1. 含碳酸碳成分為酸雨溶解：如古蹟 CaCO 3 =Ca 2 + + CO 3 2- CO 3 2- +H + =HCO 3 -