1. Викторина по химии На тему:”Гидролиз солей”

3. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

4. Тема: Гидролиз солей Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : • сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей • записывать уравнения реакций гидролиза • предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе • познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5. «ГИДРОЛИЗ» -от греческого«гидро»- вода«лизис»- разложение

6. Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

7. ОКРАСКА ЛАКМОИДАВ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

8. Механизм гидролиза хлоридаалюминия H2O H+ + OH- AlCl3Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOHAl OH2- +H++3Cl-

9. Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Кислотная среда

10. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

11. Al3+ + HOH AlOH2+ + H+AlCl3 + H2OAlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

12. Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH-

13. Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-> [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Щ е л о ч н а я среда

14. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабогоэлектролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

15. CO32- +HOH HCO3- +OH-Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

16. Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-+ Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

17. Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота [OH]-= [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

18. NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

19. Сформулируем определение понятия «гидролиз»: • К какому типу мы отнесем данные реакции? • Какие вещества в них участвуют? • В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20. ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая кобразованию слабого электролита.

22. Самостоятельно заполните таблицу

23. Самостоятельно заполните таблицу

24. Роль гидролиза в природе • Преобразование земной коры • Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25. Роль гидролиза в народном хозяйстве • Порча производственного оборудования • Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) • Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) • Подготовка тканей к окрашиванию • Известкование почв основано на гидролизе

26. Роль гидролиза в повседневной жизни человека • Стирка • Мытье посуды • Умывание с мылом • Процессы пищеварения

27. Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: • 1 вариант:1а, 2б, 3а, S2- + HOHHS- + OH- • 2 вариант:1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOHMgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

28. Тема: Гидролиз солей Цель:изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : • сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей • записывать уравнения реакций гидролиза • предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе • познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

29. Урок окончен, всем спасибо!