1 / 17

Şcoala Generală Andrei Mureşanu, Deva

Şcoala Generală Andrei Mureşanu, Deva. VALENŢA Prof. Hompot Monika. Cuprins. Definiția. Valența față de hidrogen. Valența față de oxigen. Valenţa unui element chimic = capacitatea de combinare a atomilor unui element cu atomii altor elemente.

merton
Télécharger la présentation

Şcoala Generală Andrei Mureşanu, Deva

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Şcoala Generală Andrei Mureşanu, Deva VALENŢA Prof. Hompot Monika

  2. Cuprins Definiția Valența față de hidrogen Valența față de oxigen

  3. Valenţa unui element chimic = capacitatea de combinare a atomilor unui element cu atomii altor elemente • Valenţa unui element chimic se poate determina în funcţie de valenţa HIDROGENULUI OXIGENULUI (valenţa 1/ monovalent) (valenţa 2/divalent) unitate de valenţă

  4. 1. Valenţa faţă de hidrogen

  5. Cl H • Atomul de clor se combină cu 1 atom de hidrogen; clorul are valenţa 1, este monovalent.

  6. O H • Atomul de oxigen se combină cu 2 atomi de hidrogen; oxigenul are valenţa 2, este divalent.

  7. N H • Atomul de azot se combină cu 3 atomi de hidrogen; azotul are valenţa 3, este trivalent.

  8. C H • Atomul de carbon se combină cu 4 atomi de hidrogen; carbonulare valenţa 4, este tetravalent.

  9. Valenţa elementelor din grupele principale I.A – IV.A. creşte de la 1 la 4, fiind egală cu numărul grupei. • Pentru elementele din grupele principale V.A. – VII.A. valenţele sunt 3, 2, 1 fiind egale cu diferenţa dintre cifra 8 şi numărul grupei. ( valenţa = 8 – numărul grupei)

  10. 2. Valenţa faţă de oxigen

  11. Ca O • Atomul de calciu se combină cu 1 atom de oxigen; calciuare valenţa 2, este divalent.

  12. C O • Atomul de carbonse combină cu 2 atomi de oxigen; carbonul are valenţa 4, este tetravalent.

  13. S O • Atomul de sulfse combină cu 3 atomi de oxigen; sulfulare valenţa 6, este hexavalent.

  14. Valenţa maximă a elementelor faţă de oxigen este egală cu numărul grupei principale. ( excepţie: fluorul, care este constant monovalent) • Nemetalele din grupele principale V.A, VI.A, VII.A pot avea şi valenţe cu două unităţi mai mici decât valoarea maximă. ( exemplu: azotul are valenţa 5 şi 3; sulful are valenţa 6 şi 4)

  15. Elemente care au valenţa variabilă: • Cu (1 şi 2); • Fe (2 şi 3); • S (4 şi 6); • Cl (1 şi 7); • N (3 şi 5); • P (3 şi 5); • C (2 şi 4).

  16. Folosind sistemul periodic al elementelor şi cunoştinţele despre structura atomului, determinaţi: • Z; A • nr. p; nr. e; nr. n • sarcina nucleară; • sarcina învelişului de electroni; • perioada; • grupa; • căsuţa; • caracterul chimic; • valenţa faţă de H; • valenţa faţă de O; • denumirea elementului. ?

More Related