html5-img
1 / 23

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA. KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4. STANDAR KOMPETENSI & KOMPETSE DASAR. STANDAR KOMPETENSI memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia KOMPETENSI DASAR: Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia

rocco
Télécharger la présentation

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4

  2. STANDAR KOMPETENSI &KOMPETSE DASAR STANDAR KOMPETENSI memahami konsep larutanelektrolit dan elektrokimia KOMPETENSI DASAR: • Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia • Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan • Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit • Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan • Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  3. PENGERTIAN LARUTAN • Campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  4. SKEMA DASAR PENGGOONGAN LARUTAN MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  5. LARUTAN ELEKTROLIT • Mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik • Berdasarkan daya  ionisasi dibagi  menjadi • larutan  elektrolit,dapat  menghantarkan  arus  listrik • elektrolit  kuat • elektrolit lemah • larutan non elektrolit, tidak dapat menghantarkan arus listrik. MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  6. TERANG = ELEKTROLIT KUAT REDUP = ELEKTROLIT LEMAH PADAM = NON ELEKTROLIT LARUTAN ELEKTROLIT • CONTOH ALAT PENGUJI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  7. ELEKTROLIT KUAT • Mempunyai daya hantar arus listrik cukup kuat untuk terlihat alat peraga sederhana • Zat terlarut yang berada didalam pelarut (air), bisa dibilang semuanyaberubahmenjadiion • derajat ionisasi adalah satu  (α  =  1). Contoh : • Asam kuat: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3 • Basa  kuat: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 • Garam dengan kelarutan  tinggi: NaCl, KCl, KI MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  8. ELEKTROLIT LEMAH • Menghantarkan  arus  listrik  dengan  daya yang  lemah • Masih terdeteksi meskipun lemah dengan alat peraga sederhana • Derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1) • Contoh : • Asam  lemah: CH3COOH,  HCN, H2CO3, H2S • Basa lemah:NH4OH, Ni(OH)2 • Garam-garam yang sukar larut:AgCl, CaCrO4, PbI2 MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  9. NON ELEKTROLIT • Tidak dapat menghantarkan  arus  listrik karena daya hantarnya sangat lemah • Tidak dapat terdeteksi dengan alat peraga sederhana • Larutan yang tidak terionisasi Contoh : • Larutan urea • Larutan sukrosa • Larutan glukosa MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  10. ELEKTROKIMIA • Merupakan aplikasi larutan elektrolit untuk memanfaatkan energi listrik • Bermula dari prinsip alat peraga sederhana hingga teknologi sel elektrokima terkini yang canggih dan komplek • Memanfaatkan berbagai zat elektrolit yang beragam dalam menghasilkan potensial MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  11. ELEKTROKIMIA • Contoh – contoh elektrokimia MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  12. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA • Dua logam berbeda nilai potensial reduksi yang tercelup dalam larutan elektrolit kuat • Satu sistem elektrokimia dinamakan sebagai sel • Logam-logam tersebut dinamakan sebagai elektrodaatau kutub elektroda • Arus memasuki atau meninggalkan sel melalui kedua kutub MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  13. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA • Kutub pertama memiliki peran dalam proses pengikatan elektron(proses reduksi) disebut dengankatoda • Katodamenarik ion-ion bermuatan positif atau kation. • Kutub kedua berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda • Anoda menarik ion-ion negatif atau aniondari larutan elektrolit MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  14. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA • Penentuan potensial beberapa elektroda dengan elektroda baku SHE(elektroda hidrogen) MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  15. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA • zat yang lebih mudah tereduksi dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi positif • zat yang lebih mudah sukar tereduksi dari dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi negatif • potensial reduksi (Eθ)= beda potensial suatu unsur terhadap elektroda hidrogen standar MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  16. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA • Oksidator paling kuat adalah Au (unsur yang paling kuat menarik elektron) • Reduktor yang paling kuat adalah K (unsur yang paling mudah melepaskanelektron) • Potensial oksidasi merupakan kebalikan dari harga potensialreduksi MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  17. PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA Berdasarkan tinjauan energi, sel elektrokimia dibagi menjadi: • sel volta: sel yang menghasilkan energi ketika terjadi reaksi atau reaksi kimiamenghasilkan energi • Sel elektrolisa: sel yang membutuhkan energi agar terjadi reaksi kimiadidalamnya MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  18. SEL VOLTA • Energi yang dihasilkan berupa energi listrik • Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks • Salah satu contohnya adalah batere • sel yang disusun oleh dua elektrode: • Zn yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode • Cu yangdicelupkan dalam larutan Cu SO4 MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  19. SEL VOLTA • Kedua larutan dipisahkan dinding yangberpori • Jika elektroda Zn dan Cu dihubungkan dengan kawat akan terjadienergi listrik • Elektron mengalir dari elektroda Zn (elektroda negatif) keelektroda Cu (elektroda positif). MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  20. SEL ELEKTROLISA • Terjadinya reaksi kimia dengan adanya energi dari luar dalam bentuk potensial atauarus listrik • Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks • katoda merupakan kutub negatif • anoda merupakan kutub positif MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  21. SEL ELEKTROLISA • rus listrik dalamlarutan dihantarkan oleh ion-ion • ion positif (kation)bergerak ke katoda (negatif) dimana terjadi reaksireduksi • Ion negatif (anion) bergerak ke anoda (positif)dimana terjadi reaksi oksidasi. MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  22. SEL ELEKTROLISA SKEMA SEDERHANA SEL ELEKTROLISA SUMBER ENERGI LISTRIK MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

  23. TERIMAKASIH MEMAHAMI KONSEP LARUTANELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

More Related