Sposoby określania odczynu roztworów

1. Sposoby określania odczynu roztworów • Odczyn roztworu określa się, stosując wskaźniki, czyli indykatory. Są to substancje mające inne zabarwienie w roztworach kwasów niż w roztworach zasad • Innym sposobem określenia pH roztworu jest urządzenie zwane pHmetrem. Jest to najdokładniejszy przyrząd służący do tych celów. Dane uzyskane w wyniku pomiaru przekształca się na odpowiednie wartości według skali Soerensena.

2. Wskaźniki naturalne • Wiele substancji występujących w większości gospodarstw domowych może być wykorzystywane jako wskaźniki pH roztworu. Również w skład wielu roślin występujących w przydomowych ogródkach wchodzą wrażliwe na zmiany pH antocyjany. Możecie eksperymentować z innymi gatunkami roślin...

3. Rośliny a zmiana pH • Buraki. Roztwór o charakterze mocno zasadowym zmieni kolor buraków lub ich soku z czerwonego na fioletowy. • Jeżyny, czarne porzeczki.Ich sok zmienia kolor z czerwonego w kwaśnym środowisku do niebieskiego lub fioletowego w środowisku zasadowym. • Borówki amerykańskie.Są niebieskie w środowisku o pH = 2.8 - 3.2, ale czerwienieją, gdy środowisko staje się jeszcze bardziej kwaśne.

4. Rośliny a zmiana pH • Wiśnie.Owoce wiśni i ich sok są czerwone w otoczeniu kwaśnym jednak w zasadowym stają się niebieskie lub fioletowe. • Proszek curry, kurkuma. Curry zawiera pigment, który zmienia kolor od żółtego przy pH = 7.4 do czerwonego przy pH = 8.6.

5. Roślinya zmiana pH • Płatki pelargonii.Antocyjan zawarty w płatkach pelargonii zmienia kolor z pomarańczowoczerwonego w środowisku kwaśnym na niebieski w środowisku zasadowym. • Cebula. Cebula jest wskaźnikiem zapachowym. Przestaje wydzielać zapach w środowisku silnie zasadowym. Ponadto, czerwone cebule zmieniają kolor z bladoczerwonego w środowisku kwaśnym na zielony w środowisku zasadowym.

6. Substancje używane w domu • Soda kuchenna (NaHCO3). Soda oczyszczona musuje po wprowadzeniu do roztworu kwaśnego (np. do octu kuchennego), a nie musuje w roztworze zasadowym. • Olejek waniliowy. Jest wskaźnikiem zapachowym. Jeśli znajduje się w środowisku o wysokim pH, jest bezwonny, gdyż dysocjuje na jony.

7. Zastosowanie skali pH • Najprostszym przykładem zastosowania skali pH jest jej używanie przez samego jej stwórcę.  Był to chemik duński, który zajmował się między innymi zagadnieniami związanymi z warzeniem piwa.

8. Zastosowanie skali pH • pH ma także ogromne znaczenie w medycynie. Oznaczenie pH moczu jest istotne dla określenia ryzyka tworzenia się kamieni moczowych oraz dla oceny wpływu nerek na gospodarkę kwasowo-zasadową w kwasicy bądź zasadowicy.U zdrowego człowieka, pH krwi jest stałe i wynosi:- krew tętnicza - 7,44 +/- 0,02- krew żylna - 7,36U kobiet wartości pH są o 0,02 wyższe niż u mężczyzn. pH osocza jest o 0,01 wyższe niż krwi pełnej. Zmniejszenie pH poniżej 7,36 we krwi tętniczej nazywa się kwasicą, a podwyższenie ponad 7,45 - zasadowicą. Przy pH poniżej 6,8 i powyżej 7,8 życie ustaje

9. Zastosowanie skali pH • Wydaje się, że odczyn roztworu oraz skala pH są potrzebne tylko i wyłącznie w takich dziedzinach nauki jak chemia, medycyna, jednak tak w cale nie jest. Dzięki pomiarom zakwaszenia gleby, rolnicy wiedzą jakich nawozów użyć, żeby plony były jak największe. Kluczową rolę skala pH odgrywa także w ochronie środowiska.