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Per scuola elementare

Per scuola elementare. ESEMPIO PER APPLICARE METODO SPERIMENTALE OSSERVAZIONE-REGISTRAZIONE DATI-INTERPRETAZIONE. Isolanti e conduttori elettroliti e non elettroliti Conducibilità elettrica di una soluzione elettrolitica Opportuno schermo completo cliccare quando serve…. aria. non conduce.

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Per scuola elementare

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Presentation Transcript

  1. Per scuola elementare ESEMPIO PER APPLICARE METODO SPERIMENTALEOSSERVAZIONE-REGISTRAZIONE DATI-INTERPRETAZIONE Isolanti e conduttorielettroliti e non elettroliti Conducibilità elettrica di una soluzione elettrolitica Opportuno schermo completocliccare quando serve…

  2. aria non conduce acqua Non conduce metallo sale vetro legno conduce Non conduce Non conduce Non conduce batteria Lampada-amperometro interruttore

  3. Osservazioni e definizioni relative all’esperimento Alcune sostanze inserite nel circuito elettrico non permettono il passaggio della corrente elettrica :esempio aria,acqua, legno, vetro, alcool, soda, zucchero….. Mentre altre lo permettono:metalli in genere Si denisce isolante la sostanza che non consente passaggio della corrente Si definisceconduttore la sostanza che permette passaggio della corrrente Altro esperimento usando soluzioni

  4. Acqua+sale:conduce Alcool+acqua:non conduce Acqua+zucchero:non conduce batteria Lampada-amperometro interruttore

  5. Osservazioni su risultato esperimento:mentre era attendibile che mescolando tra loro sostanze tutte isolanti comeacqua+ alcoolacqua+ zuccheroacqua+ sale Non dovesse formarsi una soluzione conduttricesi trova invece che soluzione tra acqua (isolante) e sale(isolante)produce una soluzione conduttrice Si definisce non elettrolita la sostanza che in soluzione non rendeconduttrice la soluzione stessa(es.zucchero, alcool..) Si definisce elettrolita la sostanza che rende conduttrice la soluzione(esempio:Sali, acidi, idrossidi o basi) Come spiegare tale diverso comportamento?Vedi esperimento con soluzioni elettrolitiche

  6. Cella elettrolitica:contiene una soluzione formata da acqua e una sostanzache sciolta in acqua permette il passaggio della corrente elettrica che percorre il circuito tra catodo e anodo con interposta la soluzione comeparte integrante del circuito stesso Anodo polo positivo Catodo polo negativo batteria Lampada o amperometro Cationi + Anioni - Soluzione acqua+elettrolita(sale,acido,base)

  7. Osservazioni:acqua distillata non permette passaggio della correnteacqua + elettrolita permette passaggio della corrente Anodo polo positivo Catodo polo negativo batteria Lampada o amperometro Cationi + Anioni - Elettrodi e soluzione in parte nascosti:cosa avviene in soluzione?

  8. Apparentemente gli elettroni escono dal catodo, giungono a unelettrodo,passano in soluzione,risalgono sull’elettrodo e tornanoall’anodo e così si chiude il circuito della corrente…ma come sono trasferiti mentre sono nella soluzione? Anodo polo positivo Catodo polo negativo batteria Lampada o amperometro Cationi + Anioni -

  9. Mentre nel circuito metallico gli elettroni si spostano dal catodo all’elettrodoe dall’altro elettrodo all’anodo e quindi alla batteria,nella soluzione avvieneuno scambio di elettroni con gli ioni presenti:dal catodo gli elettroni passano sui cationi che sono stati attirati dalla caricanegativa dell’elettrodo collegato al catodo,mentre gli anioni migrano versol’elettrodo collegato al polo positivo o anodo cedendovi gli elettroni:quindisi manifesta una corrente elettronica nel circuito esterno alla soluzione euna doppia corrente ionica all’interrno della soluzione Anodo polo positivo Catodo polo negativo batteria Lampada o amperometro Cationi + Anioni -

  10. Cambiando un fattore per volta e lasciando gli altri invariati si osserva che lacorrente aumenta se aumenta la concentrazione,se aumenta la parte immersadegli elettrodi: se diminuisce la distanza degli elettrodi batteria batteria batteria corrente diluita media media batteria batteria C,S,1/D batteria concentrata media media

  11. Se aumenta la concentrazioneaumenta la corrente Se diminuisce la distanzaaumenta la corrente Se aumenta superficie immersaaumenta la corrente Se cambia natura elettrolitacambia valore corrente Come mai ?

  12. Intensità corrente elettrica A B B Aumento concentrazioneaumento superficie immersadiminuzione distanzavariazione natura elettrolita A..B A parità di altre condizioni la corrente elettrica varia con il variare dellaconcentrazione, della distanza, della superficie immersa,della natura deglielettroliti

  13. Ipotesi: se il meccanismo che permette il passaggio della correnteelettrica in tutto il circuito è quello prima descritto, è chiaro chemaggiore è il numero degli ioni che interagiscono,maggiore sarà ilvalore della corrente effetto dello scambio di elettroni tra elettrodie soluzione; più vicini sono gli elettrodi più frequentemente possonointeragire ioni ed elettrodi;più ampia è la parte immersa degli elettrodimaggiore è la possibilità che contemporaneamente possano interagire più ioni; se cambia la natura degli elettroliti può cambiareil valore della corrente per vari motivi:perché da ogni particella derivano 2 o più ioni; perché ogni particella porta una carica semplice o multipla; perché tutte o in parte le particelle si suddividono in ioni.Aumentando la temperatura aumenta anche la corrente elettricaperché aumenta la velocità di spostamento degli ioni in soluzione. 100 CA 100 C + 100 A 30 C + 30 A + 70 CA 100 AC

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