1. SEL ELEKTROKIMIA

2. SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis

3. A. Sel Volta • Gambar Sel Volta • Notasi Sel • Potensial Reduksi • Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel

4. 1. Gambar Sel Volta

5. Deret Volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

6. 2. Notasi Sel jembatan garam anode katode Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s) elektrode anode Elektrode katode Elektrolit katode elektrolitanode

7. 3. Potensial Reduksi

8. 4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel E°sel = E°reduksi - E°oksidasi Reaksi berlangsung spontan jika E°sel > 0

9. Contoh: • Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi • Zn (s) + Cu2+→ Zn2+ + Cu Diketahui : Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt

10. Jawab: E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt E°sel Zn(s) +Cu2+→Zn2+ +Cu = +1.10volt Notasi Sel Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

11. B. Elektrolisis Penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Pada peristiwa ini terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

12. 1. Elektrolisis lelehan Ag2O dengan elektroda Pt Contoh: Jawab: Ag2O(l) 2Ag+ + O2– Katoda(–): Ag+ + e  Ag(s) Anoda(+) : 2O2– O2(g) + 4e )x 2 )x 4 )x 1 2Ag2O(l)4Ag(s) + O2(g)

13. Bentuk larutan dengan elektroda inert • Jika golongan utama, yang direduksi H2O Kation 2.Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut

14. Anion • Jika mengandung atom O, yang dioksidasi H2O 2. Jika tidak mengandung atom O, yang dioksidasi anion tersebut

15. Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda karbon Katoda (-): Ni2+ + 2e  Ni(s) )x2 Anion (+): )x1 2H2O  O2(g) + 4H+ + 4e 2Ni2+ + 2H2O  2Ni(s) + O2(g) + 4H+

16. Bentuk larutan dengan elektroda aktif a. Jika golongan utama, yang direduksi H2O b. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut Kation Anion elektroda tersebut yangdioksidasi

17. Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda perak )x1 Katoda(–): Ni2+ + 2e  Ni(s) )x2 Anoda(+) : Ag(s)  Ag+ + e Ni2+ + 2Ag(s)  Ni(s) + 2Ag+

18. Udara H2O Asam kuat seperti H2SO4, HCl & HNO3 Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi: Cara mencegah terjadinya korosi: • Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan. • Proteksi katodik

19. Hukum Faraday I G = massa e = massa ekuivalen i = kuat arus ( Ampere) t = waktu (detik) 1 mol e  1F  96500 C (Coulomb)

20. Contoh: Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan CuSO4 selama 2 jam. Berapa gram logam Cu (Ar = 63,5) yang dapat dihasilkan?

21. Jawab: CuSO4 Cu2+ + SO42– Val. Cu = 2 t = 2 jam  3600 detik/jam=7200 detik I = 5 Ampere Ar = 63,5 gram/mol G = 11,85 gram

22. Hukum Faraday II G1 = massa zat 1 G2 = massa zat 2 e1 = massa ekuivalen 1 e2 = massa ekuivalen 2

23. Contoh: Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik. Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu = 63,5)

24. Jawab: AgNO3 Ag+ + NO3– valensi Ag = 1 CuSO4Cu2+ +SO42– valensi Cu = 2

25. Pertanyaan • Reaksi : 4Na + O2 2Na2O Zat yang mengalami oksidasi adalah... • Na • O2 • Na2O

26. 2. Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis adalah … • Reduksi • Oksidasi • Redoks