โมล (Mole)

1. โมล (Mole) ว30231 ปริมาณสัมพันธ์ สถานะของสาร และเคมีไฟฟ้า นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ วันที่ 22 ตุลาคม 2552 โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

2. Molar mass is the mass of 1 m in grams atoms 1 mole 12C atoms = 6.022 x 1023 atoms = 12.00 g 1 12C atom = 12.00 amu 1 mole 12C atoms = 12.00 g 12C 1 mole lithium atoms = 6.941 g of Li For any element atomic mass (amu) = molar mass (grams) โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

3. Contains 6.02 x 1023 particles 1 mole C = 6.02 x 1023 C atoms1 mole H2O = 6.02 x 1023 H2O molecules1 mole NaCl = 6.02 x 1023 Na+ ions and 6.02 x 1023 Cl– ions โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

4. Moles of elements1 mole Mg = 6.02 x 1023 Mg atoms 1 mole Au = 6.02 x 1023 Au atoms Moles of compounds1 mole NH3 = 6.02 x 1023 NH3 molecules1 mole C9H8O4 = 6.02 x 1023 aspirin molecules โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

5. Avogadro’s Number 6.02 x 1023 1 mole of 12C has a mass of 12 g โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

6. 1 mol K 6.022 x 1023 atoms K x x = 1 mol K 39.10 g K How many atoms are in 0.551 g of potassium (K) ? 1 mol K = 39.10 g K 1 mol K = 6.022 x 1023 atoms K 0.551 g K 8.49 x 1021 atoms K โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

7. Using Moles Moles provide a bridge from the molecular scale to the real-world scale โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

8. Mole Relationships One mole of atoms, ions, or molecules contains Avogadro’s number of those particles One mole of molecules or formula units contains Avogadro’s number times the number of atoms or ions of each element in the compound โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

9. The Mole 12 g of 12C has 1 mole of 12C atoms. (By definition) 12.01 g of C has 1 mole of C atoms. Because = Then both samples of 12C and natural C contain the same no. of components (1 mole). This is applied on all other elements when their masses are determined with respect to the mass of the 12C atom. 12g 12 amu 12.01g 12.01amu Relative masses of a single atom of 12C and natural C โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

10. The Mole Average weight = 0.5 kg 10 pieces of orange = 5 kg Average weight = 1.0 kg 10 pieces of grapefruit = 10 kg A sample of a natural element with a mass equal to the element’s atomic mass expressed in grams contains 1 mole of atoms โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

11. The Mole A sample of a natural element with a mass equal to the element’s atomic mass expressed in grams contains 1 mole of atoms For any substance (numerically): Atomic mass (amu) = Mass for 1 mole (g/mol) โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

12. 1. Number of atoms in 0.500 mole of Al 1) 500 Al atoms 2) 6.02 x 1023 Al atoms 3) 3.01 x 1023 Alatoms 2.Number of moles of S in 1.8 x 1024 S atoms 1) 1.0 mole S atoms 2) 3.0 mole S atoms 3) 1.1 x 1048 mole S atoms Learning Check โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

13. 1. Number of atoms in 0.500 mol of Al 3) 3.01 x 1023 Alatoms 0.500 mol Al x 6.02 x 1023 Al atoms 1 mol Al 2. Number of moles of S if a sample of S contains 4.50 x 1024 S atoms 2) 3.0 mole S atoms 4.50 x 1024 S atoms x 1 mol S 6.02 x 1023 S atoms Solution โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

14. 1S 32.07 amu 2O + 2 x 16.00 amu SO2 SO2 64.07 amu Molecular mass (or molecular weight) is the sum of the atomic masses (in amu) in a molecule. For any molecule molecular mass (amu) = molar mass (grams) 1 molecule SO2 = 64.07 amu 1 mole SO2 = 64.07 g SO2 Let’s try some more…………….. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร 3.3

15. 8 mol H atoms 6.022 x 1023 H atoms 1 mol C3H8O x x x = 1 mol C3H8O 1 mol H atoms 60 g C3H8O How many H atoms are in 72.5 g of C3H8O ? 1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O 1 mol C3H8O molecules = 8 mol H atoms 1 mol H = 6.022 x 1023 atoms H 72.5 g C3H8O 5.82 x 1024 atoms H โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

16. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

17. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

18. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

19. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

20. Molar Mass The molar mass of a compound is found by adding Together the molar masses of all of its elements, taking Into account the number of moles of each element present. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

21. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

22. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

23. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

24. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

25. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

26. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

27. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

28. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร โมล อ.ศราวุทธ

29. 1 x (16.00 g) 6 x (1.008 g) 2 x (12.01 g) n x molar mass of element %O = %H = %C = x 100% = 52.14% x 100% = 13.13% x 100% = 34.73% x 100% 46.07 g 46.07 g 46.07 g molar mass of compound C2H6O Percent composition of an element in a compound n is the number of moles of the element in 1 mole of the compound 52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0% โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร 3.5

30. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

31. โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

32. Percent Composition of Compounds Mass % can be calculated by comparing the molar mass of the atom to the molar mass of the molecule. Example is ethanol (C2H5OH): Mass % O = × 100% = (100%) = 34.73% Mass % H = × 100% = (100%) = 13.13% 1 (MM of O) MM of C2H5OH 1 mole of C2H5OH 16.00 g/mol 46.07 g/mol 6 moles of H 2 moles of C 6 (MM of H) MM of C2H5OH 1 mole of O 6(1.01) g/mol 46.07 g/mol Mass %’s must be added up to 100% โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร

33. แหล่งอ้างอิง • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004 • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002 โมล ผู้สอน: อ.ศราวุทธ แสงอุไร