1 / 12

انرژی شبکه

9. انرژی شبکه. تغییر آنتالپی مربوط به تراکم یون های گازی شکل مثبت و منفی به صورت بلور را انرژی شبکه نامند. فرآیند تشکیل بلور فرآیندی انرژی زا بوده و انرژی تشکیل شبکه همواره منفی می باشد ΔH < 0. میزان انرژی تشکیل شبکه با استفاده از چرخه بورن – هابر حاصل می شود. قانون هس. قانون هس.

oprah-charles
Télécharger la présentation

انرژی شبکه

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 9

  2. انرژی شبکه تغییر آنتالپی مربوط به تراکم یون های گازی شکل مثبت و منفی به صورت بلور را انرژی شبکه نامند. فرآیند تشکیل بلور فرآیندی انرژی زا بوده و انرژی تشکیل شبکه همواره منفی می باشد ΔH < 0 میزان انرژی تشکیل شبکه با استفاده از چرخه بورن – هابر حاصل می شود قانون هس

  3. قانون هس تغییر آنتالپی هر واکنش شیمیایی صرف نظر از اینکه در یک مرحله انجام می گیرد یا در چند مرحله مقدار ثابتی است C + O2 CO2 ΔH= -393.5 kJ C + ½ O2 CO ΔH= -110.5 kJ ΔH= -283 kJ CO + ½ O2 CO2 ΔH= - 110.5 kJ + (- 283 kJ)= -393.5 kJ

  4. B A

  5. چرخه بورن- هابر عمدتاً به عنوان روشی برای محاسبه انتالپیتشکیل شبکهبکار می‌رود که بصورت مستقیم قابل اندازه‌گیری نیست.

  6. آنتالپیتصعید آنتالپیتفکیک پیوند انرژی یونش انرژی الکترون خواهی آنتالپیتشکیل شبکه

  7. موارد زیر بایستی در چرخه بورن هابر مدنظر قارا گیرد 1- حالت اتم (گاز، مایع یا جامد) 2- نسبت های مولی مورد نیاز که در محاسبه انرژی تفکیک اثر داده شود 3- اتم هایی که بیش از یک بار مثبت دارند بایستی انرژی یونش دوم یا سوم نیز در چرخه به حساب آید مانند Al3+ 4- اتم هایی که بیش از یک بار منفی دارند بایستی انرژی الکترون خواهی دوم یا سوم نیز در چرخه به حساب آید مثل O2-

  8. مثال برای محاسبه انرژی تشکیل ترکیبات یونی AlCl3وNaI چه مواردی بایستی مد نظر قرار گیرد برای ترکیب AlCl3 1- انرژی تفکیککلر ضریب 3/2 دارد 2- انرژی الکترون خواهی کلر ضریب 3 دارد 3- مجموع انرژی یونش اول، دوم و سوم اتم آلومینیوم حساب شود ΔH0=ΔHsubl (Al) + 3/2ΔHdiss (Cl2) + ΔHionen (Al) + ΔHionen (Al+) + ΔHionen (Al++) + 3ΔHelecaf (Cl) + ΔHlaten (AlCl3) برای ترکیب NaI ΔH0=ΔHsubl (Na) + ΔHsubl (I2) + 1/2ΔHdiss (I2) + ΔHionen (Na) +ΔHelecaf (Cl) + ΔHlaten (NaI)

  9. عوامل موثر در انرژی تشکیل شبکه 1- بار یون ها 2- اندازه یون ها

  10. نامگذاری ترکیبات یونی ابتدا نام کاتیون و سپس نام آنیون می آیید نام کاتیون ها نام کاتیون اتم هایی که یک نوع کاتیون تشکیل می دهند با نام اتم یکسان خواهد بود Na+: سدیم Ca2+ : کلسیم نام کاتیون اتم هایی که بیش از یک نوع کاتیون تشکیل می دهند بار کاتیون به صورت عدد رومی در داخل پرانتز بعد از نام اتم می آیید Fe2+: آهن (II)Fe3+: آهن (III)

  11. نام آنیون ها نام آنیون های تک اتمی با اضافه کردن پسوند ید به نام اتم حاصل می شود I-: یدیدN3-: نیترید روی کلرید ZnCl2 CuCl مس (I)کلرید CuO مس (II)اکسید

  12. مسائل فصل هفتم 2, 6, 9, 12, 14, 18, 20, 22, 24, 26, 30, 36, 40, 44, 48, 52 امتحان میان ترم تا آخر فصل نه

More Related