1 / 47

KIMIA Kelas X Semester 2

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. KIMIA Kelas X Semester 2. Oleh : Emy Nurhayati. SMA Muhammadiyah 1 Gresik. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Standar Kompetensi. Kompetensi Dasar. Indikator. Materi. Latihan Soal. Uji Kompetensi. Referensi. Memahami sifat-sifat larutan

lowri
Télécharger la présentation

KIMIA Kelas X Semester 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit KIMIA Kelas X Semester 2 Oleh : Emy Nurhayati SMA Muhammadiyah 1 Gresik

  2. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit StandarKompetensi KompetensiDasar Indikator Materi LatihanSoal UjiKompetensi Referensi

  3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit,serta reaksi oksidasi-redukasi

  4. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

  5. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan • Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya • Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik • Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

  6. Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

  7. Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan accu/strum ? Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ? Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik

  8. Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit Berdasarkan daya hantarnya listrik, larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik

  9. ( - ) ( + ) Aki Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit -

  10. Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas: 1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar listriknya lemah

  11. ( - ) ( + ) Aki Larutan Elektrolit Kuat _ + - + - - + + - + - + - + + - -

  12. Larutan Elektrolit Kuat Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

  13. Senyawayang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air

  14. ( - ) ( + ) Aki Larutan Elektrolit Lemah - + - +

  15. Larutan Elektrolit Lemah Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah. Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya. Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔H+ + CH3COO-

  16. Senyawayang termasuk elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air

  17. ( - ) ( + ) Aki Larutan Non Elektrolit _

  18. Larutan Non Elektrolit Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik Contoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni

  19. DATA HASIL PENGAMATAN

  20. PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

  21. Jenis Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik

  22. Daya Hantar Senyawa Ion Dan Senyawa Kovalen Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF 2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH

  23. Daya Hantar Listrik Senyawa Ion NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air → Na+(aq) + Cl-(aq) Air NaCl

  24. CH3COOH Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar - + CH3COO + H 

  25. Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter larutan M = mol / liter Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu larutan ( pekat atau encer suatu larutan) Contoh: Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding larutan H2SO4 1M Makin pekat larutan, partikelnya makin banyak

  26. Contoh Soal 1. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik? a. CH3COOH b. NH4OH c. CO(NH2)2 d. HCl e. C2H5OH

  27. Jawaban : • Dari beberapa larutan yang ada, yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan senyawa kovalen polar, yang mampu terurai dengan sempurna menghasilkan H+ dan Cl-

  28. 2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit .... a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

  29. Jawaban : elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif (a)

  30. 3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah ... a. larutan urea 1M b. larutan asam cuka 0,1 M c. larutan asam cuka 1 M d. larutan H2SO4 0,1 M e. larutan H2SO4 1 M

  31. Jawaban : Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat

  32. LATIHAN SOAL 1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH 2. HCl 5. C2H5OH 3. CH3COOH Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik adalah: a.1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 3 dan 5 e. 2 dan 5

  33. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

  34. Jawaban anda masih salah. Coba lagi ya!

  35. 2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena …. a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya arus listrik b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron c. H2SO4 dapat larut dalam air d. H2SO4 merupakan senyawa ion e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai

  36. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

  37. Jawaban anda masih salah. Coba lagi ya!

  38. 3. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion …. a. H2SO4, KCl, NaOH b. NaCl, KBr, MgCl2 c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl d. KCl, MgBr2, H2SO4 e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

  39. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

  40. Jawaban anda masih salah. Coba lagi ya!

  41. 4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan kovalen kecuali a. HCl dan H2SO4d. H2O dan NaCl b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4 c. H2SO4 dan HI

  42. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

  43. Jawaban anda masih salah. Coba lagi ya!

  44. a. CH3COOH 1M b. NaCl 1M c. H2SO4 0,1M d. NaOH 0,2M e. HCl 1M 5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah

  45. Anda Hebat

  46. Jawaban anda masih salah. Coba lagi ya!

  47. REFERENSI • Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga. • Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. • Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo. • Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga. • Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI • Pustekom 2003. • www. animationlibrary. com • www. e-dukasi. net

More Related