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NOMENCLATURA INORGANICA 2

NOMENCLATURA INORGANICA 2. FUNCIÓN HIDRÓXIDO. Solo para metales. Tienen carácter básico (reaccionan con ácidos) M(OH) x : donde ‘x’ es el EO del metal Nomenclatura: STOCK: hidróxido de (metal) (EO en romanos) Ejm : NaOH : hidróxido de sodio Ca(OH)2: hidróxido de calcio.

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NOMENCLATURA INORGANICA 2

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  1. NOMENCLATURA INORGANICA 2

  2. FUNCIÓN HIDRÓXIDO • Solo para metales. • Tienen carácter básico (reaccionan con ácidos) • M(OH)x : donde ‘x’ es el EO del metal • Nomenclatura: • STOCK: hidróxido de (metal) (EO en romanos) • Ejm: • NaOH: hidróxido de sodio • Ca(OH)2: hidróxido de calcio. • Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III) • Co(OH)2: hidróxido de cobalto (II)

  3. FUNCIÓN SAL • Ácido + Hidróxido  Sal + Agua • NaOH + HCl NaCl + H2O • 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O • 2Al(OH)3 + 3H2CO3  Al2(CO3)3 + 6H2O • Nomenclatura: • El nombre del ácido se cambia: • Oso  ito • Ico  ato • Hídrico  uro • (ácido) de (metal)

  4. Sulfato de sodio: • Ácido sulfúrico: H2SO4 • Hidróxido de sodio: NaOH • 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O • Carbonato de calcio: • Ácido carbónico: H2CO3 • Hidróxido de calcio: Ca(OH)2 • Ca(OH)2 + H2CO3  CaCO3 + 2H2O • Cloruro de hierro (III): • Ácido clorhídrico: HCl • Hidróxido de hierro (III): Fe(OH)3 • Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

  5. SALES ÁCIDAS • Poseen H en su fórmula. • En la reacción: ácido > hidróxido • Nombre: se agrega mono, di , tri … indicando el número de H presentes en la fórmula • Ejm: • Sulfato monoácido de sodio: sobra 1H: • Ácido sulfúrico: H2SO4  HSO4-1 • Sodio: Na+1 • Na+1 + HSO4-1  NaHSO4

  6. Ortofosfatodiácido de calcio: sobran 2H • Ácido ortofosfórico: H3PO4  H2PO4-1 • Calcio: Ca+2 • Ca+2 + H2PO4-1  Ca(H2PO4)2 • Carbonato monoácido de hierro (III): sobra 1H: • Ácido carbónico: H2CO3  HCO3-1 • Hierro (III): Fe+3 • Fe+3 + HCO3-1  Fe(HCO3)3 • Sulfuro monoácido de Aluminio: sobra 1H: • Ácido sulfhídrico: H2S  HS-1 • Aluminio: Al+3 • Al+3 + HS-1  Al(HS)3

  7. SALES BÁSICAS • Poseen OH en su fórmula. • En la reacción: ácido < hidróxido • Nombre: se agrega mono, di , tri … indicando el número de OH presentes en la fórmula • Ejm: • Sulfato monobásico de hierro (III): sobra 1OH: • Ácido sulfúrico: H2SO4  SO4-2 • Hidróxido de hierro (III): Fe(OH)3  FeOH+2 • FeOH+2 + SO4-2  Fe(OH)SO4

  8. Nitrato dibásico plomo (IV): sobran 2OH: • Ácido nítrico HNO3  NO3-1 • Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)4  Pb(OH)2-2 • Pb(OH)2-2 + NO3-1  Pb(OH)2(NO3)2

  9. SALES DOBLES • Poseen 2 metales en su fórmula. • Nombre: luego del nombre del ácido se coloca ‘doble de (metal 1) y (metal 2)’ • Ejm: • Sulfato doble de sodio y potasio: • Ácido sulfúrico: H2SO4  SO4-2 • Sodio: Na+1 • Potasio K+1 • (NaK)+2 + SO4-2  NaKSO4

  10. Ortofosfato doble de litio y calcio: • Ácido ortofosfórico: H3PO4  PO4-3 • Litio: Li+1 • Calcio: Ca+2 • (LiCa)+3 + PO4-3  LiCaPO4 • Sulfuro doble de litio y potasio: • Ácido sulfhídrico: H2S  S-2 • Litio: Li+1 • Potasio: K+1 • (LiK)+2 + S-2  LiKS

  11. SALES HIDRATADAS • Son sales que poseen moléculas de agua en su estructura cristalina. • Nombre: al nombre de la sal se le agrega mono, di, tri ... Hidratado • Ejm: • Sulfato de sodio heptahidratado: • Na2SO4.7H2O • Cloruro de hierro (III) hexahidratado: • FeCl3.6H2O

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