1 / 23

НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов

НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов. Растворимые. Сложные бескислородные вещества. Бесцветные. по растворимости в воде. по составу. по окраске. КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ. по кислотно-основным свойствам. по летучести. по устойчивости. по ОВС.

nituna
Télécharger la présentation

НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов

  2. Растворимые Сложные бескислородные вещества Бесцветные по растворимости в воде по составу по окраске КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ по кислотно-основным свойствам по летучести по устойчивости по ОВС Летучие Водные растворы – кислоты Слабые окислители, слабые восстановители Устойчивые

  3. атомы H+ 1s1 атомы Hal ns2np5 модель молекулы с использованием валентного штриха: H – Hal. модель электронного строения молекул по Льюису: Стехиометрическая формула: HHal. • • • • H  + • Hal :H  •Hal: • • • • Строение молекул по МВС: СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ  в ряду HF, HCl, HBr, HI - , Есв, lсв,  связи полярные.  между атомами H и Hal в молекуле HHal ковалентные, локализованные, полярные связи;  механизм образования связей  обменный;  число σ – связей в молекуле: = 1.

  4. nd Hal ns np H СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Электронная диаграмма молекулы НHal:

  5. Е HF H F 1s2s 1s 2pz1sнесв 2py1sнесв 2рz 2рy 2рx 2px1s 2s 1s2s СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ HHal ПО МЕТОДУ ЛКАО МО НА ПРИМЕРЕ HF

  6. Между молекулами галогеноводородов связи Ван-дер-Вальсовые (ориентационные). Исключение: между молекулами HF водородные связи. ТКР  молекулярный СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Строение растворов. В растворах фтороводородной кислоты присутствуют ассоциаты: H3O+, H502+, HF2, H2F3 и до H5F6 и их гидротированные формы HF2∙nH2O, H2F3∙mH2O и т.д. В концентрированных растворах HCl, HBr, HI могут существовать ионные пары, тройники, квадруполи и т.д. типа {[H3O+]·[Cl·nH2O]}, {[H3O+]3·[Cl·nH2O]4} и др.

  7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ Таблица 2. Термодинамические свойства Вряду F2, Cl2, Br2, I2 – ΔΗ, S, ΔG, Cp, ΔΗдис., pK.

  8. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы

  9. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Таблица 4. Физические свойства Органолептические свойства

  10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Таблица 4. Физические свойства Механические свойства

  11. t1C HHal∙H2O HHal + H2O t2C H + Hal ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ Таблица 5

  12. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O HHal(разб.) + NaOH(разб.) (Hal = F, Cl, Br, I) NaHal + H2O 2HHal(разб.) + CaCO3 CaHal2 + CO2 + H2O (HHal ≠ HF, при н.у. образуется пленка) 4HF(разб.) + SiO2 SiF4 + 2H2O H3O+ + Hal HHal + HOH (Hal = F, Cl, Br, I) КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

  13. 6HF(конц.) + SiO2 H2SiF6 +2H2O HBF4 HF + BF3 L -основание L - кислота тетрафтороборат водорода HAuCl4 HCl + AuCl3 Cu(NH3)4SO4 + 4HCl CuSO4 + 4NH4Cl КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

  14. Растворы - кислоты HOH SiF4 H3O+ + Hal SiO2 CuO Cu2+ H2SiF6 NaOH(разб.) Na+ Cu(NH3)4SO4 Cu2+, NH4+ CaCO3 Ca2+, CO2 КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

  15. PbCl2 +Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(конц.) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl(конц.) 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Co(OH)3 + 6HCl 2CrO3 + 12HCl 2CrCl3 +3Cl2 + 6H2O 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl(конц.) 60-80 C 2KCl + 2CrCl2 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl(конц.) KCl+ 3Cl2 + 3H2O KClO3 + 6HCl(конц.) ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  16. SeO2 + Cl2 + H2O HCl + SeO3 2HHal + Hal2 2HBr(конц.)+ H2SO4(конц.) 2HHal + Hal2 Br2 + SO3 + 2H2O 7I2+ H2S + S + 8H2O 14HI(конц.) + 2H2SO4(конц.) I2 + NO + H2O 2HI + NO2 I2 + 2NO2 + 2H2O 2HI + 2HNO3 SO2 + Br2 + H2O HBr+ SO3 HIO3 + 2NO + H2O HI + 2HNO3 H2S + I2 + H2O HI + SO3 ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  17. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА слабые восстановители PbO2 Pb2+, Cl2 Co(OH)3 Co2+, Cl2 Hal2 Hal2 KMnO4 Mn2+, Cl2 SeO3 Se4+, Cl2 H2SO4(конц.) Br2, S6+ SO3 S4+ (S), Hal2 I2, N4+ HNO3 HIO3, N2+ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

  18. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА MgCl2 + H2 Mg + 2HCl(разб.) E1 = 0  ( 0,44) = 0,44 B > 0 Fe2+ +H2 Fe + 2H+ 2CrCl3 + H2 + 4H2O 2Cr(OH)2 + 6HCl 600-700 C 2HCl(г.) + Cu CuCl2 + H2 2CrCl2 + 2HCl 2CrCl3 +H2 2CrCl3 + H2 + 2H2O 2CrO + 6HCl Fe3+ +H2 E2 = 0  ( +0,77) = 0,77 B << 0 3Fe + 2H+

  19. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Cu 600-700C Cu2+, H2 CrCl2 Cr3+, H2 Fe Fe2+ +H2 Cr(OH)2 Cr3+, H2 CrO Cr3+, H2 слабые окислители

  20. H2 +Hal2 2HHal (Hal = Cl, Br, I) NaHSO4 + HCl NaCl + H2SO4(конц.) t C KH2PO4 + HHal (Hal = Cl, Br, I) KHal + H3PO4(конц.) SiO2∙2H2O +4HCl SiCl4 + 4H2O CaSO4 + 2HHal (Hal = F, Cl) CaHal2 + H2SO4(конц.) (Hal = Cl, Br, I) H3PO3 + 3HHal PHal3 + 3H2O(холл.) ПОЛУЧЕНИЕ

  21. Hal2 + H2 HHal (Hal = Cl, Br, I) + 3H2O(холл.) PHal3  H3PO3 + H3PO4(конц.), tC  KH2PO4 KHal CaSO4 + 2HHal (Hal = F, Cl) CaHal2 + H2SO4(конц.) ПОЛУЧЕНИЕ

  22. ПРИМЕНЕНИЕ катализатор органических реакций получение F2, AlF3, фторидов; получение фреонов для травления и полировке металлов, стекла, полупроводников разложение фторорганических соединений HF получение иодидов; производство соляной кислоты, венилхлоридов, алкилхлоридов; HCl HI восстановитель в органическом синтезе. HBr окислительное хлорирование органических соединений. получение бром производных катализатор органических реакций.

  23. Фтороводород и хлороводород раздражают слизистые оболочки, вызывают ожоги кожи. Попадая на кожу жидкий фтороводород вызывает язвы, микрозы. Бромоводород и иодоводород при попадании на кожу вызывают зуд и воспаление. ТОКСИКОЛОГИЯ HHal HF HCl HBr HI ПДК в произ-водственных помещениях, мг/м3 0,5 5 10 

More Related