1 / 17

Hoofdstuk 13

Hoofdstuk 13 . H13 Instrumentele analyse Schoolexamen 6.1.2 in week van 1 november Lessenserie september/oktober 2010. H13 Instrumentele analyse. §13.1 Inleiding §13.2 Elektromagnetische straling §13.3 Spectrofotometrie §13.4 Spectrofotometrie als kwantitatieve analysemethode

mika
Télécharger la présentation

Hoofdstuk 13

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hoofdstuk 13 H13 Instrumentele analyse Schoolexamen 6.1.2 in week van 1 november Lessenserie september/oktober 2010

  2. H13 Instrumentele analyse • §13.1 Inleiding • §13.2 Elektromagnetische straling • §13.3 Spectrofotometrie • §13.4 Spectrofotometrie als kwantitatieve analysemethode • §13.5 Gaschromatografie en massaspectrometrie • §13.6 Afsluiting

  3. §13.1 Inleiding • Opgave 1 • Scheidingsmethodes • Punt en traject

  4. §13.2 Elektromagnetische straling

  5. Natuurkundige wetten • c = λ×f • E = h×f c – snelheid van het licht in m s-1 f – frequentie in Hz (s-1) λ – golflengte in m E – fotonenergie in J h – constante van Planck • Fotonen= energiepakketje met λ en f • Dus 400-700nm ≙ 4,3·1014 - 7,5·1014 s-1 • Als E=h*f, dan heeft iedere f (of λ) zijn eigen energie.

  6. Fotonen • Monochromatisch licht= licht met 1 kleur, dus met 1 bepaalde golflengte • Wit licht is dus verzameling, spectrum • Stoffen nemen niet alle λ op • NaCl verbranden, oranje, λ= 589nm 13.6.b • Emissiespectrum = spectrum van uitgezonden fotonen • Wit licht door NaCl, spectrum mist λ= 589nm 13.6.d • Absorptiespectrum = spectrum van opgenomen fotonen. • λ=589nm, f= 5,1·1014 s-1, E=3,38·10-19 J • Kwantumhypothese • Maken vraag 2 en 3

  7. Overzicht analysemethodes • Infrarood(IR)-spectrometrie • UV/VIS-spectrometrie • Massaspectrometrie (MS) • Gaschromatografie (GC) • Nuclear magnetic resonance (NMR) EXTRA • Titratie (direct, indirect, terug)

  8. IR Spectrometrie • Atoombindingen rekbaar • Gekwantiseerde energieniveaus • Dus aangeslagen toestanden • Karakteristiek voor verbinding • Tabel 39B in Binas • Buig- en strekvibraties (sym en assym) • Golfgetal (1/golflengte) • 1/ λ = reciproke golflengte • Vb: golfgetal= 3500cm-1≙1/3500= 2,8·10-4 cm≙2857nm (IR-straling/warmte)

  9. IR-Spectra • Tabel 39B in Binas • Absorptiegebieden C=O 1700-1800 cm-1 • IR 10-6 – 10-4 m, dus golfgetallen 100-10000 cm-1 • Absorptie (opname) 100%absorptie = geen transmissie • Transmissie (doorlaatbaarheid) 100%T= geen absorptie • Oefenen mogelijk via: http://wetche.cmbi.ru.nl/vwo/cdrom05/jmol/spect/ir/index.html • LET OP VERWARREND: Lage golflengte is hoog in energie • 1/golflengte geeft bij lage golflengte een ‘hoog’ getal, dus hoog golfgetal, maar spectrum start op x-as meestal omgekeerd (zie Binas 39B2)

  10. Colorimetrie • Absoptie in zichtbaar gebied • Gras is groen? • Chlorofyl absorbeert groen 500nm • Eigenlijk is de stof dus rood • KMnO4-opl is rood. • Stel; spectrum van 350-700 (UV/VIS) fig • Stel; alleen 500nm (groen) • Zwarte oplossing. • Hoe donkerder hoe hoger de concentratie • Maken t/m 11

  11. UV/VIS Spectrometrie

  12. UV/VIS Spectrometrie • Tabel 39A in Binas • Wet van Lambert-Beer E = ε × c × d zie ook Tabel 37E in Binas • E extinctie (dimensieloos; -log(I/I0), waarin I de intensiteit is van het doorgestroomde licht) • ε Molaire extinctiecoefficient (L mol-1 cm-1) • c (in Binas [A])concentratie component (mol L-1) • d Weglengte cuvet in cm • 14 samen maken

  13. Massaspectrometrie • Geen straling! Ioniseren van stof door elektronen • M(olecuul) + e- M+ + 2e- (M+=onstabiel) • C2H5OH+  C2H5+ + OH· • m/z met m, massa en, z lading van ion • Standaard afsplitste fragmenten, kijk in Binas 39D • Standaard m/z waardes, zie Binas 39D • Samen maken 16

  14. Planning

  15. UV/VIS Spectrometrie Filmpje 4:51

  16. Infrarood(IR)-spectrometrie Massaspectrometrie (MS) Filmpje 6:32 Filmpje 7:58 Gaschromatografie (GC) Filmpje 5:17

  17. NMR Nuclear Magnetic Resonance !!! Geen examenstof, maar wel een zeer belangrijke analysemethode • Tabel 39C in Binas • Ophelderen structuur organische verbindingen • Toegepast op mensen: MRI scan • Radiogolven binnen een magnetisch veld; 1H of 13C of ... Kan schokkend overkomen; watermeloen ipv hoofd Gebeurd op 31 juli 2001;Filmpje 2:02 Filmpje 8:43

More Related