1 / 58

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK. KELAS X SEMESTER 1 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO. SK DAN KD. Standar Kompetensi Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik pada tabel periodik unsur Kompetensi Dasar Mendiskripsikan perkembangan teori atom

lapis
Télécharger la présentation

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIKKimia SMK KELAS X SEMESTER 1 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO

  2. SK DAN KD StandarKompetensi • Mengidentifikasistruktur atom dansifat-sifatperiodikpadatabelperiodikunsur KompetensiDasar • Mendiskripsikanperkembanganteori atom • Menginterpretasikan data dalamtabel periodik Isi dengan Judul Halaman Terkait

  3. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswamengertidanmampumendeskripsikan proton, netrondanelektronberdasarkanmuatanrelatifdanmassarelatifnya 2. Siswamampumendeskripsikanmassadanmuatandalam atom 3. Siswamampumendeskripaikankontribusi proton dannetronpadainti atom berdasarkannomor atom dannomormassa 4. Siswamampumendeduksikanjumlah proton, netrondanelektron yang terdapatdalam atom dan ion darinomor atom dannomormassa yang diberikan Isi dengan Judul Halaman Terkait

  4. 5. Siswamampumembedakanisotopberdasarkanjumlahnetronberbeda yang ada 6. Siswamampumendeskripsikanjumlahdanenergirelatif orbital s, p dan d daribilangankuantumutama 7. Siswamampumendeduksikonfigurasielektronik atom 8. Siswamampumendeskripsikantabelperiodikberdasarkansusunanunsurdenganmeningkatnyanomor atom, pengulangansifatfisikdansifatkimiadalamsatuperiodedangolongan Isi dengan Judul Halaman Terkait

  5. 9. Siswamampumendeskripskanunsurperiodeketiga, variasikonfigurasielektronik, radius atom, konduktivitaslistrik, titiklelehdantitikdidih, danmenjelaskanvariasinyaberdasarkanstrukturdanikatandalamunsur 10. Siswamampumendeskripsikandanmenjelaskanvariasienergiionisasipertamaunsur yang meningkatdalamsatuperiodeberdasarkanpeningkatanmuataninti Isi dengan Judul Halaman Terkait

  6. 11. Siswamampumendeskripsikandanmenjelaskanvariasienergiionisasipertamaunsur yang menurundalamsatugolonganberdasarkanpeningkatan radius atom 12. Siswamampumenginterpretasikan data berdasarkankonfigurasielektronik, radius atom, konduktivitaslistrik, titiklelehdantitikdidihuntukmenjelaskanperiodisitas Isi dengan Judul Halaman Terkait

  7. PERKEMBANGAN MODEL ATOM Model atom John Dalton • Atom merupakanpartikelterkecilunsur yang tidakdapatdibagilagi, kekaldantidakdapatdimusnahkandantidakdapatdiciptakan. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  8. MODEL ATOM JOSEPH JOHN THOMPSON • Model rotikismisdenganrotisebagai atom yang bermuatanpositifdankismissebagaielektron yang tersebarmeratadiseluruhbagianroti. • Atom secarakeseluruhanbersifatnetral. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  9. MODEL ATOM ERNEST RUTHERFORD • Atom mempunyaiinti yang bermuatanpositifdanmerupakanpusatmassa atom danelektron-elektronmengelilinginya. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  10. MODEL ATOM NIELS BOHR • Elektronmengorbitditingkatenergitertentu yang disebutkulit. • Tiapelektronmempunyaienergitertentu yang cocokdengantingkatenergikulit. • Dalamkeadaanstasioner, elektrontidakmelepasdanmenyerapenergi. • Elektrondapatberpindahposisidaritingkatenergitinggimenujutingkatenergirendahdansebaliknyadenganmenyerapdanmelepasenergi. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  11. MODEL ATOM NIELS BOHR Tingkat energi 1 2 3 4 5 ... Notasikulit K L M N O ... Isi dengan Judul Halaman Terkait

  12. MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG • Elektronberadadalam orbital dengantingkatenergitertentu. • Orbital adalahsuatudaerahkemungkinanterbesaruntukmenemukanelektrondisekitarinti atom. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  13. MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG Isi dengan Judul Halaman Terkait

  14. PARTIKEL PARTIKEL ATOM • Elektron merupakanpartikeldasar yang menyusunmateri (atom) • Massa e = 9,11 x 10-31 kg • Muatan e = ( - ) • Proton merupakanpartikelbermuatanpositifditemukanolehEugen Goldstein • Massa proton = 1,67 x 10-27 kg • Muatan proton = + 1,6 x 10-19 C • Neutron  merupakanpartikeltakbermuatan yang mempunyaimassa ± 1,67 x 10-27 kg Isi dengan Judul Halaman Terkait

  15. INTI ATOM • Ernest Rutherford (1911) penemuinti atom. • Zatradioaktifmerupakanzat yang dapatmemancarkanradiasispontan, misalnya uranium, radium dan polonium. • Radiasiatausinar yang dipancarkanolehzatradioaktifdisebutsinarradioaktif. • Sinarradioaktif yang umumdikenaladalahsinaralfa (a), sinar beta (β) dansinargama (γ). Isi dengan Judul Halaman Terkait

  16. SINAR ALFA BETA DAN GAMMA Isi dengan Judul Halaman Terkait

  17. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA ATOM • Inti atom mengandung proton dannetron. • Nomor atom samadenganjumlah proton didalaminti atom sedangkannomormassasamadenganjumlah proton AXZ Keterangan: X = lambang atom unsur A = nomormassa Z = nomor atom Isi dengan Judul Halaman Terkait

  18. ISOTOP, ISOBAR, ISOTON • Isotopadalah atom unsursamadengannomormassaberbeda. Contoh : 12C6 13C6 14C6 • Isobar adalah atom unsur yang berbedatetapimempunyainomormassasama. Contoh : 24Na11dan24Mg12 • isotonadalah atom unsur yang berbedatetapimempunyaijumlahnetron yang sama. Contoh : 40Ca20 dan39K19 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  19. ELEKTRON DALAM ATOM • Jikaelektronbergerakmengelilingiinti, makaelektronakankehilanganenerginyadanenergikinetikelektronakanterusberkurang. • Gaya tarikinti atom terhadapelektronakanmenjadilebihbesardaripadagayasentrifugallintasanelektrondanmenyebabkanlintasanmenjadi spiral danakhirnyaelektronjatuhkedalaminti atom Isi dengan Judul Halaman Terkait

  20. Apabilaelektronjatuhkedalaminti atom, maka atom menjaditakstabil. • Hal inibententangandenganpernyataanumumbahwa atom stabil. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  21. SPEKTRUM GARIS Apabilaberkascahayapolikromatissepertilampulistrikdansinarmataharidilewatkanmelaluiprismamakaakandiperolehspektrumkontinu yang terdiridariberbagaiwarnapenyusunnya. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  22. TEORI BOHR • Niels Bohr menjelaskandenganpendekatanpemecahanspektrumgarishidrogen. • Bohr menggunakanpendekatan Max Planck untukmenjelaskanspektrumgarishidrogen. • Menurut Max Planck E = nhv Dimana : n = bilanganbulatpositif h = tetapan Planck (6,6,3.10 -34 J.s) v = frekuensi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  23. KONFIGURASI ELEKTRON • Bagaimanaelektrontersusundalambentuklintasanlintasandalam : KULIT K L M N SUB KULIT s p d f Isi dengan Judul Halaman Terkait

  24. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  25. SUB KULIT YANG TERDAPAT DALAM ATOM • Subkulits, mengandung 1 orbital (dapatmenampung 2 elektron) • Subkulitp, mengandung 3 orbital (dapatmenampung 6 elektron) • Subkulitd, mengandung 5 orbital (dapatmenampung 10 elektron) • Subkulitf, mengandung 7 orbital (dapatmenampung 14 elektron) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  26. PENGISIAN ORBITAL • Urutanpengisian orbital mulaidari orbital yang energinya paling rendahsampaikepada orbital yang energinya paling tinggisesuaidenganPrinsipAufbau • Urutanpengisian orbital adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Isi dengan Judul Halaman Terkait

  27. Contoh : 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Bagaimanajika Fe3+? Jawab : berartimelepaskan 3 elektronterluarnyajadi total elektronnya (23) Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  28. ELEKTRON VALENSI • Elektronvalensimerupakanjumlahelektron yang terdapatpadakulitterluarsuatu atom unsur. • Elektronvalensimerupakanpenentusifatkimia atom unsur. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  29. BILANGAN KUANTUM • Untukmengetahuiposisi yang tepatdaripadasuatuelektrondalam atom, makakepadasetiapelektrondiberikanempatbuahhargabilangankuantum. • Bilangankuantumutama (n) • Bilangankuantumazimut (l) • Bilangankuantummagnetik (m) • Bilangankuantum spin (s) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  30. BILANGAN KUANTUM UTAMA (N) • Menyatakannomorkulittempatelektronberlokasiatauukuran orbital/jarak/jari-jari atom. • Elektrondikulit ke-1 memilikiharga n = 1 • Elektrondikulit ke-2 memilikiharga n = 2 • Elektrondikulit ke-3 memilikiharga n = 3 • Elektrondikulit ke-4 memilikiharga n = 4 • Elektrondikulit ke-5 memilikiharga n = 5 • Elektrondikulit ke-6 memilikiharga n = 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  31. BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l) • Menyatakanjenis sub kulittempatelektronberlokasi. Bilanganinijugamenyatakanbentuk orbital. • Elektrondi sub kulit s memilikiharga l=0 • Elektrondi sub kulit p memilikiharga l=1 • Elektrondi sub kulit d memilikiharga l=2 • Elektrondi sub kulit f memilikiharga l=3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  32. Sesuaidenganjumlah sub kulit yang terkandungdalammasing-masingkulitmakaharga l yang berlakuuntuksetiapharga n. • n = 1, l = 0 • n = 2, l = 0,1 • n = 3, l = 0,1,2 • n = 4, l = 0,1,2,3 Harga l adalahbilanganbulatdari 0 sampai (n – 1) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  33. CONTOH • Elektronpadatingkatenergi 4s memilikiharga n = 4, l = 0 • Elektronpadatingkatenergi 2p memilikiharga n = 2, l = 1 • Elektronpadatingkatenergi 5d memilikiharga n = 5, l = 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  34. BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (M) • Menyatakan orbital tempatelektronberlokasi. Harga m untukelektrondalamsetiap orbital adalahbilanganbulatdari -1 sampai +1 • l=0, maka m=0 • l=1, maka m=-1,0,+1 • l=2, maka m=-2,-1,0,+1,+2 • l=3, maka m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  35. BILANGAN KUANTUM SPIN (S) • Menyatakanarahrotasielektrondalam orbital. Duabuahelektron yang menghunisatu orbital masing-masingmemilikiharga s = +½ dan s = -½ • Dengandemikiandapatdisimpulkanbahwa; • Elektron-elektrondalamsatukulitmemilikiharga n yang sama Isi dengan Judul Halaman Terkait

  36. Elektron-elektrondalamsatusubkulitmemilikiharga n dan l yang sama • Elektron-elektrondalamsatu orbital memilikiharga n, l dan m yang sama • Elektron-elektrondalamsatu orbital memilikiharga s yang berbeda Isi dengan Judul Halaman Terkait

  37. Pengisiankeempatbilangankuantumdiatasmengikutiasas yang disebutLarangan Pauli; “Tidakadaduaelektron yang mempunyaibilangankuantumkeempat-empatnyasama” Contoh; • Tentukankeempatbilangankuantumelektronterakhirdalampengisianelektrondari atom; • 7N • 17Cl Isi dengan Judul Halaman Terkait

  38. JAWAB • Konfigurasi7N = 1s2 2s2 2p3 1s 2s 2p Maka : n = 2 l = 1 (ingat, subkulit p dimana l=1) m = -1 (perhatikan orbital p, untukkotakujungkanan) s = +½ (arahperputarankeatas) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  39. b. Konfigurasi17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s 2s 2p 3s 3p maka; n = 3 l = 1 m = 0 (perhatikan orbital p, kotak yang tengah) s = -½ (arahkebawah) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  40. SISTEM PERIODIK UNSUR • Triad Dobereiner Johann Wolfgang Dobereiner (1829) mengelompokkanunsur-unsurdalamkelompoktigaunsur yang dikenalsebagai Triad. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  41. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  42. HUKUM OKTAF NEWLANDS John Newlands (1864) mengelompokkanunsurberdasarkankenaikanmassa atom relatifunsur. Kemiripansifatditunjukkanolehunsur yang berselisihsatuoktafyakniunsur ke-1 danunsur ke-8, unsur ke-2 denganunsur ke-9. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  43. SISTEM PERIODIK MENDELEEV DimitriIvanovich Mendeleev (1869) menyatakanbahwasifatunsurmerupakanfungsiperiodikdarimassa atom relatifnya, sifattertentuakanberulangsecaraperiodikapabilaunsurdisusunberdasarkankenaikanmassa atom relatifnya. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  44. SISTEM PERIODIK MOSELEY • Henry G Moseley (1914) menemukan cara menentukan nomor atom berdasarkan sifat sifat unsur yang merupakan fungsi periodik nomor atomnya Isi dengan Judul Halaman Terkait

  45. PERIODA DAN GOLONGAN • Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat dan tersusun atas 7 perioda dan 18 golongan • Lajur horisontal disebut Perioda • Lajur Vertikal disebut Golongan, terbagi menjadi: • Unsur Golongan A (Utama) • Unsur Golongan B (Transisi) • Unsur Golongan Lantanida dan Aktinida Isi dengan Judul Halaman Terkait

  46. TABEL SISTEM PERIODIK MODERN Isi dengan Judul Halaman Terkait

  47. UNSUR UNSUR GOLONGAN UTAMA • Adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital orbital s atau p, seperti pada tabel : Isi dengan Judul Halaman Terkait

  48. UNSUR UNSUR GOLONGAN TRANSISI • Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital d atau disebut blok d. • Penomoran golongan : • 1. Nomor golongan diberi huruf B • 2. Nomor golongan= jumlah elektron s+d ( jumlah elektron dikulit terluar ditambah dengan jumlah elektron d yang diisi terakhir) • Jika : s+d=9 maka golongan VIII B s+d=10 VIII B s+d=11 I B s+d=12 II B Isi dengan Judul Halaman Terkait

  49. TABEL GOLONGAN TRANSISI Isi dengan Judul Halaman Terkait

  50. UNSUR-UNSUR GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA • Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital f, terdiri dari : • Unsur-unsur Lantanida, berakhir pada orbital 4f • Unsur-unsur Aktinida, berakhir pada orbital 5f Isi dengan Judul Halaman Terkait

More Related