1 / 28

SEL ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROKIMIA. SEL ELEKTROKIMIA. A. Volta. B. Elektrolisis. A. Sel Volta. Gambar Sel Volta Notasi Sel Potensial Reduksi Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel. 1. Gambar Sel Volta. Deret Volta. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe.

kyran
Télécharger la présentation

SEL ELEKTROKIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SEL ELEKTROKIMIA

  2. SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis

  3. A. Sel Volta • Gambar Sel Volta • Notasi Sel • Potensial Reduksi • Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel

  4. 1. Gambar Sel Volta

  5. Deret Volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

  6. 2. Notasi Sel jembatan garam anode katode Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s) elektrode anode Elektrode katode Elektrolit katode elektrolitanode

  7. 3. Potensial Reduksi

  8. 4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel E°sel = E°reduksi - E°oksidasi Reaksi berlangsung spontan jika E°sel > 0

  9. Contoh: • Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi • Zn (s) + Cu2+→ Zn2+ + Cu Diketahui : Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt

  10. Jawab: E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt E°sel Zn(s) +Cu2+→Zn2+ +Cu = +1.10volt Notasi Sel Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

  11. B. Elektrolisis Penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Pada peristiwa ini terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

  12. 1. Elektrolisis lelehan Ag2O dengan elektroda Pt Contoh: Jawab: Ag2O(l) 2Ag+ + O2– Katoda(–): Ag+ + e  Ag(s) Anoda(+) : 2O2– O2(g) + 4e )x 2 )x 4 )x 1 2Ag2O(l)4Ag(s) + O2(g)

  13. Bentuk larutan dengan elektroda inert • Jika golongan utama, yang direduksi H2O Kation 2.Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut

  14. Anion • Jika mengandung atom O, yang dioksidasi H2O 2. Jika tidak mengandung atom O, yang dioksidasi anion tersebut

  15. Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda karbon Katoda (-): Ni2+ + 2e  Ni(s) )x2 Anion (+): )x1 2H2O  O2(g) + 4H+ + 4e 2Ni2+ + 2H2O  2Ni(s) + O2(g) + 4H+

  16. Bentuk larutan dengan elektroda aktif a. Jika golongan utama, yang direduksi H2O b. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut Kation Anion elektroda tersebut yangdioksidasi

  17. Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda perak )x1 Katoda(–): Ni2+ + 2e  Ni(s) )x2 Anoda(+) : Ag(s)  Ag+ + e Ni2+ + 2Ag(s)  Ni(s) + 2Ag+

  18. Udara H2O Asam kuat seperti H2SO4, HCl & HNO3 Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi: Cara mencegah terjadinya korosi: • Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan. • Proteksi katodik

  19. Hukum Faraday I G = massa e = massa ekuivalen i = kuat arus ( Ampere) t = waktu (detik) 1 mol e  1F  96500 C (Coulomb)

  20. Contoh: Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan CuSO4 selama 2 jam. Berapa gram logam Cu (Ar = 63,5) yang dapat dihasilkan?

  21. Jawab: CuSO4 Cu2+ + SO42– Val. Cu = 2 t = 2 jam  3600 detik/jam=7200 detik I = 5 Ampere Ar = 63,5 gram/mol G = 11,85 gram

  22. Hukum Faraday II G1 = massa zat 1 G2 = massa zat 2 e1 = massa ekuivalen 1 e2 = massa ekuivalen 2

  23. Contoh: Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik. Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu = 63,5)

  24. Jawab: AgNO3 Ag+ + NO3– valensi Ag = 1 CuSO4Cu2+ +SO42– valensi Cu = 2

  25. Pertanyaan • Reaksi : 4Na + O2 2Na2O Zat yang mengalami oksidasi adalah... • Na • O2 • Na2O

  26. 2. Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis adalah … • Reduksi • Oksidasi • Redoks

More Related