1 / 54

Katılar , Sıvılar ve M ole küllerarası kuvvetler

Katılar , Sıvılar ve M ole küllerarası kuvvetler. H 2 CCl 4 SCO NH 3 bileşiklerinde hangi tür moleküllerarası kuvvetler vardır. Her bir madde de görülecek moleküllerarası çekim kuvvetlerini belirtiniz. Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça maddenin erime/kaynama noktası yükselir.

lerato
Télécharger la présentation

Katılar , Sıvılar ve M ole küllerarası kuvvetler

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Katılar, SıvılarveMoleküllerarası kuvvetler

  2. H2 CCl4 SCO NH3 bileşiklerinde hangi tür moleküllerarası kuvvetler vardır.

  3. Her bir madde de görülecek moleküllerarası çekim kuvvetlerini belirtiniz.

  4. Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça maddenin erime/kaynama noktası yükselir. • (london) Dağılım kuvvetleri tüm moleküllerde mevcuttur. • Molekül ağırlığı attıkça dağılım kuvvetleri daha güçlü hale gelir ve maddenin erime/kaynama noktası yükselir.

  5. Aşağıdaki maddeleri artan kaynama noktalarına göre sıralayınız BaCl2 H2 HF CO Ne

  6. Aşağıdaki maddeleri artan kaynama noktalarına göre sıralayınız CCl4 Cl2 ClNO N2

  7. Kapalı formülleri C2H6O (MA=46,07) olan etanol ve dimetileterin kaynama noktalarını karşılaştırınız. CH3CH2OH CH3OCH3

  8. CH3OCH3 (MA=46) H2O (MA=18) nun erime ve kaynama noktalarını karşılaştırınız.

  9. Katı ve sıvıların Bazı özellikleri

  10. Katılarsıkıştırılamazlar, akışkan değildirler. are incompressible, do not flow. Katı maddenin yapısında tanecikler (atomlar, iyonlar veya moleküller) birbirleri ile yakın temas halindedir ve moleküller arası kuvvetler tarafından belli bir şekil ve hacimde olmaya zorlanırlar Sıvılarsıkıştırılamazlar ama akışkandırlar. Sıvı halde atom veya moleküller birbirlerine yakın dururlar ve moleküller arası kuvvetler nedeniyle belli bir hacim kaplarlar ancak şekilleri değişebilir.

  11. Faz diyagramı

  12. SupercriticalFluids

  13. Carbon dioxide

  14. Iodine

  15. Sıvıların bazı özellikleri • Kohezyon kuvvetleri • Benzer moleküller arası moleküller arası kuvvetlerdir. • Adhezyon kuvvetleri • Birbirinden farklı, benzemeyen moleküllerarası çekim kuvvetleri. • Yüzey gerilimi • Sıvının yüzeyindeki moleküllerin bir kuvvetle içe doğru çekilmesi sonucudur, sıvı en en küçük yüzey alanı değeri alır. Sıvının yüzey alanını arttırmak için gerekli enerji olarak tanımlanır. • Viskozite • Sıvının akmaya karşı gösterdiği direnç tir. Moleküllerarası kuvvetler güçlü ise molekülleri birarada tutar ve hareketlerini sınırlandırır.

  16. Surface Tension • The resistance of a liquid to spread out and increase its surface area. • Energy or work required to increase the surface area of a liquid.

  17. Buhar basıncı Sıvının gaz haline geçmesine buharlaşma denir. Sıvılar her sıcaklıkta buharlaşabilir. Kapalı bir kapta sıvı ile dengede olan buhar fazının basıncına buhar basıncı denir. Buhar basıncı sıcaklık artıkça artar (molekülerarası çekim kuvvetini yenen molekül sayısı artıp buhar fazına geçen molkül sayısı artacağından)

  18. ∆H buharlaşma entalpisi PBuh= T sıcaklığında sıvının buhar basıncı

  19. Buharlaşma entalpisi 5.31 x 104 J.mol olan ve 40°C 91.0mmHg buhar basıncı bulunan bileşiğin 25 °C deki buhar basıncını hesaplayınız

More Related